6.5. Вопросы к зачёту:
1.Гидролиз-это реакция ионного обмена между различными веществами и водой.
2.HNO3, HCl, H2SO4
3.NaOH, KOH, Ba(OH)2
4.Электролитическая диссоциация - это распад электролита на ионы при растворении в полярном растворителе или расплавлении. Степень диссоциации - это отношение числа распавшихся молекул к общему числу молекул в растворе.
6.Исходя из таблицы 6.1.
7.Исходя от 2 и 3 вопроса.
8.NaCl- нейтральная;CuSO4-кислая;Na2SiO3-щелочная;FeCl3 - кислая;K2S - щелочная
Название опыта |
Ход работы |
Наблюдения
|
Уравнения Реакции |
Выводы:
|
1 Знакомство с индика-торами
2Отношение солей к гидролизу
|
|
Лакмус покраснел
ф/ф стал малиновым
лакмус фиолетовый
метилоранж розовый
ф/ф малиновый
Входе реакций, выделяется вода.
|
NaOH+HClNaCl+H2O Na++OH-+H++Cl-Na++Cl-+H2O OH-+H+H2O
Cu(OH)2+H2SO4CuSO4+2H2O Cu+2+2OH-+H++SO4-2 Cu+2+SO4-2 +2H2O 2OH-+H+2H2O
2KOH+H2S K2S+2H2O 2K++2OH-+2H++S-22K++S-2+2H2O 2OH-+2H+2H2O |
Кислотная среда
Щелочная среда
Нейтральная среда
Кислотная среда
Щелочная среда
Нейтральная среда
Кислотная среда.
Щелочная среда. |
Лабораторная работа №4
7.5.Вопросы к зачёту:
1.Металлы в ряду напряжения расположены в порядке уменьшения своей активности(слева направо).
2.2Na+2H2O2NaOH+H2
2Na++2H2O2Na++2OH-+H2
2H2O2OH-+H2
Zn+MgCl2реакция не идёт
Сu+Pb(NO3)2реакция не идёт
Pb+2H2OPb(OH)2+H2
Zn+CuCl2ZnCl2+Cu
Ag+HClреакция не идёт
3. Коррозия - это самопроизвольное разрушение металлов под воздействием химического или физико-химического влияния окружающей среды. Виды: химическая и электрохимическая.
4. Методы борьбы с коррозией.1) повышении коррозионной стойкости самого материала; 2) снижении агрессивности среды; 3) предотвращении контакта материала со средой с помощью изолирующего покрытия; 4) регулировании электродного потенциала защищаемого изделия в данной среде.
Название опыта |
Ход работы |
Наблюдения
|
Уравнения Реакции |
Выводы:
|
1 Отношение металлов к кислотам HCl,H2SO4 HNO3
2Отношение металлов к растворам солей
3 Коррозия металлов ингибиторы
|
|
Выделяется водород.
Реакция не идёт.
Выделяется водород.
Mg вытесняет Cu.
Cu вытесняется из раствора соли.
Выделяется водород.
Реакция ускоряется.
Выделяется водород.
Реакция замедляется.
|
Mg+2HClMgCl2+H2 Mg0+2H++2Cl-Mg+2+2Cl2+H2 Mg0+2H+Mg+2+ H2
Cu+HCl реакция не идёт
Ag+2HClAgCl2+H2 Ag0+2H++2Cl-Ag+2+2Cl-+H2 Ag0+2H+ Ag-2+H2
CuSO4+MgMgSO4+Cu
CuSO4+ZnZnSO4+Cu
3CuSO4+2FeFe2(SO4)3+3Cu
Zn+2HClZnCl2+H2 Zn0+2H++2Cl-Zn+2+2Cl-+H2 Zn0+2H+ Zn+2+H2
2Fe+6HCl2FeCl3+3H2 2Fe0+6H++6Cl-2Fe+3+6Cl-+3H2 2Fe0+6H+2Fe+3+3H2 |
Металлы, стоящие до H2,вытесняют его, а если стоят после , то реакция не идёт.
Металлы, стоящие до H2,вытесняют его, а если стоят после , то реакция не идёт.
Металлы, стоящие до H2,вытесняют его, а если стоят после , то реакция не идёт.
|
