Задание № 5
Дополните
1. Элемент, находящийся в своей низшей степени окисления, в окислительно-восстановительных реакциях может выступать только …
2. Количество элемента или вещества, которое взаимодействует с одним атомом … или замещает это количество … в химической реакции, называется эквивалентом.
3. В атоме не может быть двух электронов, характеризующихся одинаковым набором всех четырех квантовых чисел – это формулировка…
4. Изомеры, в которых одинаковые лиганды расположены по одну сторону от комплексообразователя, называются ...
5. Функция состояния системы, определяющая ее теплосодержание, называется ...
6. Масса растворенного вещества, содержащаяся в 1 см³ раствора, называется …
Выберите правильный ответ
7. Скорость некоторой реакции возрастает в 3,5 раза при повышении температуры на каждые 20 о. При повышении температуры от 20 оС до 85 оС время протекания данной реакции:
1) увеличится в 58,5 раз; 2) уменьшится в 58,5 раз; 3) не изменится; 4) уменьшится в 12,25 раз.
8. Мольная концентрация раствора, содержащего сульфата меди(II) массой 12 г в
воды массой 60 г, равна (плотность раствора принять равной единице)
1,04; 2) 1,55; 3) 0,83; 4) 0,98.
9. Объем (н.у.) водорода, образующегося при прохождение тока 0,5 А в течение 3,5 часов через раствор AlCl3, равен
1) 0,73 дм3; 2) 0,42 дм3; 3) 1,12 дм3; 4) 1,56 дм3.
10.Концентрация ионов ОН– составляет 10–10моль/дм3, водородный показатель (рН) данного раствора равен
5; 2) 4; 3) 10; 4) 9.
11. Для комплексного соединения К4[Mo(CN)8] заряд комплексного иона, координационное число и степень окисления комплексообразователя имеют значения:
–4, 8, +4; 2) –4, 8, +8; 3) +4, 8, –4; 4) +4, 8, +4
12. Эквивалентная масса металла равна, если он массой 27 г может вытеснить из кислоты 33,6 л кислорода (н.у.):
18 г/моль; 2) 12 г/моль; 3) 6 г/моль; 4) 9 г/моль.
13. Формула высшего оксида элемента с электронной конфигурацией атома 1s22s22p63s23p64s23d104p1
1) Э2О; 2) Э2О3; 3) Э2О5; 4) Э2О7.
14. В реакции (NH4)2Cr2O7 = N2 + Cr2O3 + Н2O сумма коэффициентов равна:
4; 2) 5; 3) 6; 4) 7.
15. Константа равновесия реакции N2O4 = 2 NO2 составляет, если начальная концентрация N2O4 составляла 0,08 моль/л, а к моменту наступления равновесия продиссоциировало 50 % N2O4:
1) 0,08; 2) 1; 3) 0,16; 4) 0,016
Задание № 6
Дополните
1. Вещества, не обладающие каталитической активностью, но повышающие активность катализаторов, называются…
2. Объем, который занимает 1 моль газа при нормальных условиях, называется…
3. Атомы разных элементов, имеющие одинаковые … называются изобарами.
4. Поглощение газа или пара всем объемом твердого тела, называется …
5. Изомеры, в которых одинаковые лиганды разделены комплексообразователем, называются ...
6. Частицы (атомы, молекулы или ионы), принимающие электроны, называются …
Выберите правильный ответ
7. Степень окисления комплексообразователя в K2[MoF8] равна
1) –1; 2) +1; 3) +8; 4) +6.
8. Массовая доля раствора нитрата железа, полученного смешением растворов нитрата железа массами 120 и 150 г с массовыми долями 12 и 24 % соответственно, равна:
1) 18,7 %; 2) 25,4 %; 3) 32,5 %; 4) 43,5 %.
9. В реакции 4Сl2 + H2S + 4Н2O = 8НСl + Н2SO4 восстановитель отдает:
1) 8 электронов; 2) 6 электронов; 3) 4 электрона; 4) 5 электронов;
10. Молярная масса газа равна, если его относительная плотность по водороду составляет 14:
7 г/моль; 2) 14 г/моль; 3) 28 г/моль; 4) 35 г/моль.
11. Скорость реакции при увеличении температуры с 22 оС до 62 оС и температурном коэффициенте, равном 3, возрастет:
1) в 9 раз; 2) в 27 раз; 3) в 12 раз; 4) в 81 раз.
12. Давление кислорода массой 16 г объемом 5 л при 17 оС составляет:
1) 481,98 кПа; 2) 240990 Па; 3) 240,99 Па; 4) 481,98 Па.
13. Число нейтронов в ядре изотопа 122Sn равно
1) 50; 2) 72; 3) 119; 4)122.
14. Объем (н.у.) кислорода, образующегося при электролизе расплава Na2SO4, если его проводили при силе тока 2 А в течение 3 часов, равен
1) 1,25 дм3; 2) 0,88 дм3; 3) 1,68 дм3; 4) 1,83 дм3.
15. Водородный показатель (рН) равен, если концентрация ионов ОН– 10–9 моль/дм3
1) 5; 2) 4; 3) 10; 4) 9.