Упражнения.
№1 Выпишите в тетрадь основные понятия теории растворов и выучите их.
№2 Выпишите из списка веществ электролиты. Напишите уравнения диссоциации для каждого из них. На какие три группы по составу можно разделить эти вещества? Назовите электролиты.
Al2(SO4)3, C2H5OH, HCl, MgCl2, H2SO4, C6H12O6 , NaOH, Na3PO4, Ba(OH)2.
№3. Пользуясь таблицей растворимости запишите уравнение диссоциации для а) хлорида кальция, б) сульфат натрия, в) гидроксид калия, г) фосфорная кислота, д) нитрат магния. Для какого электролита можно записать несколько уравнений процесса диссоциации? Почему?
№4 Напишите формулы веществ, которые при диссоциации дают ионы а) Ba2+и OH-, б) Ca2+и NO3-, в) H+ и NO3-. Назовите вещества.
№5. Даны схемы реакций ионного обмена. Пользуясь алгоритмом (см.выше) напишите молекулярное, полное ионное и сокращенное уравнение.
Вариант І. а) Ca(NO3)2 + K2CO3 = > CaCO3 + KNO3
б) HNO3 + Ba(OH)2 => Ba(NO3)2 + H2O
в) NaOH + CuSO4 => Cu(OH)2 + Na2SO4
Сверьте результат с ответом. Если все верно, или допущены 1-2 незначительные ошибки, переходите ко 2 варианту. Если нет – еще раз решите 1 вариант.
Ответы.
а) Сa(NO3)2 + K2CO3 =>CaCO3 + 2KNO3
Ca2+ + 2NO3- + 2K+ + CO32- => CaCO3 +2K+ + 2NO32-
Ca2+ + CO32- => CaCO3
б) 2HNO3 + Ba(OH)2 =>Ba(NO3)2 + 2H2O
2H+ + 2NO3- + Ba2+ +2OH- => Ba2+ + 2NO3- + 2H2O
H++ OH- => H2O
в) 2NaOH + CuSO4 => Cu(OH)2 + Na2SO4
2Na+ + 2OH- + Cu2+ + SO42- => Cu(OH)2 + Na2SO4
2OH- + Cu2+ => Cu(OH)2
Вариант ІІ. Пользуясь алгоритмом напишите молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнение.
а) FeCl3 + NaOH =>
б) AgNO3 + MgCl2 =>
в) H3PO4 + NaOH =>
г ) NaCl + AgNO3 = >
д) K2CO3 + HNO3 =>
е) Cu(OH)2 + HCl =>
Проверьте работу. Если все правильно, переходите к следующему номеру, если нет – еще раз попробуйте самостоятельно написать ионные уравнения из 2 варианта
Ответы
а) FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl
Fe3+ + 3Cl- + 3Na+ + 3OH- = Fe(OH)3 + 3Na++ 3Cl-
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3
б) 2AgNO3 + MgCl2 = 2AgCl + Mg(NO)3
2Ag+ + 2NO3 + Mg2+ + 2Cl- = 2AgCl +Mg2+ +2NO3-
Ag+ + Cl- = AgCl
в) H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O
3H+ + PO43- + 3Na+ + 3OH- = 3Na+ + PO43- + 3H2O
H+ + OH- = H2O
г) NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3
Na+ + Cl- + Ag+ + NO3- = AgCl + Na+ + NO3--
Ag+ + Cl- = AgCl
д) K2CO3 + 2HNO3 = 2KNO3 + H2O + CO2
2K+ + CO32- + 2H+ + 2NO3- = 2KNO3 + H2O + CO2
2H+ + CO32- = H2O + CO2
е)Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ +2Cl- = Cu2+ + 2Cl- + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O
№6. Запишите молекулярные и ионные уравнения, которые могут протекать в растворах между веществами. Какие из этих процессов протекают необратимо? Почему?
А) сульфат железа (П) и гидроксид калия
Б) фосфорная кислота и гидроксид лития
В) сульфат натрия и хлорид железа (Ш)
Г) карбонат натрия и фосфорная кислота
Д) гидроксид алюминия и соляная кислота
Е) оксид меди (П) и азотная кислота
№7 Приведите примеры двух реакций, которые можно выразить сокращенным уравнением:
А) Al3+ + 3OH- = Al(OH)3
Б) H+ + OH- = H2O
№8 Какие ионы могут одновременно существовать в растворе, а какие нет? Почему?
а) Ca2+ и CO32- б) Cu2+ и SO42- в) Fe2+ и ОН-
№9 Можно ли назвать амфотерным ион НCO3- и почему? Ответ подтвердите уравнениями реакций.
№10. Раствор хлорида меди ядовит. С каким ионом, находящимся в растворе связана токсичность этой соли?
№11. Какая среда будет в растворах а) гидроксида лития, б) сероводорода, г) нитрата кальция, д) хлорида хрома (П), фторида натрия. Ответ поясните ионными уравнениями.
№12 Какие соли нельзя хранить в виде растворов? А) хлорид серебра, б) карбонат калия, в) нитрат натрия, г) сульфид аммония. Ответ поясните.
№ 13. Чему равен рН раствора 0,001моль/л НСl ?
№14 В растворе соды рН равно 9. Определите молярную концентрацию ионов водорода в этом растворе?
№15. В результате проведенного лечения рН желудочного сока у больного изменилась от 4 до 2. Можно ли считать этот результат успешным? Как изменилась при этом концентрация ионов водорода в желудочном соке?
№16* Напишите реферативное сообщение на одну из тем: «Буферные системы организма», «Кислотно-щелочное равновесие – основа гомеостаза», «Ацидоз и алкалоз», «рН-метрия в медицине».