Тесты ЭМИРС, ОРИОКС / По разделам (Химия) / ХТД
.docxтест "Химическая термодинамика"
Вопрос: Второму закону термодинамики соответствует выражение _______ 1. ΔG° = ΔH° − TΔS° 2. Q = ΔH° + PΔV 3. ΔH = ΔU + PΔV 4. ΔS = ΔH /T Ответ: 4 Правильно!
Вопрос: При образовании 22г СО2 выделилось 196,75 кДж тепла. Стандартная энтальпия образования СО2 равна______ кДж/моль. 1. +196,75 2. +393,5 3. +98,37 4. -393,5 Ответ: 4 Правильно!
Вопрос: Изменение энтропии ΔS°298 в реакции С(графит) + О2(г) = СО2(г) соответствует 1. ΔS < 0 2. ΔS ≈ 0 3. ΔS ≤ 0 Ответ: 2 Правильно!
Вопрос: Горение формальдегида протекает по уравнению НСОН(г) + О2(г) = СО2(г) + Н2О(ж) ΔНх.р.= -561,45 кДж/моль. Определить теплоту образования формальдегида ΔН°298 1. -679,3 кДж/моль 2. +679,3 кДж/моль 3. -117,85 кДж/моль 4. +117,85 кДж/моль Ответ: 3 Правильно!
Вопрос: Самопроизвольное протекание химической реакции при низких температурах определяется величиной изменения ____ 1. энтальпии 2. энтропии 3. энергии Гиббса 4. температуры Ответ: 1, 3 Правильно!
Вопрос: Для гомогенной газообразной системы A + В = 3С ΔH<0. Самопроизвольно реакция протекает ______ 1. при низких температурах 2. при высоких температурах 3. при любых температурах 4. невозможна ни при каких условиях Ответ: 3 Правильно!
Вопрос: Определить изменение ΔG°298 в реакции NiO(к) + Pb(к) = Ni(к) + PbO(к) 1. -189,1 кДж 2. -211,6 кДж 3. +22,5 кДж 4. +211,6 кДж Ответ: 3 Неправильно!
Вопрос: Вычислить ΔG для реакции CaO(к) + СО(г) = Са(к) + СО2(г) при 1000 К, если ΔS°298,Ca = 41,63Дж/моль•К. Зависимостью ΔН и ΔS от температуры пренебречь. 1. +481,1 кДж 2. -352,5 кДж 3. +352,5 кДж 4. +334,37 кДж Ответ: 4 Правильно!