10. Химическое равновесие

Химическое равновесие. Понятие о константе химического равновесия, ее физический смысл.

Необратимые реакции протекают до конца, а в обратимых ни одно из реагирующих веществ не расходуется полностью, потому что обратимая реакция может протекать как в прямом, так и в обратном направлении.

Когда скорости прямой и обратной реакций становятся одинаковыми, наступает химическое равновесие.

Химическим равновесием называется такое состояние химической системы, при котором количества исходных веществ и продуктов не меняются со временем.

• - кинетическое условие химического равновесия; ∆G=0 – термодинамическое условие химического равновесия.

Константа химического равновесия – это количественная характеристика химического равновесия.

Численное значение К характеризует положение равновесия при данной температуре и не меняется с изменением концентраций реагирующих веществ.

Константа равновесия представляет собой постоянную величину, показывающую соотношение между концентрациями продуктов реакции и реагентов.

Величина K зависит от природы реагирующих веществ и от температуры.

Чем больше k, тем больше выход реакции.

Физический смысл константы равновесия: она показывает, во сколько раз скорость прямой реакции больше скорости обратной при данной температуре и концентрациях всех реагирующих веществ, равных 1 моль/л.

Система находится в состоянии равновесия до тех пор, пока внешние условия сохраняются постоянными.

В гетерогенных реакциях в выражение константы равновесия входят концентрации только газов и жидкостей.