Химическая связь в органических соединениях
Химические
связи
Ионная (электростатическое |
Ковалентная |
|
взаимодействие отрицательных |
(Электростатическая природа |
|
заключается в притяжении пары (пар) |
||
и положительных ионов) |
||
электронов к двум (нескольким) |
||
|
||
1. Ненаправленная |
ядрам атомов одновременно) |
|
1. Направленная |
||
2. Ненасыщаемая |
||
2. Насыщаемая |
||
|
Ионная связь
CH3COO K
Me2N
C
Cl
|
NMe2 |
R |
CN |
|
|
|
NO2 |
R |
R CN |
|
NMe2 O2N |
NO2 |
C
Na
|
|
NO2 |
|
R |
NC |
|
+ |
|
|
NO2 |
|
R |
R |
NC |
Ковалентная связь
Перекрывание (взаимодействие) атомных орбиталей
Образование молекулярных орбиталей
Молекулярные орбитали
•Узлы и относительная энергия орбиталей
•Форма орбиталей. Граничные поверхности
Пространственные решения уравнения Шредингера:
Молекула водорода:
Ковалентная связь
Метод валентных связей и метод молекулярных орбиталей – два способа описания одного явления
Оба способа верны, оба имеют современные «высоконаучные» квантовохимические интерпретации, оба в чистом виде описывают только граничные случаи
Метод валентных связей оперирует понятиями гибридизации и резонанса