ПРИЛОЖЕНИЕ 1

Таблица П.1.1

Термохимические величины для простых и неорганических веществ

№

∆Hf, 298,

Теплоемкость, Дж/моль·К

п/п

Вещество

кДж/ моль

Сρ = f (Т)

Сρ,298

а

b·103

c´·10-5

1

Cl2 (г)

0

36,69

1,05

-2,52

33,84

2

Н2

(г)

0

27,28

3,26

0,502

28,83

и

27,87

4,27

-

29,10

3

N2

(г)

0

4

О2

(г)

0

31,46

3,39

-3,77

29,36

С

5 S2 (г)

129,1

36,11

1,09

-3,52

32,47

6

О(г)

-110,5

28,41

4,10

-0,46

29,15

7

О2 (г)

-393,51

44,14

9,04

-8,53

37,13

8

ОСl2 (г)

-223,0

67,16

12,11

-9,03

60,67

9

СаСО3 (т)

-1206

104,5

21,92

-25,94

81,85

10

СаО (т)

-635,1

49,63

4,52

-6,95

42,80

11

Са(ОН)2 (т)

-986,2

105,2

12,0

-19,0

87,5

12

НСl (г)

-92,30

26,53

4,60

1,09

29,16

13

Н2О(г)

-241,84

30,00

10,71

0,33

33,56

14

МgО (т)

-601,24

42,59

7,28

-6,19

37,41

15

Мg(ОН)2 (т)

-924,66

54,56

66,11

-

76,99

16

NН3 (г)

-46,19

29,80

25,48

-1,67

35,65

17

NН4Сl (т)

-315,39

49,37

133,89

-

84,10

18

NО (г)

90,37

Д

29,58

3,85

-0,59

29,83

19

NО2 (г)

33,89

42,93

8,54

-6,74

37,11

бА

20

N2О4 (г) 9,37 83,89 39,75

-14,9

78,99

21

SО2 (г)

-296,9

42,55

12,55

-5,65

39,87

22

SО2Сl2 (г)

-358,7

53,72

79,50

-

77,4

23

SО3 (г)

-395,2

57,32

26,86

-13,05

50,63

И

Термохимические величины для органических веществ

Таблица П.1.2

Вещество

∆Hf, 298,

Теплоемкость, Дж/моль·К

кДж/ моль

Сρ = f (Т)

Сρ,298

а

b·103

c·106

Дж/моль·К

СН4 (г)

-74,85

17,45

60,46

-1,117

35,79

СН3ОН (г)

-201,2

15,28

105,2

-31,04

43,9

СН3СОСН3(г)

-216,40

22,47

201,80

-63,50

74,90

Значения величин энтальпий и энтропий веществ

Таблица П.1.3

№

Вещество

∆Hf, 298,

∆S298,

№

Вещество

∆Hf, 298,

∆S298,

п/п

кДж/ моль

Дж/моль·К

п/п

кДж/моль

Дж/моль·К

1

Ag(т)

0

42,69

30

Н2О(ж)

-285,84

69,96

2

d (т)

0

51,76

31

Н2S (г)

-20,15

205,64

С

0

223,0

32

MgCО3 (т)

-1096,21

65,69

3

l2 (г)

4

Fe (т)

0

27,15

33

МgО (т)

-601,24

26,94

5

Н2 (г)

0

130,6

34

NН3 (г)

-46,19

192,50

6

I2 (г)

62,24

260,58

35

NН4Сl (т)

-315,39

94,56

7

О2 (г)

0

205,03

36

NО (г)

90,37

210,62

8

О3(г)

142,3

238,8

37

NО2 (г)

33,89

240,45

9

S (т)

0,30

32,55

38

N2О5 (г)

12,5

-

10

S2 (г)

129,1

227,7

39

NaНСО3 (т)

-947,4

102,1

11

Zn (т)

0

41,59

40

NaNО3 (т)

-466,5

116,3

12

AgCl (т)

-126,8

96,07

41

Na2СО3 (т)

-1129

136,0

13

AgNО3 (т)

бА

-277,0

311,7

-120,7

140,9

42

РCl3 (г)

14

СО (г)

-110,5

197,4

43

РCl5 (г)

-369,45

362,9

и

15 СО2 (г) -393,51 213,6

44

SO2 (г)

-296,9

248,1

16

СОСl2 (г)

-223,0

289,2

45

SO2Сl2 (г)

-358,7

311,3

17

СОS (г)

-137,2

231,5

46

ZnO (т)

-349,0

43,5

18

СS2 (ж)

87,8

151,0

47

ZnS (т)

-201

57,7

19

СS2 (г)

115,3

237,8

48

CH4 (г)

-74,85

186,19

20

СаСО3 (т)

-1206

92,9

49

C2H4 (г)

52,28

219,4

21

СаО (т)

-635,1

39,7

50

C6H6 (г)

82,93

269,2

22

Са(ОН)2 (т)

-986,2

(83,4)

51

C10H8 (т)

75,44

167,4

23

Са3(РО4)2(т)

-4125

240,9

Д

211,7

52

C14H10 (т)

113

24

СdСl2 (т)

-389,0

115,3

53

НCОH (г)

-115,9

218,8

25

FeO(т)

-263,68

58,79

54

СН3ОН (ж)

-238,7

126,7

26

Fe3O4 (т)

-1117,71

151,46

55

СН3ОН (г)

-201,2

239,7

27

НСl(г)

-92,30

186,70

56

СН3СООН(ж)

-484,9

159,8

28

HI(г)

25,94

206,30

57

С2Н5ОН (ж)

-277,6

160,7

29

Н2О(г)

-241,84

188,74

58

С2Н5ОН (г)

-235,3

282,0

Таблица П.1.4

Интегральная теплота растворения солей в воде при 25 оС

№

Количество молей

Q, кДж/моль

п/п

соли на 1 кг воды

И

KCl

K2SO4

NH4Cl

NH4NO3

2

0,01

17,39

24,48

14,85

25,77

3

0,02

17,44

24,58

14,94

25,79

4

0,05

17,51

24,75

15,02

25,82

5

0,1

17,55

24,78

15,10

25,75

6

0,2

17,57

24,58

15,19

25,56

7

0,3

17,55

24,27

15,23

25,38

8

0,4

17,50

23,95

15,27

25,21

112

ПРИЛОЖЕНИЕ 2

Характеристики электрохимических систем

Таблица П.2.1

Предельная эквивалентная электропроводность ионов в воде при 18 оС

С

к,

a,

Катион

Ом-1·моль-1·см2

Анион

Ом-1·моль-1·см2

Н+

315

OH-

174,0

Li+

32,6

F-

47,6

и

Cl-

66,3

Na+

42,6

К+

63,7

I-

66,8

NH4+

63,6

BrO3-

49,0

Ag+

53,2

NO3-

62,3

1/2 а+2

бА

47,0

50,4

HCOO-

1/2Mg+2

44,9

CH3COO-

35,0

CH3NH3+

76,0

1/2SO4-2

68,7

C2H5NH3+

58,6

C2H5OO-

37,2

Таблица П.2.2

Стандартные электродные потенциалы φ° некоторых металлов

Электрод

φ°, В

Электрод

φ°, В

1

2

3

4

Li+/Li

–3,045

Д

Cd2+/Cd

–0,403

+

/Rb

–2,925

Co

2+

/Co

–0,277

Rb

K+/K

–2,924

Ni2+/Ni

–0,25

Cs+/Cs

–2,923

Sn2+/Sn

–0,136

Ва2+/Ва

–2,90

И

Pb2+/Pb

–0,126

Са2+/Са

–2,87

Fe3+/Fe

–0,037

Na+/Na

–2,714

2H+/H2

–0,000

Mg2+/Mg

–2,37

Sb3+/Sb

+0,20

Al3+/А1

–1,70

Bi3+/Bi

+0,215

Ti2+/Ti

–1,603

Cu2+/Cu

+0,34

Zr4+/Zr

-1,58

Cu+/Cu

+0,52

Mn2+/Mn

-1,18

Hg22+/2Hg

+0,79

V2+/V

–1,18

Ag+/Ag

+0,80

Cr3+/Cr

–0,913

Hg2+/Hg

+0,85

113