Тема 1.5.1. Практическая работа по теме:

Окислительно-восстановительные реакции

Задание. Уравнять окислительно-восстановительные реакции методом электронного баланса (указать окислитель и восстановитель).

Для сильных и средних учащихся:

Вариант I

1. NaClO + P → NaCl + P₂O₅

2. Cu + H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + H₂O

Вариант II

1. H₂S + O₂ → SO₂ + H₂O

2. Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O

Вариант III

1. Fe₂O₃ + H₂ → Fe + H₂O

2. H₂SO₄ + C → SO₂ + CO₂ + H₂O

Вариант IV

1. HCl + O₂ → H₂O + Cl₂

2. Cu +HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O

Вариант V

1. H₂S + O₂ → S + H₂O

2. Ca + HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + N₂O + H₂O

Для слабых учащихся:

Вариант I

1. Li + O₂ → Li₂O

2. Mg + HCl → MgCl₂ + H₂

Вариант II

1. H₂ + O₂ → H₂O

2. Cl₂ + NaBr → NaCl + Br₂

Вариант III

1. С + O₂ → CO₂

2. F₂ + H₂O → HF + O₂

Вариант IV

1. Расставьте степени окисления атомов элементов в формулах следую­щих соединений: SО₃, СаS, N₂О₃, Li₂О, Мg₃(РО₄)₂.

2. По приведенной схеме реакции определить окислитель и восстано­витель, составить электронный баланс, уравнять химическую реак­цию, указать процессы окисления и восстановления:

Сl₂ + NaI → NaCl + I₂

3. Схема Сr° - 3eˉ → Сr⁺³ отражает процесс:

1. восстановления

2. окисления

3. и окисления и восстановления?

Вариант V

1. Расставьте степени окисления атомов элементов в формулах следую­щих соединений: SО₂, N₂O₅, NaН, Аl₂(SО₄)₃.

2. По приведенной схеме реакции определить окислитель и восстано­витель, составить электронный баланс, уравнять химическую реак­цию, указать процессы окисления и восстановления:

Н₂ + Са → Са₃N₂

3. Схема Р° + 3еˉ → Рˉ³ отражает процесс:

1. восстановления

2. окисления

3. и окисления и восстановления?

Вариант VI

1. Расставьте степени окисления атомов элементов в формулах следую­щих соединений: SF₆, РСl₃, SiS₂, NН₃.

2. По приведенной схеме реакции определить окислитель и восстано­витель, составить электронный баланс, уравнять химическую реак­цию, указать процессы окисления и восстановления:

НgS + О₂ = SО + 2НgO

Р + O₂ = Р₂O₅

3. Допишите реакцию и расставьте коэффициенты методом электро­нного баланса:

Рb(NО₃)₂ + Zn →