1576

1

Министерство образования и науки РФ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования

«Воронежский государственный лесотехнический университет имени Г.Ф. Морозова»

ХИМИЯ

Методические указания для самостоятельной работы обучающихся по всем специальностям среднего профессионального образования

Воронеж 2017

2

УДК 54

Бельчинская, Л.И. Химия [Текст]: Методические указания для самостоятельной работы обучающихся по всем специальностям среднего профессионального образования / Л.И. Бельчинская, А.И. Дмитренков, Л.А.

Новикова; М-во образования и науки РФ, ФГБОУ ВО «ВГЛТУ». – Воронеж,

2017. – 16 с.

Печатается по решению редакционно-издательского совета ВГЛТУ

Рецензент: к.х.н., доцент кафедры общей и неорганической химии Воронежского государственного университета инженерных технологий Ю.С. Перегудов

4

Методические указания по выполнению самостоятельной работы

Методические указания предназначены для организации самостоятельной работы студентов в процессе изучения дисциплины Химия

(Раздел 1. Органическая химия, Раздел 2. Общая и неорганическая химия).

Методические указания содержат основные требования федерального государственного образовательного стандарта среднего профессионального образования, предъявляемые к знаниям студента, задания в форме тестов для самопроверки и задания, предназначенные для формирования соответствующих практических умений и навыков.

Поскольку основная цель самостоятельной работы – повышение качества подготовки студентов по данной специальности предлагается следующая последовательность действий:

1.Работа с учебником (по каждой теме указаны необходимые для изучения страницы) и конспектом лекции, в результате чего у студента должны сформироваться соответствующие знания и умения (их перечень приводится по каждой теме).

2.Освоение теоретического материала по темам лабораторных или практических работ.

3.Самостоятельное решение задач по химии.

Контроль самостоятельной работы осуществляется поэтапно:

Первый этап - проведение контрольных работ, содержащих вопросы

для самостоятельного изучения;

Второй этап – зачѐт с использованием тестов.

5

Задания для самостоятельной работы

Тема 1.1 Основные понятия органической химии и теория строения органических соединений

Студент должен:

– уметь: называть изученные вещества по международной номенклатуре; определять принадлежность веществ к разным классам органических соединений;

Рекомендуемая литература – 1д, с. 215-221.

Тема 1.2 Углеводороды Студент должен:

– знать: номенклатуру, свойства и методы получения алканов, алкенов,

алкинов, алкадиенов, аренов.

Рекомендуемая литература – 1д, с. 222-267.

Тема 1.3 Кислородосодержащие органические соединения Студент должен:

– знать: номенклатуру, свойства и методы получения кислородосодержащих органических соединений.

Рекомендуемая литература – 1д, с. 271-307.

Тема 1.4 Азотосодержащие органические соединения. Полимеры Студент должен:

– знать: номенклатуру, свойства и отдельные представители азотосодержащих органических соединений и полимеров.

Рекомендуемая литература – 1д, с. 308-332.

Тема 2.1 Основные понятия и законы химии Студент должен:

– знать: важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, моль, молярная масса, простые и сложные вещества;

6

основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава веществ.

Рекомендуемая литература – 1о, с. 5-12; 1д, с. 25-47.

Тема 2.2 Основные классы неорганических соединений Студент должен:

– знать: номенклатуру, способы получения и химические свойства основных классов неорганических соединений.

Рекомендуемая литература – 1о, с. 6-12; 1д, с. 112-131.

Тема 2.3 Периодический закон и периодическая система Д.И.

Менделеева на основе учения о строении атома.

Студент должен:

– знать: периодический закон и строение периодической системы Д.И.

Менделеева на основе учения о строении атома.

Рекомендуемая литература – 1о, с. 13-29; 1д, с. 48-66.

Тема 2.4 Строение вещества Студент должен:

– знать: строение атома и типы химической связи; свойстваи механизм образования различных типов химической связи.

Рекомендуемая литература – 1о, с. 30-41; 1д, с. 68-76.

Тема 2.5 Металлы и неметаллы Студент должен:

– знать: общие химические свойства металлов и неметаллов Рекомендуемая литература – 1о, с. 119-330; 1д, с. 135-212.

Тема 2.6 Химические реакции Студент должен:

– знать: зависимость скорости химической реакции и положение химического равновесия от различных факторов; окислительно-

восстановительные реакции.

Рекомендуемая литература – 1о, с. 42-52; 60-68; 1д, с. 78-94.

7

Тема 2.7 Растворы Студент должен:

– знать: строение и свойства растворов неэлектролитов и электролитов; уметь определять концентрацию раствора.

Рекомендуемая литература – 1о, с. 69-96; 1д, с. 95-106.

Задание для самопроверки

Образцы задач:

1.Какое количество вещества составляет:

а) серная кислота массой 980 грамм,

б) хлор объемом 448 литров?

2.Какую массу составляет:

а) 5 моль нитрата натрия,

б) 112 литров водорода при н.у.?

3. Сколько молекул содержится в 180 г воды?

4.Какой объем при н.у. займут:

а) кислород 2 моля,

б) кислород 320 грамм?

5.Относительная плотность газа по воздуху равна 1,5.

Определите: а) молярную массу газа,

б) относительную плотность этого газа по водороду.

6.Чему равна относительная молекулярная масса газа, если при н.у.:

а) газ массой 4 грамма занимает объем 2 литра:

б) плотность газа равна 0,05 г/л ?

7.На нейтрализацию 196 г кислоты идет 80 г гидроксида натрия.

Определите эквивалентную массу кислоты.

8.Определите массовую долю каждого элемента в азотной кислоте.

9.Вычислите массу бромида калия, необходимую для приготовления

200 мл 0,3 %-ного раствора этой соли с плотностью 1,5 г/моль.

8

Дополнительные задачи:

1.Сколько грамм хлористого водорода получится при взаимодействии 10 г

водорода и 200 г хлора ? Какое из исходных веществ взято в избытке?

2.В 500 г воды растворено 20 г вещества. Вычислите массовую долю растворенного вещества в данном растворе.

3.Скорость химической реакции 200С равна 1,5 моль/л с, если = 3.

4.Какой объем СО2 при н.у. образуется при сгорании 20 г метана ?

5.Определите скорость реакции: N2 + 3 H2 ↔ 2 NH3 ,

если [N2] = 0,5 моль/л, [H2] = 0,4 моль/л, k = 0,9

Образцы упражнений:

1. Строение внешнего энергетического уровня атомов элемента.

...3s23р1 , а атомов другого элемента ...3s24р1 . Что это за элементы ?

К какому электрону семейству они относятся?

2.Определите типы химических связей в молекулах:

NH3; Cl2; KI; (H2O)n; Al; CuO; C2H4

3.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

ZnO

↑

Zn → ZnO → Zn(NO3)2 → Zn(OH)2 → ZnCl2

↓

Na2ZnO2

4.Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде между:

а) сульфатом натрия и хлоридом бария,

9

б) карбонатом натрия и хлороводородной кислотой.

5. Какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу: хлорид магния, нитрат калия, карбоната натрия, сульфид аммония? Напишите уравнения реакций гидролиза в молекулярном и ионном виде,

определите реакцию среды растворов этих солей.

6.Методом электронного баланса подберите коэффициенты и уравняйте реакцию:

K2Cr2O7 + Na2SO3 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O.

Укажите окислитель и восстановитель.

7.Назовите органические соединения по международной номенклатуре. К

какому классу органических соединений они относятся:

8. Как осуществить следующие превращения:

предельный одноатомный спирт - непредельный углеводород -

- предельный углеводород - углекислый газ.

9.Напишите уравнения реакций действия одной молекулы хлора на:

а) метан, б) этилен, в) бензол, г) ацетилен.

10.Напишите уравнения реакций взаимодействия хлористого водорода с:

а) пропеном, б) ацетиленом.

По какому правилу происходит реакция присоединения?

10

Дополнительные упражнения:

Напишите строение электронных оболочек: а) атома олова. Определите семейство и возможные валентности элемента; б) атома меди с учетом

“проскока электронов”. Рассчитайте количество протонов, электронов и нейтронов в атомах этих элементов.

Вопросы к зачету:

1.Предмет органической химии. Теория химического строения А.М.Бутлерова.

2.Предельные углеводороды (алканы). sр3-гибридизация. Метан, хи-

мические свойства.

3.Непредельные углеводороды (алкены). sр2-гибридизация. Этилен,

химические свойства: взаимодействие с водородом, галогенами,

водой.

4.Непредельные углеводороды (алкины). sр-гибридизация. Ацителен,

химические свойства: взаимодействие с водородом, галогенами, водой.

5.Диеновые углеводороды. Дивинил, изопрен, реакции полимеризации.

Каучуки.

6.Ароматические углеводороды (арены). Бензол, строение, химические свойства: взаимодействие с галогенами, водородом, азотной кислотой.

7.Спирты, строение, изомерия. Этиловый спирт, химические свойства.

8.Многоатомные спирты: этиленгликоль, глицерин. Ароматические спирты. Фенолы.

9.Альдегиды, строение, изомерия. Уксусный альдегид, химические свойства.

10.Карбоновые кислоты, строение изомерия. Уксусная кислота, хими-

ческие свойства.