Химические свойства

При нормальных условиях алюминий покрыт тонкой и прочной оксидной плёнкой и потому не реагирует с классическими окислителями: с H2O, O2, HNO3 (без нагревания), H₂SO₄, но реагирует с HCl. Благодаря этому алюминий практически не подвержен коррозии. Однако при разрушении оксидной плёнки (например, при контакте с растворами солей аммония NH⁺, горячими щелочами или в результате амальгамирования), алюминий выступает как активный металл-восстановитель.

-с кислородом, образуя оксид алюминия:

4АІ + 3О2 = 2АІО3

-- - -{\displaystyle {\mathsf {2Al+3Hal_{2}\rightarrow 2AlHal_{3}(Hal=Cl,Br,I)}}}при нагревании:

-с серой, образуя сульфид алюминия:

2Al + 3S = Al2S3. с азотом, образуя нитрид алюминия:

-с углеродом, образуя карбид алюминия:

{\displaystyle {\mathsf {4Al+3C\rightarrow Al_{4}C_{3}}}}4АІ + 3С = АІ4С3

-С азотом, образуя нитрид алюминии

2AL+N2=2ALN{\displaystyle {\mathsf {Al_{4}C_{3}+12H_{2}O\rightarrow 4Al(OH)_{3}+3CH_{4}}}}

-с водой {\displaystyle {\mathsf {2Al+6H_{2}O\rightarrow 2Al(OH)_{3}+3H_{2}}}}

2АІ + 6Н2О = 2АІ(ОН)3 + 3Н2

{\displaystyle {\mathsf {2Al+6NaOH\rightarrow 2Na_{3}AlO_{3}+3H_{2}}}}-c кислотами

{\displaystyle {\mathsf {2Al+3H_{2}SO_{4}\rightarrow Al_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}}}}2АІ + 6НСІ = 2АІСІ3 + 3Н2.

-с растворами щелочей

2АІ + 2КОН + 6Н2О = 2К[АІ(ОН)4] + 3Н2

Применение алюминия - очень частое явление. Прежде всего, в нем нуждается авиационная отрасль. Наряду со сплавами магния, здесь используются и сплавы на основе рассматриваемого металла. Также применение алюминия осуществляется в процессе изготовления проводов и кабелей благодаря его отличной электропроводности. Кроме того, данный металл и его сплавы широко применяются в автомобилестроении. Из этих материалов состоят корпусы автомобилей, автобусов, троллейбусов, некоторых трамваев, а также вагонов обычных и электропоездов. В алюминиевых резервуарах большой емкости хранят и транспортируют жидкие газы (метан, кислород, водород и т.д.), азотную и уксусную кислоты, чистую воду, перекись водорода и пищевые масла. Алюминий широко применяют в оборудовании и аппаратах пищевой промышленности, для упаковки пищевых продуктов (в виде фольги), для производства разного рода бытовых изделий. Резко возросло потребление Алюминий для отделки зданий, архитектурных, транспортных и спортивных сооружений.

Алюминий используют в производстве взрывчатых веществ (аммонал, алюмотол). Широко применяют различные соединения Алюминия.

Производство и потребление Алюминия непрерывно растет, значительно опережая по темпам роста производство стали, меди, свинца, цинка.

Некоторые из природных минералов алюминия:

Бокситы — Al₂O₃ · H₂O (с примесями SiO₂, Fe₂O₃, CaCO₃)

Нефелины — KNa₃[AlSiO₄]₄ Берилл (изумруд, аквамарин) — 3ВеО · Al₂О₃ · 6SiO₂

Алуниты — (Na,K)₂SO₄·Al₂(SO₄)₃·4Al(OH)₃ Хризоберилл (александрит) — BeAl₂O₄.

Корунд (сапфир, рубин, наждак) — Al₂O₃ Каолинит — Al₂O₃·2SiO₂ · 2H₂O

Полевые шпаты — (K,Na)₂O·Al₂O₃·6SiO₂, Ca[Al₂Si₂O₈]

{\displaystyle {\mathsf {2Al+Cr_{2}O_{3}\rightarrow Al_{2}O_{3}+2Cr}}}