Решение экспериментальных задач по теме «неметаллы»

Цель: закрепить знания о свойствах неметаллов, развивать умение исследовать свойства веществ, анализировать результаты химического эксперимента, делать выводы, следующие из проведенных экспериментальных исследований.

Оборудование: пробирки, спиртовка, держатель для пробирок.

Реактивы: рН-шкала, универсальная индикаторная бумага, соляная кислота, сульфат натрия, карбонат натрия; растворы карбоната натрия, сульфата натрия, гидроксида натрия, хлорида бария, серной кислоты, нитрата серебра, фенолфталеин.

 Соблюдайте правила техники безопасности!

Ход работы

Задача 1

В пронумерованных пробирках находятся твердые карбонат натрия и сульфат натрия. При помощи качественных реакций определите выданные вам вещества.

Перед началом работы проверьте выданные вам соли на растворимость в воде. Затем проведите качественные реакции на анионы, находящиеся в растворе.

Результаты исследований занесите в таблицу 1, указав признаки химических реакций. Составьте уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном виде. Если реакция не возможна, в соответствующей графе поставьте прочерк.

Задача 2

Проведите реакции, позволяющие доказать качественный состав серной кислоты. Исследуйте рН раствора. Составьте уравнения реакции определения сульфат-иона в растворе. Результаты исследований занесите в таблицу 2.

Задача 3

1) Нейтрализуйте выданный вам раствор гидроксида натрия раствором соляной кислоты (в присутствии индикатора фенолфталеина). Составьте уравнение химической реакции в молекулярном и ионном виде. Результаты занесите в таблицу 3.

2) Рассчитайте, хватит ли раствора ___________ кислоты массой ___ г с массовой долей кислоты ___% для нейтрализации раствора щелочи ____________ массой ____ г с массовой долей щелочи ___%.

Дано: т р-ра кислоты = ___г ω(кислоты) = ___ % mр-ра щелочи = ___ г ω (щелочи) = ___%	Решение: 1. Записываем уравнение химической реакции. 2. По уравнению определяем химическое количество вещества кислоты, необходимое для нейтрализации рассчитанного количества щелочи. 3. Сравниваем химическое количество вещества кислоты, необходимое для нейтрализации щелочи, с химическим количеством, данным по условию и отвечаем на вопрос задачи.
п(HCl) - ?

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Задача 4.

К раствору массой 200 г с массовой долей HCl 7,3% добавили 150 г раствора, содержащего 8% гидроксида натрия. Рассчитайте химические количества исходных веществ и массу образовавшейся соли.

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

______________________________________________________________________

Таблица 1

Номер пробирки	Реактив	Наблюдения	Уравнение реакции (в молекулярном и ионном виде)	Вывод (название и формула вещества)
1	Соляная кислота
	Хлорид бария
	Окрашивание пламени сухой солью
2	Соляная кислота
	Хлорид бария
	Окрашивание пламени сухой солью

Таблица 2

Определяемый ион	Качественный реактив	Наблюдения	Уравнение реакции (в молекулярном и ионном виде)	Вывод
Катион Н+
Анион

Таблица 3

Задание	Наблюдения	Уравнение реакции (в молекулярном и ионном виде)	Вывод
Нейтрализуйте раствор гидроксида натрия раствором соляной кислоты в присутствии фенолфталеина.

Практическая работа № 8 «____» ________________ 20___ г.