
Травень В.Ф. - Органическая химия. В 3 т. Т. 3
..pdf
20.4. Дикарбоновые кислоты |
71 |
Из адипиновой кислоты семичленный цикл не образуется. При ее нагревании в присутствии гидроксида бария или кальция протекает процесс декарбоксилирования с образованием циклопентанона.
|
|
CH2 |
|
CH2 |
|
COOH Ba(OH)2 |
|
|
|
|
CH2 |
|
CH2 |
|
|
COO |
|
Ba |
2+ |
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||||||||||
|
|
|||||||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
290 °C |
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
CH2 |
|
CH2 |
COOH |
|
|
CH2 |
CH2 |
|
COO |
|
|
|||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||||||||
|
|
адипиновая кислота |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
CH2 |
|
CH2 C |
|
O |
+ BaO + CO2 |
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
CH2 |
|
CH2 |
|
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
циклопентанон
Задача 20.9. При нагревании 3-трет-бутилциклогексан-1,1-дикарбоновой кислоты образуются два изомерных продукта. Назовите их по систематической номенклатуре и определите конфигурацию. Предположите, какой изомер окажется преобладающим.
Особые свойства щавелевой кислоты
При нагревании в присутствии серной кислоты разложение щавелевой кислоты не останавливается на стадии декарбоксилирования:
|
|
COOH H2SO4 |
CO2 |
+ CO + H2O |
|
|
|||||
|
|
|
t |
||
COOH |
|
|
|||
щавелевая |
|
|
|||
кислота |
|
|
В отличие от других ди- и монокарбоновых кислот (кроме муравьиной) щавелевая кислота обладает восстановительными свойствами. Она количественно окисляется перманганатом калия в кислом растворе:
|
COOH |
+ KMnO |
H2O |
2+ |
|
|
|
|
2CO + Mn |
+ H O |
|
|
|
4 |
H |
2 |
2 |
COOH |
|
|
|
||
|
|
|
|
На этой реакции основано применение щавелевой кислоты в аналитической химии.

72 |
Глава 20. Карбоновые кислоты и их производные |
Реакции циклических ангидридов дикарбоновых кислот
Как и ангидриды монокарбоновых кислот, циклические ангидриды реагируют со спиртами, аммиаком и аминами. При этом можно получать как кислые, так и средние производные.
|
|
O |
|
|
CH2 |
|
COOC2H5 |
CH2 |
|
C |
C2H5OH |
|
|||
|
|
||||||
CH2 |
O |
CH2 |
|
||||
|
|
|
|||||
CH2 |
|
C |
|
|
CH2 |
|
COOH |
|
|
|
|
||||
|
|
O |
|
|
моноэтилглутарат |
||
ангидрид глутаровой |
(кислый эфир) |
||||||
кислоты |
|
|
|
|
|
O
C
O
C
O
|
|
O |
|
|
C |
2CH3OH, H |
|
OCH3 |
|
||
t |
|
OCH3 |
|
||
|
|
|
|
|
C |
|
|
O |
фталевый ангидрид |
диметилфталат |
|
(средний эфир) |
Реакции циклических ангидридов с аммиаком при нагревании приводят к образованию циклических имидов:
O O
C
O
C
O
NH3 (изб.) |
C |
|||
N |
|
H + H2O |
||
t |
|
|
C
O
янтарный |
имид янтарной кислоты |
ангидрид |
(сукцинимид) |
O
C
O
C
O
|
|
O |
||
NH3 (изб.) |
|
C |
||
|
N |
|
H + H2O |
|
t |
|
|
||
|
|
C |
||
|
|
O |
фталевый |
имид фталевой кислоты |
ангидрид |
(фталимид) |
Электронная пара атома азота в циклическом имиде делокализована в большей степени, чем в амиде, вследствие электроноакцепторного действия двух C=O-групп. Это уменьшает основность NH-группы, но повышает ее кислотность, поскольку способствует делокализации электронов в со-

20.4. Дикарбоновые кислоты |
73 |
пряженном основании — имидат-ионе, образующемся при отщеплении протона. NH-Группа в циклических имидах практически не обладает основными cвойствами, но проявляет четко выраженные кислотные свойства. В водных и спиртовых растворах щелочей циклические имиды реагируют как NH-кислоты с образованием солей:
O
C
N H
C
O
KOH
(этанол)
O
C
N K
C
O
pKa 8,83 |
фталимид калия |
Важное применение фталимида — синтез первичных аминов по Габриэлю. Например, бензиламин может быть получен по методу Габриэля из бензилхлорида согласно следующей схеме:
O
C
|
|
N |
|
H |
|
KOH |
|||
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
(этанол) |
||||||
C |
|||||||||
|
|
|
|
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|||
O |
|
|
|
|
OCH2 Cl
C
N K
C
O
фталимид фталимид калия
|
O |
|
|
|
|
|
|
O |
CH2NH2 |
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
C |
|
|
|||
|
C |
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||
|
|
H2N |
|
NH2 |
|
|
|
|
NH |
|
|
|||||||
|
|
|
N |
|
CH2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
+ |
|
|
|
|
|
(этанол), t |
|
|
|
|
|
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
NH |
|
|
||||||||
|
C |
|
|
|
|
|
|
C |
|
|
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
бензиламин |
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
O |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
O |
|
|
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
N-бензилфталимид |
|
|
|
|
|
фталгидразид |
|
|
||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
(фталазин-1,4-дион) |
|
|
N-Бензилфталимид легко расщепляется при нагревании с гидразином. Для гидролиза N-замещенных имидов можно также использовать водные растворы щелочей.
Бесспорным преимуществом получения первичных аминов по Габриэлю служит отсутствие среди продуктов реакции вторичных и третичных аминов. Побочные продукты такого рода неизбежны при получении первичных аминов из галогеналканов и аммиака по схеме реакций SN2 (см. т. II, разд. 13.4.1 и разд. 23.4.2).

74 |
Глава 20. Карбоновые кислоты и их производные |
Получение конденсационных полимеров
Реакции этерификации и получения амидов дикарбоновых кислот лежат в основе промышленного производства исключительно важных в практическом отношении конденсационных полимеров.
Способом формирования полимерной цепи конденсационные полимеры отличаются от полимеров, получаемых по реакциям полимеризации алкенов и алкадиенов.
Конденсация дикарбоновой кислоты и алкандиола ведет к образованию полиэфира. Полиэфиры широко используют в производстве синтетических волокон (полиэфирные волокна). Один из наиболее промышленно важных полиэфиров — лавсан — получают поликонденсацией терефталевой кислоты и этиленгликоля:
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
OH |
|
OH |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||
nHOOC |
|
|
|
COOH + n |
|
CH2 |
|
|
|
|
|
|
|
CH2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
–H2O |
|||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
этиленгликоль |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||
|
терефталевая кислота |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||||||
|
HOOC |
|
|
|
O |
|
|
O |
|
|
O |
|
|
|
||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||
|
|
|
|
C |
|
|
|
OCH2CH2 |
|
C |
|
|
C |
|
|
|
OCH2CH2OH |
|||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
полиэфир «лавсан» |
|
|
|
|
|
|
|
n–1 |
|||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Конденсация дикарбоновой кислоты с диамином ведет к образованию полиамида. Полиамиды также служат для получения синтетических материалов (синтетическая шерсть). Важный в практическом отношении полиамид — найлон-6,6 — получают поликонденсацией адипиновой кислоты и гексаметилендиамина:
nHOOC |
|
(CH2)4 |
|
COOH + nH2N |
|
|
(CH2)6 |
|
NH2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
–H O |
|
|||||||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
2 |
|
||||||
|
|
адипиновая кислота |
|
|
|
|
гексаметилендиамин |
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
O |
|
|
|
|
|
|
|
|
O |
O |
|
|
|
||||||||||||
|
|
OOC |
|
(CH2)4 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||
|
|
|
|
C |
|
|
|
NH |
|
(CH2)6 |
|
|
NHC(CH2)4 |
|
C |
|
|
|
NH(CH2)6NH3 |
||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
n–1 |
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
полиамид «найлон-6,6» |
|
|
|
|
|
|
|
|
В названии «найлон-6,6» первая цифра означает число атомов углерода
вдикарбоновой кислоте, а вторая — число углеродных атомов в диамине. Если процессу поликонденсации подвергают смесь ароматической ди-
карбоновой кислоты (например, терефталевой кислоты) и ароматического

20.4. Дикарбоновые кислоты |
75 |
диамина (например, п-фенилендиамина), то получают полиамидные материалы, сравнимые по прочностным характеристикам с изделиями из стали:
|
|
O |
|
O |
O |
|
|||||||||||
OOC |
|
|
|
|
|
|
NH |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
C |
|
NH |
C |
C |
|
NH |
NH3 |
|||||||||
|
|
|
|
|
n
полиамид терефталевой кислоты и п-фенилендиамина
Реакция поликонденсации не является единственным способом получения полиамидных волокон. Найлон-6 (капрон), например, получают полимеризацией капролактама в присутствии каталитических количеств воды:
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
O |
O |
|||||||
|
|
|
|
|
O |
|
|
|
|
|||||||||||||
n |
NH |
|
—NH(CH |
) |
|
|
|
|
CNH(CH |
) |
|
|
|
|
|
|
|
CNH(CH |
) |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
C— |
||||||||||||||
|
|
|
|
|||||||||||||||||||
|
|
2 |
5 |
|
2 |
|
5 |
n–2 |
2 |
5 |
|
|
|
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
O |
найлон-6 |
|
|
капролактам |
|
Исходный капролактам получают бекмановской перегруппировкой оксима циклогексанона:
OH |
O |
|
|
|
|||||||
|
|
|
ZnO |
|
|
+ H2 |
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
400 °C |
|
|
|
|
|
|||
циклогексанол |
циклогексанон |
|
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
OH |
|
|
|
O |
|
|
|
N |
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
H2SO4/SO3 |
|
|
|
|
|
+ H2NOH |
H2SO4 |
|
NH |
|||||
|
|
|
100 °C |
|
|
100 °C |
|
||||
|
|
|
оксим |
O |
|||||||
циклогексанон |
|
|
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
циклогексанона |
капролактам |
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Реакции енольных форм дикарбоновых кислот и их производных
РЕАКЦИИ МАЛОНОВОГО ЭФИРА. ОБЩИЕ СВЕДЕНИЯ
Реакции диэтилового эфира малоновой кислоты (малонового эфира) имеют важное значение в органическом синтезе. Малоновый эфир получают из цианацетата натрия:
N |
|
C |
|
CH2 |
|
COO Na |
2C2H5OH |
O |
|
|
|
O |
||
|
|
|
|
C |
|
CH |
C |
|||||||
|
|
|
|
|
||||||||||
|
|
|
H SO , t |
|
|
|
||||||||
|
|
|||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
2 |
||||||
|
|
цианацетат натрия |
2 |
4 |
|
C2H5O |
|
|
|
OC2H5 |
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
малоновый эфир

76 |
Глава 20. Карбоновые кислоты и их производные |
Метиленовая группа малонового эфира, находящаяся между двух электроноакцепторных карбэтоксигрупп, обладает повышенной кислотностью. Значение pKа малонового эфира как СН-кислоты составляет 13,3.
Под действием этилата натрия в абсолютном спирте малоновый эфир нацело превращается в соль — натрмалоновый эфир. Анион этой соли стабилизирован резонансом с участием двух электроноакцепторных карбэтоксигрупп:
OC2H5
O C
CH2 + C2H5ONa
OC
OC2H5
малоновый эфир
|
|
OC2H5 |
|
|
|
|
OC2H5 |
|
|
|
|
OC2H5 |
|
|
|
||||||
O |
|
C |
|
O |
|
C |
|
|
|
|
O |
|
C |
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||||
|
|
CH |
|
|
|
|
CH |
|
|
|
|
|
|
|
|
CH |
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||
O |
|
C |
|
O |
|
C |
|
|
|
|
O |
|
C |
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||
|
|
OC2H5 |
|
|
|
|
OC2H5 |
|
|
|
|
OC2H5 |
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
OC2H5 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
O |
|
C |
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
CH |
|
|
|
Na + C2H5OH |
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
O |
|
C |
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
OC2H5 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
натрмалоновый эфир |
Взаимодействие натрмалонового эфира с галогенпроизводными, вступающими в реакции SN2, приводит к образованию алкилмалоновых эфиров:
COOC2H5 |
+ R |
|
|
|
|
|
COOC2H5 |
|
Na CH |
|
X |
|
R |
|
CH |
+ NaX |
|
|
|
|||||||
|
|
|||||||
COOC2H5 |
|
|
|
|
|
|
COOC2H5 |
|
алкилмалоновый эфир
Алкилмалоновый эфир является более слабой CH-кислотой, чем малоновый. Поэтому для его ионизации вместо этилата натрия необходимо применять более сильное основание, например трет-бутилат калия:
|
|
COOC2H5 |
|
трет-C4H9OK |
|
|
COOC2H5 |
R'X |
R' COOC2H5 |
|
R |
|
CH |
|
R |
|
C |
C |
|||
|
|
|
|
|
|
|||||
|
|
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
||||||
|
|
COOC2H5 |
|
|
|
K |
COOC2H5 |
|
R COOC2H5 |
|
алкилмалоновый |
|
|
|
|
|
|
|
диалкилмалоновый |
||
|
|
эфир |
|
|
|
|
|
|
|
эфир |
Анионы малонового и алкилмалонового эфиров являются сильными нуклеофильными реагентами. Наиболее высокие выходы моно- и диалкилмалоновых эфиров достигаются в реакциях с первичными галогеналканами, более

20.4. Дикарбоновые кислоты |
77 |
низкие — со вторичными. С третичными галогеналканами идут реакции Е2, а с галогенаренами указанные анионы не реагируют. Гидролиз и декарбоксилирование моно- и диалкилмалоновых эфиров приводят к образованию монокарбоновых кислот — соответственно алкил- и диалкилуксусных кислот:
|
|
COOC2H5 |
H2SO4/H2O |
|
|
|
|
COOH |
|
|
|
|
|
|
|
|
R |
|
CH |
|
R |
|
CH |
+ 2C 2H5OH |
|
|
|
|
|||||
|
|
|
|
|
t |
|
||||||||||
|
|
COOC2H5 |
|
|
|
|
|
COOH |
|
|
|
|
|
|
|
|
алкилмалоновый |
|
|
алкилмалоновая |
|
|
|
||||||||||
|
|
эфир |
|
|
|
|
кислота |
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
RCH2COOH + CO2 |
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
алкилуксусная |
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
кислота |
|
|
|
||
R' COOC2H5 |
H2SO4/H2O |
|
R' |
COOH |
+ 2C 2H5OH |
|
|
|
|
|
||||||
|
|
C |
|
|
C |
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
t |
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||
R COOC2H5 |
|
|
R |
COOH |
|
|
|
|
|
|
|
|||||
диалкилмалоновый |
|
|
|
|
|
|
|
|
R' |
|
|
|
||||
|
|
эфир |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
CHCOOH + CO2
R
диалкилуксусная
кислота
Синтез на основе малонового эфира является одним из лучших способов получения карбоновых кислот.
Планирование синтеза карбоновых кислот при помощи малонового эфира сводится к выбору подходящего алкилгалогенида. Для этого рассматривают структуру искомой кислоты как моноили диалкилуксусную кислоту.
Пример 1. 4-Метилпентановая кислота (СН3)2СНСН2СН2СООН представляет собой изобутилуксусную кислоту. В таком случае для синтеза этой кислоты реакцией с натрмалоновым эфиром в качестве галогеналкана следует применить изобутилбромид:
COOC2H5 |
C2H5O Na |
|
COOC2H5 |
(CH3)2CHCH2Br |
|
CH2 |
|
Na CH |
|||
|
|
|
|
||
|
|
|
|||
|
C2H5OH |
|
|
||
COOC2H5 |
|
|
COOC2H5 |
|
|
|
|
|
|
малоновый
эфир
COOC2H5 H2SO4/H2O
(CH3)2CHCH2 CH COOC2H5
|
|
COOH |
|
|
|
|
|
|
(CH3)2CHCH2 |
|
CH |
|
(CH ) CHCH |
|
CH COOH + CO |
||
|
t |
|
||||||
|
|
COOH |
3 2 |
2 |
2 |
2 |
||
|
|
|
4-метилпентановая кислота |
|

78 |
Глава 20. Карбоновые кислоты и их производные |
Пример 2. 2-Метилпентановая кислота CH3CH2CH2CH(CH3)COOH представляет собой уксусную кислоту, в которой один атом водорода замещен на пропильную группу, а второй — на метильную. Эти группы вводят на стадиях нуклеофильного замещения с участием соответствующих енолятов:
|
|
COOC2H5 |
|
C2H5O Na |
|
|
|
|
|
|
COOC2H5 |
|
CH3CH2CH2Br |
|
|
|
|||||||||||||||||
CH2 |
|
|
|
Na CH |
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||
|
C2H5OH |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||
|
|
COOC2H5 |
|
|
|
|
|
|
|
|
COOC2H5 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||
малоновый эфир |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
COOC2H5 трет-C H OK |
|||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
CH3CH2CH2 |
|
CH |
|
|
|
|
|
|
4 |
9 |
|
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
COOC2H5 |
|
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
COOC2H5 |
|
CH I |
|
|
|
|
CH3 |
|
|
COOC2H5 |
H SO |
||||||||||||
|
|
|
|
CH3CH2CH2 |
|
C |
|
|
|
|
|
|
|
3 |
|
|
|
|
|
|
C |
2 |
4 |
|
|||||||||
|
|
|
|
|
COOC2H5 |
|
|
|
CH3CH2CH2 |
H2O |
|||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
K |
|
|
|
|
|
COOC2H5 |
|
|
|
|||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
CH3 |
COOH |
|
|
|
CH3CH2CH2 |
|
|
|
CHCOOH + CO2 |
|||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
C |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
t |
|
|
|||||||||||||||
|
|
|
|
|
CH3CH2CH2 |
COOH |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
CH3 |
|
|
|
|||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
2-метилпентановая кислота
Всинтезах с участием малонового эфира в качестве галогеналканов можно применять и другие галогенсодержащие соединения, вступающие в реакции SN2, в частности эфиры α-бромкарбоновых кислот, α-галогенкетоны и т. д.
Вкачестве примера ниже показан синтез янтарной кислоты из малонового эфира.
COOC2H5 |
|
C2H5O Na |
|
|
COOC2H5 |
BrCH2COOC2H5 |
|
||||||||||
CH2 |
|
|
Na CH |
|
|
|
|
|
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
|
C2H5OH |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||
COOC2H5 |
|
|
|
COOC2H5 |
|
|
|
|
|
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
малоновый эфир |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
COOC2H5 |
H SO /H O |
|
|
|
COOH |
|
||||||
|
C2H5OOCCH2 |
|
CH |
|
|
2 |
4 |
2 |
|
HOOCCH2 |
|
CH |
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
t |
||||||||
|
|
|
|
|
COOC2H5 |
|
|
|
|
|
|
|
COOH |
|
HOOCCH2CH2COOH + CO2
янтарная кислота
РЕАКЦИЯ КНЁВЕНАГЕЛЯ
Конденсация малонового эфира с альдегидами или кетонами известна как реакция Кнёвенагеля (1896 г.). Будучи сильным нуклеофилом, енолят малонового эфира выступает в качестве активного реагента не только в реакциях нуклеофильного замещения. Реакции нуклеофильного присоединения к карбонилсодержащим соединениям также протекают с высокими выходами и имеют важное препаративное значение.

20.4. Дикарбоновые кислоты |
79 |
Реакция малонового эфира с альдегидами идет в присутствии вторичных аминов как оснóвных катализаторов. Такая реакция с бензальдегидом открывает путь к получению коричной кислоты с промежуточным образованием бензилиденмалонового эфира:
|
|
|
O |
|
COOC H |
|
|
|
|
|
|
|
|
COOC H |
|
|
C H |
|
C |
+ |
CH |
2 5 |
пиперидин |
C H |
|
CH |
|
C |
2 5 |
H /H2O |
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||
6 |
5 |
|
H |
|
2 |
|
t |
6 |
5 |
|
|
|
|
COOC2H5 |
t |
|
|
|
|
|
COOC2H5 |
|
|
|
|
|
|
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
бензальдегид |
|
малоновый эфир |
бензилиденмалоновый эфир |
|
C6H5 CH
CH COOH + 2C2H5OH + CO2
коричная кислота
Малоновая кислота в аналогичных условиях сразу дает α,β-ненасыщен- ную карбоновую кислоту:
C H CHO + CH (COOH) |
2 |
пиридин |
C H |
|
CH |
|
CH |
|
COOH + CO |
|||
|
||||||||||||
|
|
|
|
|||||||||
3 |
7 |
2 |
t |
3 |
7 |
2 |
||||||
бутаналь |
малоновая |
|
|
2-гексеновая кислота |
||||||||
|
|
|
кислота
В обоих случаях реакция начинается с ионизации β-дикарбонильного производного, после чего образовавшейся карбанион присоединяется по схеме AdN к формильной группе альдегида. Полученный таким образом альдоль дегидратируется далее до ненасыщенного диэфира. При использовании малоновой кислоты в качестве исходного соединения одновременно протекает и декарбоксилирование, так что конечным продуктом оказывается α,β-ненасыщенная монокарбоновая кислота.
РЕАКЦИЯ МИХАЭЛЯ
Ранее уже были рассмотрены реакции присоединения карбанионов, полученных из сильных СН-кислот, к α,β-ненасыщенным карбонильным соединениям (реакция Михаэля, см. т. II, разд. 19.2.4).
Анион, образующийся из малонового эфира, также способен к сопряженному присоединению, если он реагирует с α,β-ненасыщенным карбонильным соединением (кетоном, сложным эфиром или нитрилом):
|
|
|
O |
|
|
O |
|
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
+ CH2(COOC2H5)2 |
C2H5O Na |
|
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
(этанол) |
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
малоновый эфир |
CH(COOC2H5)2 |
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
2-циклогексенон |
|
|
диэтил-2-(3'-оксоциклогексил)малонат |
||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
O |
|
|
|
|
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
+ CH2(COOC2H5)2 |
C2H5O Na |
|
|||
CH3 |
|
C |
|
CH |
|
CH2 |
|
||||||||
|
|
|
|
||||||||||||
|
|
|
(этанол) |
|
|||||||||||
|
|
|
|
||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
3-бутен-2-он |
малоновый эфир |
O |
|
||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
CH3 C CH2CH2CH(COOC2H5)2
диэтил-2-(3'-оксобутил)малонат

80 Глава 20. Карбоновые кислоты и их производные
В случае избытка α,β-ненасыщенного карбонильного соединения две его молекулы взаимодействуют с молекулой малонового эфира:
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
O |
|||
|
|
O |
|
|
|
|
|
|
|
||||||
|
|
+ CH2(COOC2H5)2 |
OH |
CH3CCH2CH2 COOC2H5 |
|||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
2CH3 |
|
C |
|
CH |
|
CH2 |
|
|
|
C |
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||
|
|
|
|
||||||||||||
|
|
|
|
|
|||||||||||
3-бутен-2-он |
малоновый эфир |
|
|
CH3 |
|
|
CCH2CH2 COOC2H5 |
||||||||
|
|
|
|
||||||||||||
|
(избыток) |
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
|
|
|
|
O |
|||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
диэтил-2,2-бис- |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
(3'-оксобутил)малонат |
РЕАКЦИЯ РОДИОНОВА
Основным методом получения β-аминокарбоновых кислот является реакция Родионова (1926 г.):
|
|
O |
|
|
|
H |
|
NH2 |
O |
|||||
|
|
+ CH2(COOH)2 + NH3 |
|
|
|
|
|
|||||||
R |
|
C |
|
|
R |
|
CH |
|
CH2 |
|
C |
|||
|
t |
|
|
|
|
|
||||||||
|
|
H |
малоновая |
|
|
|
|
|
|
|
|
OH |
||
альдегид |
кислота |
|
|
β-аминокарбоновая |
||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
кислота |
|
И эта реакция протекает через енольную форму малоновой кислоты. Реакция Родионова имеет следующий механизм (чтобы не загромождать
схему механизма, карбоксильные группы в молекуле малоновой кислоты показаны в неионизированной форме):
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
HO |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
HO |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
HO |
|
|
|
|||||||||||||||||||||||
CH2(COOH)2 |
+ NH3 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
C |
|
O |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
C |
|
|
|
O |
|
|
C |
|
O |
|||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
CH |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
CH |
|
|
|
|
|
|
|
|
CH |
|
|
|
|||||||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||||||||||||||||||||
–NH4 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
малоновая |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
C |
|
O |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
C |
|
|
|
O |
|
|
C |
|
O |
||||||||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||||||||||||
|
кислота |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
HO |
|
|
|
|
|
|
|
|
HO |
|
|
|
|
|
|
|
|
HO |
|
|
|
||||||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
O |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
(NH4 |
) |
|
|
C2H5 |
|
|
|
|
CH |
|
|
|
CH(COOH)2 |
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
+ |
CH(COOH)2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
C2H5 |
|
C |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|
–NH3 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
t |
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
H |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
OH |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||
|
пропаналь |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
NH3 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
NH2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||
|
|
|
|
|
C2H5 |
|
CH |
|
|
|
C(COOH)2 |
|
|
C2H5 |
|
|
|
|
CH |
|
|
|
|
CH(COOH)2 |
|
|
|
|
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
–CO2 |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
C2H5 |
|
|
|
|
|
|
NH2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
NH3 |
|
|
|
|
|
|
|
O |
||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
CH |
|
CH2 |
|
|
|
|
COOH |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
C2H5 |
|
|
CH |
|
|
CH2 |
|
|
C |
|||||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
3-аминопентановая кислота |
|
|
|
|
|
|
|
O |
Как и другие аминокислоты, конечный продукт этой реакции — 3-ами- нопентановая кислота — существует в виде биполярного иона (бетаин).