1759

11

3.Тепловые эффекты при растворении.

4.Растворение и растворимость веществ.

5.Диффузия и осмос. Осмотическое давление растворов. Закон Вант-

Гоффа.

6.Давление пара растворов. Первый закон Рауля.

7.Понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения растворов. Второй закон Рауля.

8.Растворы электролитов. Изотонический коэффициент.

9.Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации, константа диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

10.Ионные уравнения реакций.

11.Произведение растворимости.

12.Ионное произведение воды. Водородный показатель рН.

13.Индикаторы. Потенциометрический способ определения рН

растворов.

14.Гидролиз солей. Типичные случаи гидролиза солей.

IV контроль на 18 неделе

Вопросы к темам «Окислительно-восстановительные процессы», «Электрохимические системы»

1.Окислительно-восстановительные процессы. Степень окисления.

2.Окислители и восстановители. Окисление и восстановление.

3.Типы окислительно-восстановительных реакций.

4.Методы составления уравнений окислительно-восстановительных

реакций.

5.Электрохимические процессы: определение, классификация.

6.Электрод. Стандартный электродный потенциал. Уравнение Нернста.

7.Гальванические элементы. ЭДС и ее измерение. Аккумуляторы.

8.Электролиз. Определение, практическое применение электролиза.

9.Электролиз с нерастворимым и растворимым анодом.

10.Катодные и анодные процессы.

11.Законы Фарадея.

12.Понятие о коррозии металлов.

12

13.Основные виды коррозии металлов. Химическая и электрохимическая коррозия. Механизм коррозии.

14.Методы защиты металлов от коррозии.

Вопросы к теме «Высокомолекулярные соединения. Полимеры»

1.Полимер, мономер, структурное звено, степень полимеризации.

2.Полимеризация и поликонденсация.

3.Классификация полимеров по происхождению, составу, строению цепи, отношению к температуре.

4.Физико-химические свойства и применение полимеров: полиэтилен, поливинилхлорид, полиэтиленоксид, полиакрилаты, полисилоксаны, карбамидо- и фенолоформальдегидные смолы. Получение и применение в технике полимерных композиционных материалов.

Вопросы к теме «Химическая идентификация веществ»

1.Предмет и задачи аналитической химии. Аналитический сигнал. Аналитические реакции.

2.Методы качественного анализа. Качественные реакции некоторых катионов и анионов.

3.Методы количественного анализа. Титриметрический метод анализа. Титрант, титруемое вещество. Спектрофотометрический метод анализа.

4.Определение временной и постоянной жесткости воды титриметрическим методом. Способы устранения жесткости.

13

7. ПРИМЕРНЫЕ ВАРИАНТЫ ЗАДАНИЙ К ТЕКУЩЕМУ КОНТРОЛЮ

Текущий контроль № 2 Ва риа нт 1

1.Состав ядра атома. Изотопы. Изобары.

2.Напишите строение электронных оболочек для атома (38) стронция. Определите семейство элемента и валентность в стационарном и возбужденном состоянии.

3.Чему равны значения побочного квантового числа для атома железа?

4.Назовите тип химической связи в молекулах: KCl, Br2, SiO2, Zn, (H2O)4.

5.Ковалентная полярная связь и ее свойства.

Текущий контроль № 3 Ва риа нт 1

1.Осмос. Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа.

2.Напишите реакции ионного обмена между: а) Na2CO3 + H2SO4; б) MgSO4 + Zn(NO3)2. Какая из реакций идет до конца?

3.Какая из солей будет подвергаться гидролизу: KBr, CoCl2? Выразите гидролиз молекулярными и ионными уравнениями. Укажите реакцию среды раствора.

14

4.На сколько градусов повысится температура кипения раствора, если

в500 г растворителя растворить 70 г неэлектролита, молярная масса которого 206 г/моль? Эбулиоскопическая постоянная 1,1 ºС.

5.Произведение растворимости AgI равно 8,1•10-17. Вычислить концентрацию ионов серебра.

Текущий контроль № 4 Ва риа нт 1

1.Уравняйте с помощью электронного баланса

Сa + HNO3 (конц.) Ca(NO3)2 + N2O +H2O

2.Чем можно покрыть цинковую пластину, чтобы защита была анодной? Что произойдет при нарушении целостности покрытия?

3.Составьте схему электролиза раствора CaSO4 с графитовым анодом.

4.Дайте определения понятия «полимеризация».

5.Какие реакции называются качественными? Примеры.

8.ВОПРОСЫ К ЗАЧЕТУ ПО КУРСУ ХИМИИ

1.Основные понятия химии. Основные законы химии.

2.Термохимия. Экзо- и эндотермические реакции. Термохимические

уравнения.

3.Законы термохимии: закон Гесса и Лавуазье-Лапласса.

4.Первый закон термодинамики.

5.Внутренняя энергия и энтальпия.

6.Стандартная энтальпия образования вещества. Закон Гесса. Следствие из закона Гесса.

7.Понятие об энтропии. Второй закон термодинамики. Изменение энтропии в химических реакциях.

8.Понятие об изобарно-изотермическом потенциале (энергия Гиббса).

9.Влияние энтальпийного и энтропийного факторов на направление

реакции.

10.Стандартная энергия Гиббса образования. Условие самопроизвольного протекания химического процесса.

11.Скорость химических реакций и методы ее регулирования. Гомогенные и гетерогенные системы.

15

12.Зависимость скорости химических реакций от концентрации реагирующих веществ. Закон действия масс.

13.Зависимость скорости реакции от температуры. Правило ВантГоффа. Понятие об энергии активации. Теория активированного комплекса.

14.Катализаторы и каталитические системы. Гомогенный и гетерогенный катализ. Понятия об адсорбции, десорбции, абсорбции, хемосорбции, адсорбенте и адсорбате.

15.Обратимые и необратимые реакции. Колебательные реакции. Условие химического равновесия.

16.Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье.

17.Фазовое равновесие. Правило фаз.

18.Основные сведения о строении атома. Состав атомных ядер. Изотопы. Изобары.

19.Квантово-механическая модель атома. Двойственная природа электрона. Уравнение де Бройля.

20.Характеристика состояния электрона в атоме квантовыми числами. Главное, побочное, магнитное, спиновое квантовые числа.

21.Правила и порядок заполнения атомных орбиталей. Принцип Паули, правила Клечковского и Гунда.

22.Связь строения атома с периодической системой элементов. Свойства атомов и ионов.

23.Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева.

24.Условие и механизм образования химической связи. Химическая связь и валентность.

25.Количественные характеристики химической связи: длина связи, энергия связи, валентные углы.

26.Типы химической связи: ковалентная, ионная, металлическая. Их свойства. Водородная связь и межмолекулярное взаимодействие. Комплементарность.

27.Классификация дисперсных систем. Истинные растворы. Понятие о коллоидных растворах. Растворимость и растворение веществ. Термодинамика растворения.

28.Способы выражения концентрации растворов.

16

29.Диффузия и осмос. Осмотическое давление растворов. Закон Вант-

Гоффа.

30.Давление пара растворов. Первый закон Рауля.

31.Понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения растворов. Второй закон Рауля.

32.Растворы электролитов. Изотонический коэффициент.

33.Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации. Константа диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Ионные уравнения реакций.

34.Произведение растворимости.

35.Ионное произведение воды. Водородный показатель рН. Индикаторы. Буферные растворы.

36.Гидролиз солей. Типичные случаи гидролиза солей.

37.Коллоидные растворы.

38.Окислительно-восстановительные процессы. Степень окисления. Окислители и восстановители. Окисление и восстановление.

39.Типы окислительно-восстановительных реакций. Эквивалент окислителя и восстановителя.

40.Определение и классификация электрохимических процессов. Понятие об электродных потенциалах.

41.Стандартный электродный потенциал. Потенциалы металлических электродов. Уравнение Нернста.

42.Гальванические элементы. Э.Д.С. и ее измерение. Аккумуляторы.

43.Понятие электролиза. Последовательность катодных и анодных

процессов.

44.Электролиз с нерастворимым и растворимым анодами.

45.Законы Фарадея. Практическое применение электролиза.

46.Понятие коррозии металлов. Основные виды коррозии. Методы защиты металлов от коррозии.

47.Строение, классификация, номенклатура и свойства основных классов органических соединений.

48.Понятие о высокомолекулярных соединениях, полимерах. Классификация полимеров. Способы получения полимеров: полимеризация и поликонденсация.

17

49.Физико-химические свойства полимеров и их применение. Полимерные композиционные материалы.

50.Химическая идентификация веществ. Качественные и количественные методы анализа. Химические и физико-химические методы анализа.

51.Основы титриметрического метода анализа. Жесткость воды и ее определение.

9.МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ ПО ОРГАНИЗАЦИИ

ИЗУЧЕНИЯ ДИСЦИПЛИНЫ

9.1. Самостоятельная работа студентов

При изучении данной дисциплины особое внимание уделяется организации самостоятельной работы студентов и контролю за самостоятельной работой, как одного из основных видов обучения студентов.

Самостоятельная работа студентов и контроль за ее выполнением проводится по следующим направлениям:

составление конспекта по выполняемой лабораторной работе с использованием методических указаний по лабораторному практикуму дисциплины “Химия”;

освоение теоретического материала по теме лабораторной работы по конспектам лекций и учебнику;

освоение теоретического материала по темам дисциплины “Химия”, вынесенным для самостоятельного изучения, с использованием учебной литературы и конспектов лекций для самостоятельной работы студентов;

отчет по самостоятельной работе – сдача допуска к лабораторным работам;

отчет по самостоятельной работе – решение и отчет по задачам по дисциплине “Химия”;

отчет по самостоятельной работе – написание контрольных работ по основным разделам курса и отчетов по лабораторным работам;

написание рефератов по отдельным темам дисциплины.

18

Одной из эффективных форм организации процесса обучения и контроля за самостоятельной работой студентов является компьютеризация учебного процесса, которая проводится по следующим направлениям:

для сдачи допуска к лабораторным работам и проведения расчетов по экспериментальным данным в лабораторном практикуме;

для сдачи отчета по лабораторным работам;

для контроля за освоением теоретического материала по отдельным разделам дисциплины.

Поскольку аудиторно лекции читаются не в полном объеме дисциплины, на самостоятельное изучение студентам выносятся разделы, которые сообщаются студентам преподавателем.

В табл. 5 приведены темы и вопросы, выносимые для самостоятельного изучения дисциплины «Химия».

Таблица 5

9.2. Модульно-рейтинговая система контроля знаний студентов

Модульно-рейтинговая система оценки знаний студентов по видам работ приведена в прил. 1.

9.3. Примерные темы рефератов

1.Радиоактивность элементов и ее применение.

2.Водородная связь. Комплементарность.

3.Межмолекулярные взаимодействия. Силы Ван-ден-Ваальса.

4.Колебательные реакции.

5.Коллоидные растворы.

6.Буферные растворы.

7.Жесткость воды и ее устранение.

8.Водоподготовка. Происхождение, классификация и способы очистки сточных вод.

9.Магнитные свойства металлов и сплавов.

10.Химическая активность благородных металлов.

11.Новые химические элементы: открытие, свойства, применение.

12.Альтернативные источники энергии. Водородная энергетика.

13.Строение и свойства комплексных соединений меди.

14.Современные источники тока. Аккумуляторы.

20

15.Топливные элементы.

16.Нанотехнологии в химической промышленности

17.Химические покрытия в электронной технике.

18.Химия кремния и материалов на его основе.

19.Химические основы получения сверхчистых веществ.

20.Новые углеродные материалы.

21.Фуллерены.

22.Химические технологии получения материалов для наноэлектроники.

23.Сплавы и металлические покрытия в вычислительной технике.

24.Химическая коррозия и методы защиты от нее.

25.Электрохимическая коррозия и защита от нее.

26.Биополимеры: синтез, свойства, применение.

27.Современные полимеры в электронной технике и приборах.

28.Неводные растворители, их свойства и применение.

29.Биологически активные добавки. Достоинства и недостатки.

30.Химические сенсоры.