Химические реакции

Цель: закрепить знания о классификации, условиях протекания химических реакций, развивать умения практически осуществлять химические реакции.

Оборудование: пробирки, спиртовка, держатель для пробирок, газоотводная трубка, ложка для сжигания веществ.

Реактивы: цинк, медь (проволока), углерод (уголь), растворы соляной кислоты, гидроксида натрия, серной кислоты, хлорида бария, сульфата меди (II), железный гвоздь, фенолфталеин.

 Соблюдайте правила техники безопасности!

Ход работы

1. Проведите возможные химические реакции между веществами.

2. Составьте уравнения проведенных химических реакций, дайте им характеристику по следующему плану:

1. Соотношение числа и состава исходных веществ и продуктов реакции (соединения, разложения, замещения, обмена);

2. Изменение степени окисления атомов (окислительно-восстановительная (ОВР), без изменения степени окисления);

3. По выделению или поглощению энергии (экзотермическая, эндотермическая);

4. Направлению протекания реакции (обратимая, необратимая);

5. Участию катализатора (каталитическая, некаталитическая);

6. Наличию раздела фаз в реакционной среде (гомогенная, гетерогенная).

3. Для уравнений окислительно-восстановительных реакций составьте электронный баланс.

4. Результаты опытов занесите в таблицу.

Задание	Наблюдения	Уравнение химической реакции (в молекулярном, ионном виде или электронный баланс)	Характеристика реакции
1. Прокалите в пламени спиртовки зачищенную медную проволоку	Проволока покрывается черным налетом	2Cu0(тв.)+ (г.) 2Cu+2O‒2(тв.) С u0 – 2ē → Cu+2 2 2 восстановитель 4 + 2∙2ē → 2O‒2 4 1 окислитель	1) соединения 2) ОВР 3) экзотермическая 4) необратимая 5) некаталитическая 6) гетерогенная
2. Проведите реакцию взаимодействия цинка с соляной кислотой			1) 2) 3) 4) 5) 6)
3. Проведите реакцию взаимодействия хлорида бария с серной кислотой			1) 2) 3) 4) 5) 6)
4. В ложечке для сжигания веществ подожгите измельченный уголь			1) 2) 3) 4) 5) 6)
5. Проведите реакцию нейтрализации гидроксида натрия (предварительно добавьте 2–3 капли фенолфталеина) серной кислотой.			1) 2) 3) 4) 5) 6)
6. В пробирку с сульфатом меди (II) поместите железный гвоздь (скрепку, кнопку).			1) 2) 3) 4) 5) 6)
7. Поместите в пробирку немного оксида кальция, прилейте к нему раствор соляной кислоты.			1) 2) 3) 4) 5) 6)

5. Сделайте вывод о способах классификации химических реакций.

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Задания для самостоятельного решения

1. Укажите агрегатное состояние при комнатной температуре следующих веществ:

H₂O(______), CO₂ (______), CaCO₃ (____), Zn (____), Cu (_____), C (_____), Na₂CO₃(___), H₂SO₄(_____).

2. Определите степени окисления атомов в следующих веществах:

HCl, H₂SO₄, Zn, ZnSO₄, ZnCl₂, CO₂, H₂O, CuO, Na₂CO₃, Na₂SO₄, CuSO₄.

3. В уравнении реакции H₂SO_{4 (…)} + Zn_(…) → ZnSO_4(…) + H_2(…)↑+Q укажите агрегатное состояние веществ, степени окисления атомов и дайте полную характеристику реакции по всем признакам классификации.

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Практическая работа № 6 «____» ___________________ 20____ г.