Добавил:
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:

Травень В.Ф. - Органическая химия. В 3 т. Т. 3

..pdf
Скачиваний:
1798
Добавлен:
02.10.2020
Размер:
2.7 Mб
Скачать

Механизмы реакций синтеза гетероциклических соединений

271

Синтез тиазолов

Как пример синтеза гетероаренов с двумя атомами в цикле рассмотрим синтез тиазолов. В этом примере не рассматривается именная реакция. Однако он интересен приложением ретросинтетического анализа Кори для целей синтеза ароматических гетероциклических соединений [14].

Можно предложить две ретросинтетические схемы для синтеза тиазольного цикла.

Первая схема в основе синтеза рассматривает взаимодействие производного карбоновой кислоты с аминотиоенолом:

 

 

R2

 

 

 

 

 

 

 

 

 

H2

 

 

 

 

 

N

 

C—N и C—S

 

 

 

O

 

 

N

 

R

2

 

 

 

 

 

 

 

 

 

R1

 

 

 

 

R1

C

+

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

X

 

 

 

 

 

 

 

 

S

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

HS

 

R

 

 

R3

 

 

производное

 

 

3

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

карбоновой кислоты

аминотиоенол

Легко предположить, однако, что аминотиоенолы являются весьма нестабильными соединениями и вряд ли могут выступать в качестве надежных интермедиатов синтеза.

Вторая ретросинтетическая схема предполагает разрыв C—N- и C—S- связей с другой стороны гетероатомов. Согласно этой схеме, за стадией гетероциклизации должна следовать дегидратация. Для такой последовательности следует иметь в виду, по крайней мере, два варианта.

Вариант А

 

 

 

 

R2

 

 

 

 

 

OH

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

O

 

 

R

 

 

 

N

 

 

 

N

 

 

R2

 

 

 

NH

 

 

 

2

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

R1

 

 

R1

 

 

 

R1

+

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

S

R3

 

 

 

S

 

 

R3

SH

 

Br

 

 

R

3

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Вариант Б

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

R2

 

 

 

 

 

R2

 

 

 

 

 

 

 

 

 

R2

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Br

 

 

N

 

 

 

 

N

 

 

 

 

NH

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

R1

 

 

 

R1

 

 

 

 

R1

+

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

O

 

R3

 

S

 

 

 

 

S

 

R3

 

 

 

SH

 

 

 

 

 

 

R3

 

 

HO

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Оба варианта исходят из структуры тиоамида в качестве нуклеофила; такой тиоамид легко доступен в реакции соответствующего амида с P2S5:

 

NH2

P2S5

 

NH2

 

 

 

 

NH

 

R1

R1

 

 

 

R1

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

SH

O

 

S

амид

тиоамид

272

Для углубленного изучения

Варианты А и Б различаются строением α-галогенкетона, который вступает в реакцию с тиоамидом. В обоих вариантах тиоамид выступает в качестве амбидентного нуклеофила. Как отмечалось в гл. 13 (т. II, разд. «Для углубленного изучения»), одна из концепций, объясняющих реакции таких нуклеофилов, предусматривает предпочтительность взаимодействия мягкого нуклеофильного фрагмента (группа SH) c мягким электрофилом, а жесткого нуклеофильного фрагмента (группа NH) — с жестким электрофилом. Именно такой случай реализуется в варианте А.

жесткий

жесткий

 

 

 

R2

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

NH

 

 

O

 

R2

 

 

 

 

 

 

 

 

 

N

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

R1

+

 

 

 

 

 

R1

 

 

 

 

 

 

 

 

SH

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

S

 

 

 

Br

 

R3

 

 

R3

 

 

 

 

 

 

 

мягкий

мягкий

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

По такой схеме был получен, в частности, препарат фентиазак, нестероидное противовоспалительное средство:

 

 

 

 

 

 

 

 

 

6H4—Cl-n

 

 

 

C H —Cl-n

 

 

 

 

 

 

 

 

C

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

NH

 

 

 

O

 

 

 

N

6

4

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

2

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

C6H5

+

 

 

 

 

 

 

 

 

 

C6H5

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

COOH

t

 

 

COOH

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Br

 

 

 

 

 

 

S

 

 

 

S

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

тиобензамид 3-бром-3-(п-хлорбензоил)-

 

 

фентиазак

 

 

 

 

 

 

 

пропионовая кислота

 

 

 

 

 

 

Синтез протекает очень легко простым нагреванием двух реагентов — тиобензамида и 3-бром-3-(п-хлорбензоил)пропионовой кислоты.

РЕАКЦИИ SNHAr

В этой главе и гл. 9 (т. II) были обсуждены методы функционализации аренов и гетероаренов с применением реакций электрофильного ароматического замещения SЕAr. В гл. 14 (т. II) были рассмотрены методы трансформации заместителей в аренах, основаннные на реакциях нуклеофильного ароматического замещения SNAr.

В этом разделе мы познакомимся с еще одним методом введения функциональных групп в ароматический или гетероароматический субстрат, а именно с прямым замещением атома водорода в молекулах аренов и гетероаренов под действием нуклеофильных агентов.

Соответствующие превращения предложено обозначать как реакции SNHAr. Как и традиционные реакции нуклеофильного ароматического замещения, реакции SNHAr протекают лишь с аренами, активированнными электроотрицательными заместителями [15–18]. Как и реакции SNAr,

Реакции S

HAr

273

 

N

 

реакции нуклеофильного замещения водорода протекают с образованием σ-комплекса:

X

H

 

 

 

X

H

 

X

Nu

 

+ Nu

 

 

 

 

Nu

[O]

+ H2O

 

 

 

 

 

 

 

ЭАГ

 

 

 

 

ЭАГ

 

ЭАГ

 

 

 

 

где ЭАГ — электроноакцепторная группа. При этом, если Х = Hal, ОAс или ОТs, реакция SNHAr может конкурировать с реакцией SNAr:

X

H

 

 

 

 

Nu

H

 

Nu

H

 

 

 

 

X

 

 

 

+ Nu

 

 

 

 

 

 

 

ЭАГ

 

 

 

 

ЭАГ

 

 

ЭАГ

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Особенно склонны к реакциям SNHAr гетероарены, молекулы которых представляют собой электронодефицитные π-системы (пиридин, пиримидин, 1,2,4-триазин) [19–21].

N NO2

+ NH3 (жидк.)

–40 °C

CH3S N

N

NO2

KMnO4

 

H

N NO2

CH3S

N

NH2

CH3S

N

NH2

 

 

Применение нуклеофильного реагента в комбинации с окислителем, роль которого состоит в ароматизации быстро образующегося σ-комплекса в продукт замещения, представляет собой лишь один (окислительный) из вариантов практической реализации реакций SNHAr. В зависимости от строения реагирующих субстратов может быть реализован и другой — элиминационный — путь, не требующий специально вводимого окислителя. Примером этого пути может служить реакция Чичибабина (см. стр. 257):

+ NH2

Na

 

H

–NaH

 

N NH2

N

N NH2

Реакции SNHAr продолжают изучаться. К настоящему времени эти реакции проведены с C-, O-, N-, S-, P- и Si-центрированными нуклеофилами. Показано также, что превращения этого типа реализуются как отдельные стадии в некоторых тандемных превращениях соответствующих гетероциклических соединений [22, 23].

274

Дополнения

Особого внимания заслуживают возможности реализации реакций SNHAr в производственных условиях. Запатентован метод прямого аминирования нитробензола действием амидов карбоновых кислот:

 

 

 

 

 

O

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

NH

R

 

NH2

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

O

 

 

 

 

 

 

(CH3)4N OH

 

NH3/CH3OH

 

O

 

+ R

 

 

+ R

 

 

 

–H2O

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

NH2

 

 

 

 

NH2

NO2

 

 

 

 

NO2

 

 

 

NO2

Здесь R — алкил или арил.

Отдельные стадии этого превращения протекают количественно и в полной мере отвечают современным требованиям «зеленой» химии, поскольку единственным побочным продуктом при этом является вода [24, 25].

Дополнения!

ГЕТЕРОАРОМАТИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ В ЖИВЫХ ОРГАНИЗМАХ

Пиррольная структура входит в состав природных соединений, имеющих важное значение для живых организмов. Прежде всего следует назвать представителей группы порфиринов, к которым относят гемоглобин крови и

хлорофилл.

Ниже для примера показаны некоторые алкилпирролы, играющие важную роль в природных порфириновых структурах, в том числе в гемоглобине.

CH3

CH2CH3 CH3

CH2CH3 CH3

CH2

 

CH3

 

CH3

NH

NH CH3

NH

хемопиррол

криптопиррол

опсопиррол

Гетероароматические соединения в живых организмах

275

Гемоглобин ответствен за транспорт кислорода в живом организме: 1 г гемоглобина связывает 1,35 см3 кислорода. Гемоглобин связывает кислород в легких и разносит его по всему организму. При связывании с гемоглобином кислород выступает как лиганд по отношению к атому железа. Токсичные свойства монооксида углерода определяются тем, что он является еще более сильным лигандом и препятствует связыванию и транспорту кислорода.

 

CH3

 

 

 

CH

 

CH2

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

CH3

 

N

 

 

CH3

 

 

 

 

 

 

N

 

 

Fe

N

 

 

 

 

 

 

HOOCCH2CH2

 

N

 

 

CH

 

CH2

 

 

 

 

 

 

 

 

HOOCCH2CH2 CH3

гемин-фрагмент гемоглобина

Частично гидрированный пиррольный цикл содержится в витамине В12. Индол является структурным фрагментом важных природных соединений и широко используется для получения различных лекарственных препаратов.

 

 

 

 

CH2COOH

 

 

CH2

 

CH

 

NH2

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

COOH

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

NH

NH

 

β-индолилуксусная

триптофан

 

 

 

кислота

 

 

 

 

 

 

 

 

HO

 

 

 

 

CH2CH2NH2

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

NH

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

серотонин

 

 

 

 

 

 

 

 

Фуран, пиридин и хинолин также являются структурными фрагментами многих природных соединений и лекарственных средств.

276

Дополнения

Ниже показан ряд природных соединений, в составе которых присутствуют названные гетероароматические фрагменты.

O

OC

H

фурфурол

RO

O

RO H H

O

NH

индиго

N CH3

морфин (R = H) героин (R = COCH3)

HN

N

 

 

 

N

CH3

 

 

 

 

O

никотин

 

 

 

O

 

 

 

 

 

 

CH3

C

N

(C2H5)2N

 

NH

диэтиламид лизергиновой кислоты (ЛСД)

Глава 26. УГЛЕВОДЫ

Органические соединения, имеющие общую молекулярную формулу

Сх2О)у,

называют углеводами. Другое название углеводов — карбогидраты. Углеводы являются представителями одного из классов органических ве-

ществ, наиболее распространенных в живых организмах. Углеводы составляют основу (80% сухой массы) древесины и стеблей растений. Наиболее распространенными группами углеводов в растительном мире являются целлюлоза, крахмалы, пектиновые вещества, сахароза и глюкоза. Ряд углеводов выделяют из растительных источников в промышленных масштабах. Например, мировое производство сахарозы достигает сотен миллионов тонн.

Различные углеводы присутствуют в заметных количествах и в организмах высших животных. Глюкоза является одним из компонентов крови. Фрагменты углеводов содержатся в нуклеиновых кислотах, которые контролируют хранение и передачу генетической информации в процессах синтеза белков. К производным углеводов относится аденозинтрифосфат, который ответствен за хранение и транспорт энергии в биологических системах.

Простейшие представители углеводов — сахара, или сахариды, а среди них — глюкоза. Глюкоза служит примером моносахарида. Это означает, что она не может быть гидролизована в менее крупные фрагменты. Дисахариды, трисахариды и олигосахариды отличаются тем, что дают при гидролизе соответственно две, три или до восьми молекул моносахаридов. Полисахариды являются полимерами, в которых число мономерных звеньев превышает восемь. В природных полисахаридах насчитывается до 1000–3000 моносахаридных остатков.

26.1.МОНОСАХАРИДЫ

26.1.1.Классификация

Моносахариды различаются числом атомов углерода в цепи и типом карбонильной группы (альдегидная или кетонная). Например, по такой классификации глюкозу следует рассматривать как гексозу (она имеет шесть ато-

278

Глава 26. Углеводы

мов углерода в цепи) и альдозу (карбонильная группа находится в альдегидной функции). Поэтому обобщенный термин для глюкозы — альдогексоза.

Примеры названий моносахаридов приведены ниже.

 

O

 

 

O

 

 

CH2OH

 

 

O

 

 

 

 

C H

C H

C

 

O

C H

 

 

 

 

 

 

 

* CHOH

* CHOH

* CHOH

* CHOH

 

CH OH

*

 

CHOH

*

 

CHOH

*

 

CHOH

 

 

 

 

2

 

 

CH OH

*

 

CHOH

*

 

CHOH

альдотриоза

 

 

 

 

 

 

2

 

 

CH2OH

*

 

CHOH

 

 

 

 

 

 

 

альдотетроза

 

 

 

 

 

 

 

 

кетогексоза

 

 

CH2OH

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

альдогексоза

Как следует из структурных формул моносахаридов, они содержат от одного до четырех хиральных центров (хиральные центры отмечены звездочками *). Конфигурация каждого моносахарида определяется по наиболее старшему хиральному центру (наиболее удаленному от карбонильной группы).

Ниже показаны проекционные формулы Фишера ряда моносахаридов с обозначением их конфигурации по старшему хиральному центру (указана нумерация стереоцентров) по D/L- и R/S-номенклатурам.

CHO

CHO

CHO

 

CH2OH

H 1 OH

H 1

OH

H 1

OH

 

 

 

 

C

 

O

 

 

CH OH

HO 2

H

HO 2

H

HO 1

 

 

H

2

 

 

 

 

 

 

 

 

D-глицериновый

CH OH

H 3

OH

H 2

 

 

OH

альдегид,

 

2

 

 

 

 

 

 

L-треоза,

H 4

OH

H 3

 

 

OH

(R)-глицериновый

 

 

альдегид

(S)-треоза

CH2OH

CH2OH

 

 

 

 

 

 

D-глюкоза,

D-фруктоза,

 

 

 

(R)-глюкоза

(R)-фруктоза

В природе встречаются моносахариды, в которых одна из гидроксигрупп замещена водородом или аминогруппой. В частности, дезоксисахарами называют сахара, которые содержат группу —СН2— вместо —СН(ОН). Например, 2-дезокси-D-рибоза входит в состав дезоксирибонуклеиновой кислоты (ДНК).

 

CHO

 

CHO

H

OH

 

 

 

 

CH2

H

OH

H

 

OH

H

OH

H

 

OH

 

CH2OH D-рибоза

 

CH2OH 2-дезокси-D-рибоза

26.1. Моносахариды

279

Аминосахарами называют сахара, которые содержат группу –CH(NH2)– вместо –CH(OH)–. Наиболее важными аминосахарами являются D-глюко- замин и D-галактозамин. В природе они встречаются, как правило, в виде ацетамидов.

 

CHO

 

CHO

 

H

NH2

H

NHCOCH3

HO

H

HO

H

 

H

OH

H

OH

 

H

OH 2-амино-2-дезокси-

H

OH

2-ацетамидо-

 

D-глюкоза

 

 

2-дезокси-

 

CH2OH (D-глюкозамин)

 

CH2OH

D-глюкоза

26.1.2. Строение

Э.Фишер подробно изучил строение и свойства глюкозы, в том числе стереохимию этого моносахарида. Он установил, что значительная часть свойств глюкозы может быть понята в терминах открытой формы. Вместе с тем следует иметь в виду возможность перехода открытой формы (формула Фишера) в циклическую форму (формула Толленса). Шестичленные циклические формы моносахаридов называют пиранозами (в основе этого термина лежит название оксациклогексадиенов — пиранов).

O

γ-пиран

 

 

1

 

 

 

 

 

 

 

1

O

 

 

 

 

 

1

 

 

 

H

 

C

 

OH

 

 

 

 

 

C

H

 

 

 

HO

 

C

 

H

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

H 2

 

OH

O

 

 

 

H 2

OH

 

 

 

H 2

 

OH

O

HO

3

 

H

 

 

 

HO

3

H

 

 

 

HO

3

 

H

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

H 4

 

OH

 

 

 

 

H 4

OH

 

 

 

H 4

 

OH

 

H 5

 

 

 

 

 

 

H 5

OH

 

 

 

H 5

 

 

 

6CH2OH

6CH2OH

6CH2OH

I

 

II

α-D-глюкопираноза

D-глюкоза

β-D-глюкопираноза

(формула Толленса)

(формула Фишера)

(формула Толленса)

ОБРАТИТЕ ВНИМАНИЕ!

Здесь и далее в формулах Толленса в углах, отмеченных звездочкой , атомы отсутствуют.

280

Глава 26. Углеводы

Для обозначения циклических форм в настоящее время в химии углеводов чаще применяют кресловидные формулы, аналогичные тем, которыми обозначают циклогексан и его замещенные:

H CH OH

 

H

CH OH

 

4

2

 

4

 

2

 

HO

5 H O

 

HO

 

5 H O

 

HO

H 2 OH 1

H I

HO

 

H 2 OH 1

OH II

3

3

H

OH

 

H

H

 

α-D-глюкопираноза,

 

β-D-глюкопираноза,

α-D-глюкоза

 

 

β-D-глюкоза

 

и соответствующие упрощенные изображения — формулы Хеуорса (в этих формулах атомы Н при углеродных атомах часто не изображают):

 

CH2OH

 

 

 

 

 

CH2OH

 

 

 

 

H

5

O H

 

 

H

5

O OH

 

H

 

 

H

 

4

H

 

1

 

4

H

 

1

 

OH

 

 

OH

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

HO

3

2

OH

 

HO

3

2

H

 

 

 

 

 

I

 

 

 

II

 

H

OH

 

 

 

H

OH

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

α-D-глюкопираноза

 

 

β-D-глюкопираноза

 

 

ОБРАТИТЕ ВНИМАНИЕ!

Ниже изображена кресловидная формула β-D-глюкопиранозы, в которой все заместители имеют экваториальную ориентацию (e-конформер). Эта структура на 6 ккал/моль стабильнее, чем а-конформер, в котором все заместители имеют аксиальную ориентацию.

H

CH2OH

 

 

 

 

CH2OH OH

HO

 

 

H O

OH

 

 

 

H OHO

H

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

HO

 

H

OH

 

 

 

H

H

 

 

 

 

 

 

H

 

 

H

 

 

 

 

 

OH

 

 

H

 

 

 

 

OH

е-конформер β-D-глюкозы

 

 

 

а-конформер β-D-глюкозы

Циклические формы глюкозы являются внутренними полуацеталями: гидроксигруппа при атоме С5 присоединена к группе СНО.

Соседние файлы в предмете Органическая химия