Тема 1.7. Элементы 6 группы главной подгруппы (халькогены - рождающие руды).

Вопросы по ранее изученной теме:

1. Чем различается строение атомов и простых веществ у металлов и неметаллов?

2. На основе периодической системы определите закономерности изменения окислительно-восстановительных свойств неметаллов.

3. Охарактеризуйте химические свойства неметаллов и их применение.

4. Почему нелетучие водородные соединения так резко отличаются от летучих водородных соединений?

5. Какие закономерности наблюдаются в изменении свойств кислотных оксидов в периодах и группах?

6. Формула наружного электронного слоя химического элемента 4s4p. Определите:

1. какой это химический элемент;

2. заряд ядра его атома, число протонов и нейтронов в ядре;

3. относится ли он к s-, p-, d- или f-элементам.

Составьте формулы его высшего оксида и водородного соединения.

7. Чем отличаются химические свойства галогенов от химических свойств ЩМ?

8. Что показывает относительная плотность какого-либо газа по водороду, по кислороду, по воздуху?

9. В 4Х пробирках находятся прозрачные растворы фторида, хлорида, бромида и иодида натрия. Как распознать эти вещества с помощью одного реактива?

10. Какой объем хлора (н.у.) и какую массу натрия можно получить при электролизе 585 г хлорида натрия содержащего 2% примесей?

11. Раскрыть биологическое значение галогенов, воды.

12. Раскрыть области применения хлора, соединений фтора, хлора, йода, брома.

13. Сколько л водорода выделится при действии избытка соляной кислоты на 2,7 г алюминия, если выход водорода составляет 90% от теоретического?

Общая характеристика элементов.

Элементы главной подгруппы шестой группы периодической сис­темы - это кислород О, сера S, селен Sе, теллур Те, полоний Ро. Послед­ний из них - радиоактивный металл, известны как природные, так и искусственно полученные его изотопы. Во внешней электронной обо­лочке атомы этих элементов содержат шесть электронов ns²nр⁴. Атом кислорода отличается от атомов других элементов подгруппы отсутстви­ем d-подуровня во внешнем электронном слое. Поэтому для кислорода характерна только валентность II, другие же могут проявлять валентно­сти II, IV и VI.

Таблица. Сравнительная характеристика элементов подгрупп.

Символ	Конфигурация внешнего электронного слоя	Относительная электро-отрицательность	Радиус атома (нм)	Степени окисления
О (образующий кислоты)	2s22р4	3,50	0,066	-1, -2, +2
S (светлосерый)	3s23р4	2,6	0,104	-2, +2, +4, +6
Sе (луна)	4s24p4	2,48	0,117	-2, +4, +6
Те (земля)	5s25p4	2,01	0,137	-2, +4, +б
Ро (Польша)	6s26p4	1,76	0,164	-2, +2

увеличение радиуса атома

О S Sе Те Ро возрастание металлических свойств понижение окислительной активности усиление восстановительных свойств