Неорганическая Химия Лабораторная работа №1

4.5.Вопросы к зачёту:

1.Т.Э.Д.-  процесс распада электролита на ионы при растворении его в полярном растворителе или при плавлении.

2.Электролит -  вещество, расплав или раствор, который проводит электрический ток вследствие диссоциации на ионы.

3.Тип связи ионный.

4.Соли- Металл + Кислотный остаток, Кислоты – Водород(Н) + Кислотный остаток, Щёлочи – Металл +(ОН)

5.Реакции обмена идут до конца, когда в ходе реакции выделяется газ или вода, появляется осадок.

6.Реакция нейтрализация: щёлочь + кислота = соль + вода(Н2О)

7.Приготовление раствора кислоты: нужно взять кислотный агрегат и залить чистую техническую воду.

8.При ожогах кислотой следует в течение 10 минут держать место ожога под струёй текущей воды, после чего нужно помазать мазью рану и наложить стерильный бинт. При ожогах щёлочью нужно промывать водой рану в течение 20-30 минут, после чего, необходимо нейтрализовать щёлочь кислотой(уксусной, лимонной, борной),после всего наложить бинт и охлаждать место ожога.

9.Аккумуляторная кислота:Н2SO4,т.к. лучший электролит, высокая проводимость электричества.

10.Соли плохие электролиты, поэтому их не используют в аккумуляторах.

11.Al₂O₃+HCL 2AlCl₃+3H₂O;Al₂O₃+6H⁺+Cl^- 2Al⁺³+3Cl^- +3H₂O;Al₂O₃+6H⁺2Al⁺³+3H₂O

Na₃PO₄ + Al(NO₃)₃  3NaNO₃ + AlPO₄;3Na⁺+PO4^-3 + Al⁺³+3NO₃^- 3Na⁺+3NO₃^-+ AlPO₄; PO4^-3 + Al⁺³  AlPO₄

K₂SO₄+Na₂SK₂S+Na₂SO₄; 2K⁺+SO₄^-2+2Na⁺+S^-22K⁺+S^-2+2Na⁺ +SO₄^-2

Na₂SO₃+2HNO₃2NaNO₃+SO₂+H₂O; 2Na⁺+SO₃^-2+2H⁺+2NO₃^-2Na⁺+2NO₃^-+SO₂+H₂O; SO₃^-2+2H⁺ SO₂+H₂O

AlCL₃+3KOH3KCl+AL(OH)₃;Al⁺³+3CL^-+3K⁺+3OH^-3K⁺+3CL^-+ AL(OH)₃; Al⁺³+3OH^- AL(OH)₃

Fe₂(SO₄)₃+3BaCl₂2FeCL₃+3BaSO₄;2Fe⁺³+3SO₄^-2+3Ba⁺²+6CL^-2Fe⁺³+6Cl^-+3BaSO₄; 3SO₄^-2+3Ba⁺²3BaSO₄

Название опыта	Ход работы	Наблюдения	Уравнения Реакции	Выводы:
1Реакция обмена с образован. осадка 2 Реакция обмена с образов. воды 3Реакция обмена при выде-лении газо-образных веществ		Выпал белый осадок, наверху образовался раствор. Выпал студенистый осадок коричневого цвета. Выпал студенистый осадок голубого цвета. ф/ф в щелочной среде малиновый, при добавлении кислоты обесцветил-ся. Лакмус в кислотной среде красный, а при добавлении NaOH стал синим.H Выделяется газ без цвета и запаха. Выделяется газ без цвета и запаха.	СuSO4+BaCl2BaSO4+CuCl2 Cu+2+SO4-2+Ba+2+2Cl- BaSO4 +Cu+2+2Cl- SO4-2+Ba+2 BaSO4 FeCl3+3NaOH3NaCl+Fe(OH)3 Fe+3+3Cl-+3Na++3OH3Na++3Cl- +Fe(OH)3 Fe+3+3OH Fe(OH)3 CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2 Cu+2+SO4-2+2Na++2OH-2Na++SO4-2 + Cu(OH)2 Cu+2+2OH- Cu(OH)2 HCl+NaOHNaCl+H2O H++Cl-+Na++OH-Na++Cl-+H2O H++OH- H2O 2NaOH+H2SO4Na2SO4+H2O 2Na++2OH-+2H++2SO4-2 2Na++SO4-2+H2O 2OH-+2H+H2O Na2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2+H2O 2Na++CO3-2+2H++SO4-22Na++SO4-2 + CO2+H2O CO3-2+2H+ CO2+H2O Na2SO3+2HCl2NaCl+SO2+H2O 2Na++SO3-2+2H++2Cl-2Na++2Cl- +SO2+H2O SO3-2+2H+SO2+H2O	Реакции обмена идут до конца , когда выделяется газ вода, или раствор выпадает в осадок. Реакции обмена не обратимы, так как образовалась вода. Реакции обмена не обратимы так как образуется газ.