
Травень В.Ф. - Органическая химия. В 3 т. Т. 3
..pdf
20.3. Енолят-ионы карбоновых кислот и их производные |
61 |
и в реакции присоединения (AdN):
|
|
O |
LiN(C3H7)2 |
|
|
|
CH |
|
C |
|
CH |
|
|
|
|
|||||
3 |
OC(CH ) |
ТГФ, –78 °C |
2 |
|||
|
|
|
|
|||
3 3 |
|
|
|
|
трет-бутилацетат
O
O
CH2 |
|
C |
+ |
|
OC(CH3)3
циклогексанон
O |
|
|
|
O |
|
|
|
Li |
||||||
C |
|
|
CH2 |
|
C |
|
|
|
||||||
|
|
|
|
|
|
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|||||||||
OC(CH3)3 |
|
|
|
OC(CH3)3 |
|
|||||||||
|
|
|
|
|
|
O |
|
|
|
|
||||
LiO CH2 |
|
|
C |
|
|
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
|||||||||
|
|
|
|
|
|
OC(CH3)3 |
|
H3O |
|
|||||
|
|
HO |
CH2 |
|
C |
O |
||||||||
|
|
|
OC(CH3)3 |
|||||||||||
|
|
|
||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
трет-бутил- (1-гидроксициклогексил)ацетат
20.3.2.Реакция Гелля–Фольгарда–Зелинского
Эта реакция протекает с промежуточным образованием енольной формы производного карбоновой кислоты и заключается в галогенировании (хлорировании или бромировании) карбоновой кислоты в присутствии фосфора. Продуктом реакции является галогенангидрид α-галогензамещенной кислоты:
|
|
|
|
O |
CH3COOH + Br2 + P |
|
BrCH2 |
|
C + HBr + P(OH)3 |
|
|
|||
|
||||
уксусная |
|
|
|
Br |
|
|
|
|
|
кислота |
|
бромацетилбромид |
Механизм реакции включает следующие стадии.
Стадия 1 — образование бромида фосфора(III):
2P + 3Br 2 2PBr 3
Стадия 2 — получение бромангидрида карбоновой кислоты:
|
|
O |
|
|
|
|
|
|
O |
3CH3 |
|
C |
|
+ PBr3 |
|
3CH3 |
|
C |
+ P(OH)3 |
|
|
||||||||
|
|
|
|||||||
|
|
O |
|
H |
|
|
|
|
Br |
|
|
|
|
|
|
|
бромангидрид уксусной кислоты

|
62 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Глава 20. Карбоновые кислоты и их производные |
|||||||||||||||||||||||||
|
Стадия 3 — образование енольной формы бромангидрида: |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
δ |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
O |
|
|
H |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
O |
|
H |
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
|
|
|
|
δ |
O |
|
|
H |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
H |
|
CH2 |
|
|
C |
|
|
|
|
|
|
H |
|
CH2 |
|
C |
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||
|
CH3 |
|
|
|
C |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
Br |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Br |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Br |
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
OH |
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
H |
+ CH2 |
|
|
|
C |
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Br |
||
|
Стадия 4 — бромирование енольной формы бромангидрида: |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
OH |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
O |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
CH2 |
|
|
C |
|
+ Br |
|
Br |
|
|
|
|
|
|
CH2 |
|
C |
+ HBr. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
Br |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Br |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Br |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Как следует из схемы, эта реакция по механизму аналогична реакции кис- лотно-катализируемого галогенирования кетонов. Для этой реакции необходимы только каталитические количества PBr3, поскольку образовавшийся бромангидрид бромуксусной кислоты, взаимодействуя с исходной карбоновой кислотой, превращается в α-бромкарбоновую кислоту, регенерируя при этом бромангидрид уксусной кислоты:
|
|
O |
+ CH3 |
|
O |
|
|
|
|
|
O |
+ CH3 |
|
O |
BrCH2 |
|
C |
|
C |
|
|
|
BrCH2 |
|
C |
|
C |
||
|
|
|
|
|
|
|
||||||||
|
|
|
|
|
||||||||||
|
|
Br |
|
|
OH |
|
|
|
|
|
OH |
|
|
Br |
20.3.3. Реакции C—C-конденсации
Сложноэфирная конденсация Кляйзена
Характерной реакцией эфиров карбоновых кислот, обусловленной их α-СН-кислотностью, является реакция сложноэфирной конденсации Кляйзена (1887 г.). Эта реакция ведет к получению эфиров β-кетокарбоновых кислот. В классическом варианте конденсация этилацетата проводится в присутствии этоксида натрия; продуктом реакции является этиловый эфир ацетоуксусной кислоты (ацетоуксусный эфир):
|
|
O |
|
|
|
O |
O |
|||||
|
|
C2H5O Na |
|
|
|
|
|
|
|
|
||
2CH3 |
|
C |
CH3 |
|
C |
|
CH2 |
|
C |
|||
|
|
|
|
|
||||||||
|
|
OC2H5 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
OC2H5 |
этилацетат |
|
ацетоуксусный эфир |
Механизм реакции включает следующие стадии.

20.3. Енолят-ионы карбоновых кислот и их производные |
63 |
|||||||||||||||||||
Стадия 1 — этилацетат как СН-кислота ионизируется с образованием енолят- |
||||||||||||||||||||
иона: |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
O |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||
CH3 |
|
C |
|
|
+ C2H5O |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||
|
|
|
OC2H5 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
O |
O |
|
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
CH2 |
|
C |
|
|
|
|
CH2 |
|
C |
|
+ C2H5OH |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
OC2H5 |
OC2H5 |
|
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Стадия 2 — образовавшийся анион как сильный нуклеофил атакует карбонильный атом углерода неионизированной молекулы этилацетата с образованием тетраэдрического аддукта, который затем стабилизируется в результате отщепления этоксид-иона:
|
|
δ |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
O |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||
|
|
O |
|
|
|
O |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
OC2H5 |
||||||||||||
|
|
|
+ CH2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
CH3 |
|
C |
|
|
|||||||||||||||||||
CH3 |
|
C OC H |
|
C OC H |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||||||||||||
δ |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
CH2 |
|
|
C |
|
OC2H5 |
|||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||||||||||
2 |
5 |
2 |
5 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
O |
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
O |
O |
||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
CH3 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
C |
|
CH2 |
|
C |
|
|
|
|
|
+ C2H5O |
|||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
OC2H5 |
Стадия 3 — ацетоуксусный эфир как сильная СН-кислота реагирует с этоксидионом, образуя анион ацетоуксусного эфира и этиловый спирт:
OO
CH3 C CH2 C + C2H5O Na
C2H5OH +
|
|
|
|
|
|
OC2H5 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
+ |
|
CH3 |
|
O |
|
|
|
O |
|
|
|
O |
|
|
|
|
O |
|
Na |
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
|
|
|
C |
|
CH |
|
C |
|
CH3 |
|
C |
|
CH |
|
C |
|
|
|||||
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||||
|
|
|
|
|
||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
OC2H5 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
OC2H5 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Стадия 4 — после подкисления реакционной массы получают ацетоуксусный эфир в неионизированной форме:
|
|
O |
O |
|
|
|
|
O |
O |
||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Na |
HCl |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
CH3 |
|
C |
|
CH |
|
C |
|
CH3 |
|
C |
|
CH2 |
|
C |
+ NaCl |
||||||
|
|
|
|
H2O |
|
|
|
||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
OC2H5 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
OC2H5 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|

64 |
Глава 20. Карбоновые кислоты и их производные |
Все стадии конденсации Кляйзена являются обратимыми, поэтому для повышения выхода ацетоуксусного эфира реакцию в препаративном варианте ведут в отсутствии спирта.
Ацетоуксусный эфир. Смесь этилацетата (106 г; 1,2 моль) и этоксида натрия (13,6 г; 0,2 моль), свободного от этанола, нагревают при 78 °С в течение 8 ч. Смесь охлаждают до 10 °С и медленно вносят в нее 33%-ю уксусную кислоту (36 г). Продукт экстрагируют эфиром, сушат и выделяют перегонкой, т. кип. 78–80 °С (16 мм рт.ст.). Выход 59 г (76%).
Повышению выхода способствует также применение более сильных оснований, таких как амид натрия. Тогда первая стадия становится необратимой:
|
|
O |
|
|
|
|
|
O |
CH3 |
|
C |
+ NH2 |
|
CH2 |
|
C |
+ NH3 |
|
|
|
||||||
|
|
OC2H5 |
|
|
|
|
|
OC2H5 |
Поскольку в соответствии с показанной схемой продукт реакции — эфир β-кетокарбоновой кислоты — образуется по окончании конденсации в ионизированной форме, в реакцию сложноэфирной конденсации могут вступать эфиры лишь тех карбоновых кислот, которые имеют не менее двух атомов водорода в α-положении к сложноэфирной группе, т. е. эфиры общей формулы RCH2COOR'. В частности, сложноэфирная конденсация Кляйзена не протекает с этил-2-метилпропаноатом:
|
|
O |
|
C2H5ONa |
|
|
O |
|
O |
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
2(CH3)2CH |
|
C |
|
OC2H5 |
(CH3)2CH |
|
C |
|
C(CH3)2C |
|||||
|
|
|
|
|
||||||||||
|
|
|
|
|
этил-2-метил- OC2H5 пропаноат
При применении смеси эфира RCH2COOR' и какого-либо неенолизируемого эфира (этилформиат, этилбензоат) в присутствии этоксида натрия протекают смешанные конденсации Кляйзена:
|
|
O |
|
O |
|
|
|
O |
|
O |
|
|
||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
C2H5ONa H3O |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
|
|
|
|
|
|
OC2H5 + HC |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||
CH3 |
|
C |
|
|
OC2H5 |
|
|
|
HC |
|
CH2 |
|
C |
|
OC2H5 |
|||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
этилацетат |
этилформиат |
этилформилацетат |

20.4. Дикарбоновые кислоты |
65 |
||||||||||||||||
|
|
O |
|
|
O |
|
|||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
C2H5ONa H3O |
|
||
|
|
C |
|
OC2H5 |
+ CH3 |
|
C |
|
OC2H5 |
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||
|
|
этилбензоат |
этилацетат |
|
|||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
O |
O |
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
C CH2 C OC2H5
этилбензоилацетат
О конденсациях сложных эфиров α-галогенкарбоновых кислот (реакции Реформатского и Дарзана — см. в т. II, разд. 20.7.4).
Конденсация Перкина
Взаимодействие бензальдегида с уксусным ангидридом в присутствии слабого основания при нагревании ведет к получению коричной кислоты (реакция Перкина, 1868 г.):
C6H5CHO + (CH3COO)2O |
CH3COONa |
C6H5 |
|
CH |
|
CH |
|
COOH |
||
|
|
|
|
|
||||||
|
|
|
|
|
||||||
t |
|
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
бензальдегид |
уксусный |
|
|
коричная кислота |
||||||
|
ангидрид |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Коричная кислота. Смесь свежеперегнанного бензальдегида (20 г; 0,19 моль), уксусного ангидрида (30 г; 0,29 моль) и свежерасплавленного ацетата натрия (10 г; 0,12 моль) кипятят в отсутствии влаги 24 ч. После охлаждения добавляют к реакционной смеси воду, отгоняют с водяным паром непрореагировавший бензальдегид и часть уксусной кислоты. Остаток нейтрализуют разбавленной щелочью, фильтруют в горячем виде и подкисляют соляной кислотой. Продукт отфильтровывают, сушат, т. пл. 133 °С. Выход 20,3 г (72%).
Эта реакция — еще один характерный пример конденсации с участием енольной формы производного карбоновой кислоты.
20.4.ДИКАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ
20.4.1.Номенклатура
По номенклатуре ИЮПАК названия алифатических дикарбоновых кислот образуют прибавлением постфикса -диовая кислота к названию соответст-

66 Глава 20. Карбоновые кислоты и их производные
вующего углеводорода. Для простейших кислот применяют тривиальные названия (ниже в примерах эти названия указаны в скобках).
НООС–СООН |
НООС–СН2–СООН |
этандиовая кислота |
пропандиовая кислота |
(щавелевая кислота) |
(малоновая кислота) |
НООС–СН2СН2–СООН |
НООС–СН2СН2СН2–СООН |
бутандиовая кислота |
пентандиовая кислота |
(янтарная кислота) |
(глутаровая кислота) |
НООС–СН2СН2СН2СН2–СООН
гександиовая кислота (адипиновая кислота)
НООС–СН–СООН |
НООС–СН2СН2–СН–СООН |
|
|
СН2СН3 |
СН3 |
этилпропандиовая кислота |
2-метилпентандиовая кислота |
(этилмалоновая кислота) |
(α-метилглутаровая кислота) |
Ароматические дикарбоновые кислоты бензольного ряда называют фталевыми кислотами.
|
|
COOH |
COOH |
||
|
COOH |
|
|
|
|
|
COOH |
|
COOH |
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
||
фталевая кислота |
изофталевая кислота |
COOH |
|||
(орто-изомер) |
(мета-изомер) |
терефталевая кислота |
|||
|
|
|
|
(пара-изомер) |
20.4.2.Способы получения
Для получения дикарбоновых кислот применимы обычные способы введения карбоксильной группы. Ниже даны примеры синтеза некоторых дикарбоновых кислот.
Щавелевую кислоту получают при нагревании формиата натрия:
2HCOO Nа |
|
|
|
|
|
|
|
COO Na |
H2SO4 |
|
|
|
|
|
COOH |
|
|
|
||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||||||||
400 °C |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||
Na-формиат |
|
|
COO Na |
|
|
|
|
|
|
|
|
COOH |
|
|
|
|||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
ди-Na-оксалат |
|
|
|
|
|
щавелевая кислота |
|
|
|
|||||||||||||
Малоновую кислоту синтезируют из уксусной кислоты: |
|
|
|
|||||||||||||||||||||||||||
CH3COOH |
|
|
Cl2 |
|
|
ClCH2COOH |
|
NaOH |
|
|
ClCH2COO Na |
|
NaCN |
|||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
H2O |
|
|
|
H2O |
|
|||||||||||||||||
уксусная кислота |
|
|
хлоруксусная кислота |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||
|
|
|
|
N |
|
C |
|
CH2 |
|
COO Na |
|
H3O |
|
HOOC |
|
CH2 |
|
COOH |
||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
t |
|
|||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
малоновая кислота |
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|

20.4. Дикарбоновые кислоты |
67 |
Янтарную и глутаровую кислоты можно получить через соответствующие динитрилы:
Br |
|
(CH ) |
|
Br 2NaCN N |
|
|
|
C |
|
(CH ) |
|
C |
|
|
N |
H2O (изб.) |
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||
|
|
2 n |
|
(ДМСО) |
|
|
|
|
|
2 n |
|
|
|
|
|
|
H2SO4, t |
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
HOOC |
|
(CH2)n |
|
|
COOH, где п = 2 или 3 |
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Янтарная кислота доступна также и по следующей схеме:
|
|
|
|
|
|
O |
|
|
H |
COOH |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
H |
|
|
|
CH2 |
|
COOH |
||||
|
|
O /V O |
|
|
H O |
|
|
|
H |
|
|
||||
|
2 |
2 |
5 |
|
O |
2 |
|
|
2 |
|
|
|
|
||
|
|
450 °C |
|
t |
|
|
|
Pt |
|
|
|
|
|||
|
|
H |
|
|
|
CH2 |
COOH |
||||||||
бензол |
|
|
|
|
H |
COOH |
|||||||||
|
|
|
|
|
янтарная |
||||||||||
|
|
|
O |
|
|
|
|||||||||
|
|
|
|
малеиновый ангидрид |
малеиновая кислота |
|
кислота |
Глутаровую и адипиновую кислоты получают окислением циклопентанона и циклогексанона соответственно. При этом в промышленности в качестве окислителя применяют разбавленную азотную кислоту:
|
|
|
O |
|
HNO3 (50%-я) |
HOOC |
|
|
CH2CH2CH2 |
|
COOH |
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
|
|
|
|
t |
||||||||||||
циклопентанон |
|
|
|
глутаровая кислота |
||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||
O |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
HNO3 (50%-я) |
HOOC |
|
|
CH2CH2CH2CH2 |
|
COOH |
||||||
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||
|
|
|
|
|
t |
|
|
|
адипиновая кислота
циклогексанон
Фталевые кислоты получают окислением соответствующих ксилолов. Терефталевую и изофталевую кислоты получают жидкофазным окислением соответственно п- и м-ксилолов, а фталевую кислоту — парофазным окислением о-ксилола или нафталина с последующим гидролизом фталевого ангидрида:
CH3 |
|
|
COOH |
|
CH3 |
COOH |
|||||||||||
|
|
O2 (возд.) |
|
|
|
|
|
|
KMnO4 |
|
|
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
H2O, t |
|
|
|
||
|
120 °C, кат. |
|
|
|
|
|
|
||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
CH3 |
|
COOH |
|||
CH3 |
|
|
COOH |
|
м-ксилол |
изофталевая |
|||||||||||
п-ксилол |
терефталевая кислота |
|
|
|
|
|
|
|
кислота |
||||||||
|
|
CH3 |
|
|
|
|
|
|
O |
|
|
|
|
|
|
COOH |
|
|
|
|
O2/V2O5 |
|
|
C |
Η2Ο |
|
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
O |
|
|
|
|||||||||
|
|
|
|
|
450 °C |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
CH3 |
|
|
|
C |
H , t |
COOH |
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
O |
|
|
|
|
|
|
|||
о-ксилол |
|
|
|
|
|
|
|
|
фталевая кислота |
||||||||
|
|
|
фталевый ангидрид |
|
|
||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|

68 |
Глава 20. Карбоновые кислоты и их производные |
20.4.3.Физические свойства
Дикарбоновые кислоты — твердые вещества. Низшие кислоты хорошо растворяются в воде, но плохо растворимы в органических растворителях. Некоторые физические свойства ряда дикарбоновых кислот представлены в табл. 20.2.
Таблица 20.2. Физические свойства дикарбоновых кислот
Кислота |
Т. пл., °С |
Растворимость при 20 °С, |
рКаI |
pKaII |
|
|
|
|
г/100 г Н2О |
|
|
(COOH)2 |
189 |
9 |
1,27 |
4,27 |
|
щавелевая |
|
|
|
|
|
CH2(COOH)2 |
136 |
74 |
2,85 |
5,70 |
|
малоновая |
|
|
|
|
|
HOOC(CH2)2COOH |
185 |
6 |
4,21 |
5,64 |
|
янтарная |
|
|
|
|
|
HOOC(CH2)3COOH |
98 |
64 |
4,34 |
5,41 |
|
глутаровая |
|
|
|
|
|
HOOC(CH2)4COOH |
152 |
2 |
4,43 |
5,41 |
|
адипиновая |
|
|
|
|
|
|
COOH |
|
|
|
|
|
COOH |
200 |
0,7 |
2,98 |
– |
|
|||||
|
|||||
|
|
|
|
|
|
фталевая |
|
|
|
|
|
COOH |
|
|
|
|
|
|
|
425 |
0,002 |
3,51 |
– |
|
|
(в запаянном |
|
|
|
COOH |
капилляре) |
|
|
|
|
|
|
|
|
||
терефталевая |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
20.4.4.Реакции
ОН-Кислотность
Дикарбоновые кислоты характеризуются двумя константами кислотной диссоциации — KaI и KaII:
HOOC(CH2)nCOOH |
|
H2O |
|
H3O + HOOC(CH2)nCOO |
|
H2O |
||||||
|
|
|
|
|
|
|
||||||
|
KaI |
|
KaII |
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
2H3O + OOC(CH2)nCOO |
||||
|
|
|
|
|
|
|
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|

20.4. Дикарбоновые кислоты |
69 |
Ионизация первой карбоксильной группы протекает легче, чем ионизация второй. Это особенно заметно для щавелевой и малоновой кислот и связано с тем, что неионизированная карбоксильная группа проявляет электроноакцепторный индуктивный эффект по отношению к ионизированной карбоксильной группе и стабилизирует тем самым образующийся карбоксилат-ион.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
δ |
1/ |
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
O |
|
|
O H O |
|
|
|
O δ |
O 2 |
|
|
|
H O |
|||||||||
C |
|
C |
2 |
|
H3O + |
|
C |
|
C |
|
|
|
|
|
|
2 |
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
1/ |
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||
HO |
|
|
OH |
|
|
HO |
|
|
|
|
|
|
|
||||||||
|
|
|
|
O |
2 |
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
стабилизация |
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
O |
|
|
|
|
|
1 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
1/2 |
|
|
|
|
|
O/2 |
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
O |
C |
|
C |
|
|
+ 2H3O |
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
1/2 |
|
|
|
|
|
O1/2 |
электростатическое
отталкивание
Кроме того, высокая кислотность щавелевой и малоновой кислот на первой ступени диссоциации объясняется стабилизацией их анионов в результате образования внутримолекулярной водородной связи. Этот же эффект заметно снижает вторую константу ионизации, что отражается на росте значения pKaII. Снижению кислотности способствует и электростатическое отталкивание отрицательных зарядов в дианионе. Такое отталкивание дестабилизирует дианион:
|
O |
|
|
|
|
O |
|
|
|
|
||
C |
|
|
|
|
|
C |
|
O |
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
||||||
CH OH |
|
H2O |
|
H O |
+ CH |
H |
|
H2O |
|
|||
|
|
|
|
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
||||||||
2 |
OH |
|
|
3 |
2 |
|
|
|
|
|||
C |
|
|
|
|
|
C |
|
O |
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
O |
O |
|
стабилизация |
||
|
1 |
/2 |
O |
1/ |
||||
|
O 2 |
||||||
|
|
C |
|
CH2 |
|
C |
+ 2H3O |
|
|
|
|
||||
1/2 |
O |
O1/2 |
дестабилизация
По мере удаления карбоксильных групп друг от друга указанные выше электронные эффекты ослабевают.
Термические реакции
Характер превращений, протекающих при нагревании дикарбоновых кислот, обусловлен наличием двух карбоксильных групп, а результат термической реакции зависит от длины углеродной цепи, их разделяющей.

70 Глава 20. Карбоновые кислоты и их производные
Щавелевая и малоновая кислоты при нагревании отщепляют диоксид углерода с образованием муравьиной и уксусной кислот соответственно:
HOOC |
|
|
COOH |
|
|
HCOOH + CO2 |
|||||
|
|
|
|||||||||
150 °C |
|||||||||||
щавелевая |
|
муравьиная |
|||||||||
|
|
||||||||||
кислота |
|
|
кислота |
||||||||
HOOC |
|
CH2 |
|
COOH |
|
|
CH3COOH + CO2 |
||||
|
|
|
140 °C |
||||||||
малоновая |
|
|
уксусная |
||||||||
|
|
|
|||||||||
|
|
кислота |
|
|
|
кислота |
Янтарная, глутаровая и фталевая кислоты при нагревании отщепляют воду. При этом образуются циклические ангидриды. Легкость образования этих ангидридов обусловлена устойчивостью пяти- и шестичленного циклов. С препаративной целью такие ангидриды удобнее получать нагреванием указанных кислот и их замещенных с ацетилхлоридом или уксусным ангидридом:
|
|
|
|
|
CH2COOH |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
CH3 |
|
|
|
CH |
|
|
|
+ (CH3CO)2O |
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
t |
|
|
|
|
|
||||||||||
|
|
|
|
|
CH2COOH |
|
|
|
|
уксусный |
|
|
|
|
|
|
|
|||||
β-метилглутаровая кислота |
|
|
|
ангидрид |
|
|
|
|
|
|
O |
|||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
CH2 |
|
|
C |
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
CH3 |
|
CH |
|
O + 2 CH3COOH |
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
CH2 |
|
|
|
C |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
O |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
ангидрид β-метилглутаровой кислоты |
|||||||||
|
|
|
O |
|
|
|
|
|
|
|
O |
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
H C C OH |
|
|
H2C C |
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||
2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
O + H2O |
|
|
||||||
H C |
|
|
OH |
t |
H2C |
|
|
|
||||||||||||||
|
|
C |
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||
2 |
|
|
C |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
O |
|
|
|
|
|
|
|
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
O |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||
|
|
|
янтарный ангидрид |
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||
янтарная кислота |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||
|
|
|
|
|
O |
|
|
|
|
|
|
|
O |
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
C |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
C |
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
OH |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
O + H2O |
|
|
||||||||
|
|
|
|
|
OH |
200 °C |
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
C |
|
|
|
|
|
|
|
|||||
|
|
|
|
|
C |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
O |
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Oфталевый ангидрид
фталевая кислота