Добавил:
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:

Травень В.Ф. - Органическая химия. В 3 т. Т. 3

..pdf
Скачиваний:
1798
Добавлен:
02.10.2020
Размер:
2.7 Mб
Скачать

20.3. Енолят-ионы карбоновых кислот и их производные

61

и в реакции присоединения (AdN):

 

 

O

LiN(C3H7)2

 

 

 

CH

 

C

 

CH

 

 

 

3

OC(CH )

ТГФ, –78 °C

2

 

 

 

 

3 3

 

 

 

 

трет-бутилацетат

O

O

CH2

 

C

+

 

OC(CH3)3

циклогексанон

O

 

 

 

O

 

 

 

Li

C

 

 

CH2

 

C

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

OC(CH3)3

 

 

 

OC(CH3)3

 

 

 

 

 

 

 

O

 

 

 

 

LiO CH2

 

 

C

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

OC(CH3)3

 

H3O

 

 

 

HO

CH2

 

C

O

 

 

 

OC(CH3)3

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

трет-бутил- (1-гидроксициклогексил)ацетат

20.3.2.Реакция Гелля–Фольгарда–Зелинского

Эта реакция протекает с промежуточным образованием енольной формы производного карбоновой кислоты и заключается в галогенировании (хлорировании или бромировании) карбоновой кислоты в присутствии фосфора. Продуктом реакции является галогенангидрид α-галогензамещенной кислоты:

 

 

 

 

O

CH3COOH + Br2 + P

 

BrCH2

 

C + HBr + P(OH)3

 

 

 

уксусная

 

 

 

Br

 

 

 

 

кислота

 

бромацетилбромид

Механизм реакции включает следующие стадии.

Стадия 1 — образование бромида фосфора(III):

2P + 3Br 2 2PBr 3

Стадия 2 — получение бромангидрида карбоновой кислоты:

 

 

O

 

 

 

 

 

 

O

3CH3

 

C

 

+ PBr3

 

3CH3

 

C

+ P(OH)3

 

 

 

 

 

 

 

O

 

H

 

 

 

 

Br

 

 

 

 

 

 

 

бромангидрид уксусной кислоты

 

62

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Глава 20. Карбоновые кислоты и их производные

 

Стадия 3 — образование енольной формы бромангидрида:

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

δ

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

O

 

 

H

 

 

 

 

 

 

 

 

 

O

 

H

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

δ

O

 

 

H

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

H

 

CH2

 

 

C

 

 

 

 

 

 

H

 

CH2

 

C

 

 

 

 

 

 

 

CH3

 

 

 

C

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Br

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Br

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Br

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

OH

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

H

+ CH2

 

 

 

C

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Br

 

Стадия 4 — бромирование енольной формы бромангидрида:

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

OH

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

O

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

CH2

 

 

C

 

+ Br

 

Br

 

 

 

 

 

 

CH2

 

C

+ HBr.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Br

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Br

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Br

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Как следует из схемы, эта реакция по механизму аналогична реакции кис- лотно-катализируемого галогенирования кетонов. Для этой реакции необходимы только каталитические количества PBr3, поскольку образовавшийся бромангидрид бромуксусной кислоты, взаимодействуя с исходной карбоновой кислотой, превращается в α-бромкарбоновую кислоту, регенерируя при этом бромангидрид уксусной кислоты:

 

 

O

+ CH3

 

O

 

 

 

 

 

O

+ CH3

 

O

BrCH2

 

C

 

C

 

 

 

BrCH2

 

C

 

C

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Br

 

 

OH

 

 

 

 

 

OH

 

 

Br

20.3.3. Реакции C—C-конденсации

Сложноэфирная конденсация Кляйзена

Характерной реакцией эфиров карбоновых кислот, обусловленной их α-СН-кислотностью, является реакция сложноэфирной конденсации Кляйзена (1887 г.). Эта реакция ведет к получению эфиров β-кетокарбоновых кислот. В классическом варианте конденсация этилацетата проводится в присутствии этоксида натрия; продуктом реакции является этиловый эфир ацетоуксусной кислоты (ацетоуксусный эфир):

 

 

O

 

 

 

O

O

 

 

C2H5O Na

 

 

 

 

 

 

 

 

2CH3

 

C

CH3

 

C

 

CH2

 

C

 

 

 

 

 

 

 

OC2H5

 

 

 

 

 

 

 

 

 

OC2H5

этилацетат

 

ацетоуксусный эфир

Механизм реакции включает следующие стадии.

20.3. Енолят-ионы карбоновых кислот и их производные

63

Стадия 1 — этилацетат как СН-кислота ионизируется с образованием енолят-

иона:

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

O

 

 

 

 

 

 

 

 

 

CH3

 

C

 

 

+ C2H5O

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

OC2H5

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

O

O

 

 

 

 

 

 

 

 

 

CH2

 

C

 

 

 

 

CH2

 

C

 

+ C2H5OH

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

OC2H5

OC2H5

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Стадия 2 — образовавшийся анион как сильный нуклеофил атакует карбонильный атом углерода неионизированной молекулы этилацетата с образованием тетраэдрического аддукта, который затем стабилизируется в результате отщепления этоксид-иона:

 

 

δ

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

O

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

O

 

 

 

O

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

OC2H5

 

 

 

+ CH2

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

CH3

 

C

 

 

CH3

 

C OC H

 

C OC H

 

 

 

 

 

 

 

 

 

δ

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

CH2

 

 

C

 

OC2H5

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

2

5

2

5

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

O

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

O

O

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

CH3

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

C

 

CH2

 

C

 

 

 

 

 

+ C2H5O

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

OC2H5

Стадия 3 — ацетоуксусный эфир как сильная СН-кислота реагирует с этоксидионом, образуя анион ацетоуксусного эфира и этиловый спирт:

OO

CH3 C CH2 C + C2H5O Na C2H5OH +

 

 

 

 

 

 

OC2H5

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

+

 

CH3

 

O

 

 

 

O

 

 

 

O

 

 

 

 

O

 

Na

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

C

 

CH

 

C

 

CH3

 

C

 

CH

 

C

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

OC2H5

 

 

 

 

 

 

 

 

 

OC2H5

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Стадия 4 — после подкисления реакционной массы получают ацетоуксусный эфир в неионизированной форме:

 

 

O

O

 

 

 

 

O

O

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Na

HCl

 

 

 

 

 

 

 

 

 

CH3

 

C

 

CH

 

C

 

CH3

 

C

 

CH2

 

C

+ NaCl

 

 

 

 

H2O

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

OC2H5

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

OC2H5

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

64

Глава 20. Карбоновые кислоты и их производные

Все стадии конденсации Кляйзена являются обратимыми, поэтому для повышения выхода ацетоуксусного эфира реакцию в препаративном варианте ведут в отсутствии спирта.

Ацетоуксусный эфир. Смесь этилацетата (106 г; 1,2 моль) и этоксида натрия (13,6 г; 0,2 моль), свободного от этанола, нагревают при 78 °С в течение 8 ч. Смесь охлаждают до 10 °С и медленно вносят в нее 33%-ю уксусную кислоту (36 г). Продукт экстрагируют эфиром, сушат и выделяют перегонкой, т. кип. 78–80 °С (16 мм рт.ст.). Выход 59 г (76%).

Повышению выхода способствует также применение более сильных оснований, таких как амид натрия. Тогда первая стадия становится необратимой:

 

 

O

 

 

 

 

 

O

CH3

 

C

+ NH2

 

CH2

 

C

+ NH3

 

 

 

 

 

OC2H5

 

 

 

 

 

OC2H5

Поскольку в соответствии с показанной схемой продукт реакции — эфир β-кетокарбоновой кислоты — образуется по окончании конденсации в ионизированной форме, в реакцию сложноэфирной конденсации могут вступать эфиры лишь тех карбоновых кислот, которые имеют не менее двух атомов водорода в α-положении к сложноэфирной группе, т. е. эфиры общей формулы RCH2COOR'. В частности, сложноэфирная конденсация Кляйзена не протекает с этил-2-метилпропаноатом:

 

 

O

 

C2H5ONa

 

 

O

 

O

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

2(CH3)2CH

 

C

 

OC2H5

(CH3)2CH

 

C

 

C(CH3)2C

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

этил-2-метил- OC2H5 пропаноат

При применении смеси эфира RCH2COOR' и какого-либо неенолизируемого эфира (этилформиат, этилбензоат) в присутствии этоксида натрия протекают смешанные конденсации Кляйзена:

 

 

O

 

O

 

 

 

O

 

O

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

C2H5ONa H3O

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

OC2H5 + HC

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

CH3

 

C

 

 

OC2H5

 

 

 

HC

 

CH2

 

C

 

OC2H5

 

 

 

 

 

 

 

 

 

этилацетат

этилформиат

этилформилацетат

20.4. Дикарбоновые кислоты

65

 

 

O

 

 

O

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

C2H5ONa H3O

 

 

 

C

 

OC2H5

+ CH3

 

C

 

OC2H5

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

этилбензоат

этилацетат

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

O

O

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

C CH2 C OC2H5

этилбензоилацетат

О конденсациях сложных эфиров α-галогенкарбоновых кислот (реакции Реформатского и Дарзана — см. в т. II, разд. 20.7.4).

Конденсация Перкина

Взаимодействие бензальдегида с уксусным ангидридом в присутствии слабого основания при нагревании ведет к получению коричной кислоты (реакция Перкина, 1868 г.):

C6H5CHO + (CH3COO)2O

CH3COONa

C6H5

 

CH

 

CH

 

COOH

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

t

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

бензальдегид

уксусный

 

 

коричная кислота

 

ангидрид

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Коричная кислота. Смесь свежеперегнанного бензальдегида (20 г; 0,19 моль), уксусного ангидрида (30 г; 0,29 моль) и свежерасплавленного ацетата натрия (10 г; 0,12 моль) кипятят в отсутствии влаги 24 ч. После охлаждения добавляют к реакционной смеси воду, отгоняют с водяным паром непрореагировавший бензальдегид и часть уксусной кислоты. Остаток нейтрализуют разбавленной щелочью, фильтруют в горячем виде и подкисляют соляной кислотой. Продукт отфильтровывают, сушат, т. пл. 133 °С. Выход 20,3 г (72%).

Эта реакция — еще один характерный пример конденсации с участием енольной формы производного карбоновой кислоты.

20.4.ДИКАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ

20.4.1.Номенклатура

По номенклатуре ИЮПАК названия алифатических дикарбоновых кислот образуют прибавлением постфикса -диовая кислота к названию соответст-

66 Глава 20. Карбоновые кислоты и их производные

вующего углеводорода. Для простейших кислот применяют тривиальные названия (ниже в примерах эти названия указаны в скобках).

НООС–СООН

НООС–СН2–СООН

этандиовая кислота

пропандиовая кислота

(щавелевая кислота)

(малоновая кислота)

НООС–СН2СН2–СООН

НООС–СН2СН2СН2–СООН

бутандиовая кислота

пентандиовая кислота

(янтарная кислота)

(глутаровая кислота)

НООС–СН2СН2СН2СН2–СООН

гександиовая кислота (адипиновая кислота)

НООС–СН–СООН

НООС–СН2СН2–СН–СООН

 

 

СН2СН3

СН3

этилпропандиовая кислота

2-метилпентандиовая кислота

(этилмалоновая кислота)

(α-метилглутаровая кислота)

Ароматические дикарбоновые кислоты бензольного ряда называют фталевыми кислотами.

 

 

COOH

COOH

 

COOH

 

 

 

 

 

COOH

 

COOH

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

фталевая кислота

изофталевая кислота

COOH

(орто-изомер)

(мета-изомер)

терефталевая кислота

 

 

 

 

(пара-изомер)

20.4.2.Способы получения

Для получения дикарбоновых кислот применимы обычные способы введения карбоксильной группы. Ниже даны примеры синтеза некоторых дикарбоновых кислот.

Щавелевую кислоту получают при нагревании формиата натрия:

2HCOO Nа

 

 

 

 

 

 

 

COO Na

H2SO4

 

 

 

 

 

COOH

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

400 °C

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Na-формиат

 

 

COO Na

 

 

 

 

 

 

 

 

COOH

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

ди-Na-оксалат

 

 

 

 

 

щавелевая кислота

 

 

 

Малоновую кислоту синтезируют из уксусной кислоты:

 

 

 

CH3COOH

 

 

Cl2

 

 

ClCH2COOH

 

NaOH

 

 

ClCH2COO Na

 

NaCN

 

 

 

 

 

 

 

 

H2O

 

 

 

H2O

 

уксусная кислота

 

 

хлоруксусная кислота

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

N

 

C

 

CH2

 

COO Na

 

H3O

 

HOOC

 

CH2

 

COOH

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

t

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

малоновая кислота

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

20.4. Дикарбоновые кислоты

67

Янтарную и глутаровую кислоты можно получить через соответствующие динитрилы:

Br

 

(CH )

 

Br 2NaCN N

 

 

 

C

 

(CH )

 

C

 

 

N

H2O (изб.)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

2 n

 

(ДМСО)

 

 

 

 

 

2 n

 

 

 

 

 

 

H2SO4, t

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

HOOC

 

(CH2)n

 

 

COOH, где п = 2 или 3

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Янтарная кислота доступна также и по следующей схеме:

 

 

 

 

 

 

O

 

 

H

COOH

 

 

 

 

 

 

 

 

 

H

 

 

 

CH2

 

COOH

 

 

O /V O

 

 

H O

 

 

 

H

 

 

 

2

2

5

 

O

2

 

 

2

 

 

 

 

 

 

450 °C

 

t

 

 

 

Pt

 

 

 

 

 

 

H

 

 

 

CH2

COOH

бензол

 

 

 

 

H

COOH

 

 

 

 

 

янтарная

 

 

 

O

 

 

 

 

 

 

 

малеиновый ангидрид

малеиновая кислота

 

кислота

Глутаровую и адипиновую кислоты получают окислением циклопентанона и циклогексанона соответственно. При этом в промышленности в качестве окислителя применяют разбавленную азотную кислоту:

 

 

 

O

 

HNO3 (50%-я)

HOOC

 

 

CH2CH2CH2

 

COOH

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

t

циклопентанон

 

 

 

глутаровая кислота

 

 

 

 

 

 

 

 

 

O

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

HNO3 (50%-я)

HOOC

 

 

CH2CH2CH2CH2

 

COOH

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

t

 

 

 

адипиновая кислота

циклогексанон

Фталевые кислоты получают окислением соответствующих ксилолов. Терефталевую и изофталевую кислоты получают жидкофазным окислением соответственно п- и м-ксилолов, а фталевую кислоту — парофазным окислением о-ксилола или нафталина с последующим гидролизом фталевого ангидрида:

CH3

 

 

COOH

 

CH3

COOH

 

 

O2 (возд.)

 

 

 

 

 

 

KMnO4

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

H2O, t

 

 

 

 

120 °C, кат.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

CH3

 

COOH

CH3

 

 

COOH

 

м-ксилол

изофталевая

п-ксилол

терефталевая кислота

 

 

 

 

 

 

 

кислота

 

 

CH3

 

 

 

 

 

 

O

 

 

 

 

 

 

COOH

 

 

 

O2/V2O5

 

 

C

Η2Ο

 

 

 

 

 

 

 

 

O

 

 

 

 

 

 

 

 

450 °C

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

CH3

 

 

 

C

H , t

COOH

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

O

 

 

 

 

 

 

о-ксилол

 

 

 

 

 

 

 

 

фталевая кислота

 

 

 

фталевый ангидрид

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

68

Глава 20. Карбоновые кислоты и их производные

20.4.3.Физические свойства

Дикарбоновые кислоты — твердые вещества. Низшие кислоты хорошо растворяются в воде, но плохо растворимы в органических растворителях. Некоторые физические свойства ряда дикарбоновых кислот представлены в табл. 20.2.

Таблица 20.2. Физические свойства дикарбоновых кислот

Кислота

Т. пл., °С

Растворимость при 20 °С,

рКаI

pKaII

 

 

 

г/100 г Н2О

 

 

(COOH)2

189

9

1,27

4,27

щавелевая

 

 

 

 

CH2(COOH)2

136

74

2,85

5,70

малоновая

 

 

 

 

HOOC(CH2)2COOH

185

6

4,21

5,64

янтарная

 

 

 

 

HOOC(CH2)3COOH

98

64

4,34

5,41

глутаровая

 

 

 

 

HOOC(CH2)4COOH

152

2

4,43

5,41

адипиновая

 

 

 

 

 

COOH

 

 

 

 

 

COOH

200

0,7

2,98

 

 

 

 

 

 

 

фталевая

 

 

 

 

COOH

 

 

 

 

 

 

425

0,002

3,51

 

 

(в запаянном

 

 

 

COOH

капилляре)

 

 

 

 

 

 

 

терефталевая

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

20.4.4.Реакции

ОН-Кислотность

Дикарбоновые кислоты характеризуются двумя константами кислотной диссоциации — KaI и KaII:

HOOC(CH2)nCOOH

 

H2O

 

H3O + HOOC(CH2)nCOO

 

H2O

 

 

 

 

 

 

 

 

KaI

 

KaII

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

2H3O + OOC(CH2)nCOO

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

20.4. Дикарбоновые кислоты

69

Ионизация первой карбоксильной группы протекает легче, чем ионизация второй. Это особенно заметно для щавелевой и малоновой кислот и связано с тем, что неионизированная карбоксильная группа проявляет электроноакцепторный индуктивный эффект по отношению к ионизированной карбоксильной группе и стабилизирует тем самым образующийся карбоксилат-ион.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

δ

1/

 

 

 

 

 

 

 

 

O

 

 

O H O

 

 

 

O δ

O 2

 

 

 

H O

C

 

C

2

 

H3O +

 

C

 

C

 

 

 

 

 

 

2

 

 

 

 

 

 

 

 

 

1/

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

HO

 

 

OH

 

 

HO

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

O

2

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

стабилизация

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

O

 

 

 

 

 

1

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

1/2

 

 

 

 

 

O/2

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

O

C

 

C

 

 

+ 2H3O

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

1/2

 

 

 

 

 

O1/2

электростатическое

отталкивание

Кроме того, высокая кислотность щавелевой и малоновой кислот на первой ступени диссоциации объясняется стабилизацией их анионов в результате образования внутримолекулярной водородной связи. Этот же эффект заметно снижает вторую константу ионизации, что отражается на росте значения pKaII. Снижению кислотности способствует и электростатическое отталкивание отрицательных зарядов в дианионе. Такое отталкивание дестабилизирует дианион:

 

O

 

 

 

 

O

 

 

 

 

C

 

 

 

 

 

C

 

O

 

 

 

 

 

 

 

 

CH OH

 

H2O

 

H O

+ CH

H

 

H2O

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

2

OH

 

 

3

2

 

 

 

 

C

 

 

 

 

 

C

 

O

 

 

 

 

 

 

 

 

O

O

стабилизация

 

1

/2

O

1/

 

O 2

 

 

C

 

CH2

 

C

+ 2H3O

 

 

 

 

1/2

O

O1/2

дестабилизация

По мере удаления карбоксильных групп друг от друга указанные выше электронные эффекты ослабевают.

Термические реакции

Характер превращений, протекающих при нагревании дикарбоновых кислот, обусловлен наличием двух карбоксильных групп, а результат термической реакции зависит от длины углеродной цепи, их разделяющей.

70 Глава 20. Карбоновые кислоты и их производные

Щавелевая и малоновая кислоты при нагревании отщепляют диоксид углерода с образованием муравьиной и уксусной кислот соответственно:

HOOC

 

 

COOH

 

 

HCOOH + CO2

 

 

 

150 °C

щавелевая

 

муравьиная

 

 

кислота

 

 

кислота

HOOC

 

CH2

 

COOH

 

 

CH3COOH + CO2

 

 

 

140 °C

малоновая

 

 

уксусная

 

 

 

 

 

кислота

 

 

 

кислота

Янтарная, глутаровая и фталевая кислоты при нагревании отщепляют воду. При этом образуются циклические ангидриды. Легкость образования этих ангидридов обусловлена устойчивостью пяти- и шестичленного циклов. С препаративной целью такие ангидриды удобнее получать нагреванием указанных кислот и их замещенных с ацетилхлоридом или уксусным ангидридом:

 

 

 

 

 

CH2COOH

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

CH3

 

 

 

CH

 

 

 

+ (CH3CO)2O

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

t

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

CH2COOH

 

 

 

 

уксусный

 

 

 

 

 

 

 

β-метилглутаровая кислота

 

 

 

ангидрид

 

 

 

 

 

 

O

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

CH2

 

 

C

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

CH3

 

CH

 

O + 2 CH3COOH

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

CH2

 

 

 

C

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

O

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

ангидрид β-метилглутаровой кислоты

 

 

 

O

 

 

 

 

 

 

 

O

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

H C C OH

 

 

H2C C

 

 

 

 

 

 

 

2

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

O + H2O

 

 

H C

 

 

OH

t

H2C

 

 

 

 

 

C

 

 

 

 

 

 

 

2

 

 

C

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

O

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

O

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

янтарный ангидрид

 

 

 

 

 

 

 

янтарная кислота

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

O

 

 

 

 

 

 

 

O

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

C

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

C

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

OH

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

O + H2O

 

 

 

 

 

 

 

OH

200 °C

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

C

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

C

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

O

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Oфталевый ангидрид

фталевая кислота

Соседние файлы в предмете Органическая химия