20. Ступенчатая диссоциация многоосновных кислот и многокислотных оснований

Ступенчатая диссоциация многоосновных кислот и многокислотных оснований.

Кислотами называются электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только катионы водорода (H ⁺).

Например,

HCl -> H ⁺ + Cl ^-

HNO ₃ -> H ⁺ + NO ₃ ^-

Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато :

Н₃РО₄ ↔ Н⁺ + Н₂РО^-₄ (первая ступень) – дигидроортофосфат ион

Н₂РО^-₄ ↔ Н⁺ + НРO^2-₄ (вторая ступень) – гидроортофосфат ион

НРО^2-₄ ↔ Н⁺ + PО^З-₄ (третья ступень) – ортофосфат ион

Диссоциация многоосновной кислоты протекает главным образом по первой ступени, в меньшей степени по второй и лишь в незначительной степени - по третьей.

Основаниями называются электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только гидроксид-ионы (OH ^-).

Для многоосновных кислот и многокислотных оснований характерна ступенчатая диссоциация с отрывом одного нона Н+ или ОН по каждой ступени. Таким образом, число ступеней определяется основностью кислоты или кислотностью основания.

Поскольку первый ион отрывается от нейтральной частицы, а последующие от частиц с зарядом противоположного знака, который увеличивается с каждой ступенью на единицу, то степень электролитической диссоциации сильно уменьшается при переходе от первой ступени к каждой следующей. Примером может быть фосфорная кислота при с=0,1 моль/л.

Ступенчатая диссоциация многоосновных кислот, многокислотных оснований, кислых солей, основных солей

1. Ступенчатая диссоциация многоосновных кислот. H2SO4 → Н+ + HSO4- ; HSO4- ↔ Н+ + SO42- 2. Ступенчатая диссоциация многокислотных оснований. Ba(OH)2 → BaOH+ + ОН- ; BaOH+→ Ba2+ + ОН- 3. Ступенчатая диссоциация кислых солей. КHSO4 → К+ + HSO4- ; HSO4- ↔ Н+ + SO42- 4. Ступенчатая диссоциация основных солей. BaOНCI→ BaOH+ + CI- ; BaOH+→ Ba2+ + ОН-