Окислители

Мерой окислительной способности атома или иона, как уже гово­рилось, является сродство к электрону, т.е. способность их принимать электроны.

Окислителями являются:

1. Все атомы неметаллов. Самые сильные окислители - атомы галогенов, так как они способны принять только один, электрон. С уменьшением номера группы окислительные способности атомов неметаллов, расположенных в них, падают. Поэтому атомы неметаллов IV группы - самые слабые окислители. В группах сверху вниз окислительные свойства атомов неметаллов также уменьшаются вследствие увеличения радиусов атомов.

2. Положительно заряженные ионы металлов в состоянии высокой степени окисле- ния, например:

_{+7 +6 +5 +4}

КМnО₄, К₂СrО₄, V₂O₅, МnО₂ и т.д.

Кроме того, окислителями являются ионы металлов с низкой степенью окисления, например:

_{+1 +2 +3 +2}

Аg, Нg, Fе, Сu и др.

3. Концентрированные НNО₃ и Н₂SO₄ кислоты.

Восстановители

Восстановителями могут быть:

1. Атомы всех элементов, кроме Не, Nе, Аr, F. Наиболее легко теряют электроны атомы тех элементов, которые на последнем слое имеют один, два, три электрона.

2. Положительно заряженные ионы металлов, находящиеся в низкой степени окисле- ния, например:

_{+2 +3 +2 +2 +1}

Fе, Сг, Мn, Sn, Сu.

3. Отрицательно заряженные ионы, например: Сlˉ, Вгˉ, Iˉ, S²ˉ.

4. Слабые кислоты и их соли, например: Н₂SО₃ и К₂SО₃; НNО₂ и КNО₂.

Вопросы по изученной теме:

1. Какие реакции называются окислительно-восстановительными? Чем отличаются окислительно-восстановительные реакции от других химических реакций?

2. Почему металлы в соединениях проявляют только положительные степени окисления, а неметаллы - как положительные, так и отрицательные?

3. Какие вещества называются окислителями и какие восстановителями?

4. Как по относительной электроотрицательности можно судить о характере связи между атомами в молекуле?

5. Какая связь между энергией сродства к электрону и окислительной способностью химического элемента?

6. Для каких сложных веществ характерны только окислительные свойства? В каких случаях сложные вещества могут выступать в роли окислителей и восстановителей?

7. В следующих уравнениях реакций определите окислитель и восстановитель, их степень окисления, расставьте коэффициенты:

1. НgS + НNО₃ + НСl → НgСl₂ + S + NO + Н₂O

2. SnСl₂ + К₂Сr₂О₇ + Н₂SО₄ → Sn(SО₄) ₂ + SnCl₄ + Сr₂(SО₄)₃ + К₂SО₄ + Н₂O

3. АsН₃ + АgNО₃ + Н₂О → Н₃AsO₄ + Аg + НNО₃

8. В следующих реакциях, в которых окислитель и восстановитель находятся в одном и том же веществе (реакции внутримолекулярного окисления - восстановления), расставьте коэффициенты:

1. NН₄NО₃ → N₂О + Н₂О

2. КСlO₃ → КСl + О₂

3. Аg₂О → Аg + О₂

9. Для реакций диспропорционирования (самоокисления - самовосстановления) напишите электронные схемы и расставьте коэффициенты:

1. К₂МnО₄ + Н₂О → КМnО₄ + МnО₂ +КОН

2. НСlO₃ → СlO₂ + НСlO₄

3. НNО₂ → НNО₃ + NO + Н₂О

10. Какие из приведенных реакций относятся к внутримолекулярным и какие - к реакциям диспропорционирования:

1. Нg(NO₃) ₂ → Нg + NO₂ + О₂

2. Сu(NO₃) ₂ → СuО + NO₂ + О₂

3. К₂SО₃ → К₂SО₄ + К₂S

4. (NH₄) ₂Сr₂О₇ → N₂ + Сr₂О₃ + Н₂O

Подберите коэффициенты к каждой реакции.

Литература: 1, 2,3.