Вариант 6

Занятие №1

Тема 1:Растворы и их роль в жизнедеятельности

Дайте краткий ответ на теоретические вопросы:

1.Растворы газов в жидкостях. Вода как растворитель, неводные растворители и растворы. Роль водных растворов в жизнедеятельности.

Кислотно-основное взаимодействие растворенного вещества с растворителем.Особый интерес для аналитической химии представляет необычное поведение вневодных растворах многих веществ. Например. СНзСООН, обладающая в водных растворах свойствами слабой кислоты, ведет себя в жидком аммиаке как сильная кислота, а в среде жидкого фтористого водорода — как основание. [c.392]     Влияние неводных растворителей на растворимость. При добавлении к водному раствору соли смешивающегося с водой неэлектролита, например ацетона, спирта и др.,растворимость соли уменьшается. Это можно объяснить тем, что молекулы неэлектролита гидратируются, причем с увеличением количества неэлектролитагидратная оболочка ионов разрушается, и в итоге соль выпадает в осадок. Однаконекоторые соли растворимы и в органических растворителях. Это происходит в том случае, когда силы межатомных взаимодействий в твердых веществах невелики и преодолеваются даже небольшими энергиями сольватации органического растворителя(например, при растворении перхлората бария в ацетоне) или если ионы твердых веществ особенно легко сольватируются (например, при растворении солей Ы+ илиперхлората натрия в спирте). [c.197]     Работы по созданию химических источников тока, использующих неводные растворители, по электросинтезу ряда веществ и электроосаждению металлов вневодных средах вызвали интерес к исследованию структуры двойного слоя и кинетики реакций в неводных растворителях. Измерения в неводных растворах позволяют решить и ряд теоретических проблем, например выяснить роль взаимодействия металл — растворитель, роль адсорбции атомов водорода и кислорода в структуре двойного слоя и др. [c.389]     В растворах различных веществ в жидких неводных растворителях и сжиженных газах помимо ионов, предсказываемых теорией электролитической диссоциации, имеются разнообразные ионы и молекулы, вызывающие аномалии в поведенииистинных растворов, которые не могут быть объяснены ни гипотезой С. Аррениуса, нисовременными теориями Дебая — Хюккеля и Л. Онзагера, поскольку предметом их не является изучение влияния растворителей на свойства электролитов. Следует отметить, что теория Бренстеда и другие теории, предметом которых было исследование влияниярастворителей на силу кислот и оснований, также не объясняют аномалий в поведении электролитов в неводных растворах. Как показывают исследования, указанные аномалии обусловливаются взаимодействием растворенного вещества с растворителем. [c.391]     Растворение веществ часто сопровождается выделением или поглощением теплоты, что является следствием химического взаимодействия растворенного вещества с растворителем. Этот процесс называется гидратацией, если растворитель — вода, или сольватацией, если взят неводный растворитель. Тепловой эффект растворенияопределяется для одного моля растворенного вещества и называется молярной теплотой растворения. Растворы бывают насыщенными, ненасыщенными и пересыщенными. [c.89]     Химическая теория растворов, разработанная главным образом Д. И. Менделеевым (1887), рассматривает процесс образования растворов из компонентов как химическое взаимодействие. Растворы содержат ассоциации, образовавшиеся при взаимодействии молекул растворителя и растворенного вещества. Для водных растворов эти ассоциации получили название гидратов (гидратная теория растворов). Ассоциации молекулрастворенного вещества с молекулами неводного растворителя называются сольватами. Гидратация и сольватация подтверждаются изменениями энергии при образовании растворов. [c.194]     Вот почему напрашивается уточненное определение понятия кислота в рамкахтеории электролитической диссоциации Кислота — это электролит, который в данном растворителе от-ш,епляет катион, представляюш,ий собой продукт присоединениякатиона водорода Н" " (протона) к молекуле растворителя . Определение во всем (за исключением разве пространности, но это, как мы увидим далее, дело поправимое) лучше традиционного. Лучше хотя бы потому, что, во-первых, позволяет числить свойствакислот и за неводными растворами, во-вторых, в основе проявления веществом кислотных свойств лежит химическое взаимодействие растворенного вещества с растворителем  [c.6]     Взаимодействие двух веществ А и В в растворителе 8 — наиболее частовстречающийся вариант проведения химических реакций. Большей частью при этом растворитель считают индифферентным, хотя эта предпосылка соблюдается относительно строго лишь в тех случаях, когда энергия взаимодействия между А и В значительно превышает энергию взаимодействия каждого из этих веществ с растворителем. Это условие в водных растворах вследствие специфических особенностейводы соблюдается редко. Поэтому исследование взаимодействия двух веществ виндифферентном растворителе может быть с известной степенью приближенностиреализовано лишь в случае неводных растворов. [c.418]     Новейшие исследования показали, что в растворах электролитов, растворенных вжидких неводных растворителях, кроме обычных ионов, имеются и другие ионы и молекулы, образование которых обусловливается взаимодействием растворенноговещества с растворителем, причем влияние индивидуальных свойств растворителясказывается на электропроводности электролитов, на состоянии ионов в растворах, нанаправлении реакций, на химических свойствах растворенного вещества и т. д. [c.291]     Новейшие исследования показали, что в растворах электролитов, растворенных вжидких неводных растворителях, кроме обычных ионов, имеются и другие ионы и молекулы, образование которых обусловливается взаимодействием растворенноговещества с растворителем, причем влияние индивидуальных свойств растворителя [c.347]     В неводных растворах может протекать сольво-лиз химических веществ (подобно гидролизу в водных растворах) — обменная реакция взаимодействия растворителя срастворенным веществом. Например, сольво-лизу подвергается сульфат калия вбезводном фториде водорода  [c.105]     Таким образом, не только диэлектрическая проницаемость растворителя влияет на поведение одного и того же электролита в неводных растворах. Причина электропроводности лежит во взаимодействии растворенного вещества с растворителем. [c.177]

2.Основные определения: раствор, растворитель, растворенное вещество, растворимость.

Раство́р — гомогенная (однородная) смесь, образованная не менее чем двумя компонентами, один из которых называется растворителем, а другой растворимым веществом, это также система переменного состава, находящаяся в состоянии химического равновесия. Химический раствор — это смесь одной или нескольких кислот с водой. Раствор — однофазная система переменного состава, состоящая из двух или более компонентов. Растворы — гомогенные (однородные) системы, то есть каждый из компонентов распределён в массе другого в виде молекул, атомов или ионов Растворитель — компонент, агрегатное состояние которого не изменяется при образовании раствора. В случае же растворов, образующихся при смешении газа с газом, жидкости с жидкостью, твёрдого вещества с твёрдым, растворителем считается компонент, количество которого в растворе преобладает Раствори́мость — способность вещества образовывать с другими веществами однородные системы — растворы, в которых вещество находится в виде отдельных атомов, ионов, молекул или частиц.

Решите задачи:

Задача 1

Раствор, содержащий 0,83г неэлектролита в 20мл воды, замерзает при температуре ( - 0,7⁰С). Следовательно, молярная масса (г/моль) этого вещества равна:

а)67,2 б) 85,7 в) 55,6 г) 110,27

Задача №2

Раствор сульфата цинка с массовой долей 0,5% применяют как антисептическое и вяжущее средство.

Вопросы:

1.Что называется массовой долей раствора?

2.Какая масса сульфата цинка и воды требуется для приготовления 1 кг данного раствора?

3.Чему равен объем полученного раствора, если его плотность 1,01 г/мл?

4.Является ли полученный раствор насыщенным?

5.Какую массу цинкового купороса ZnSO₄∙7H₂O необходимо взять для приготовления 1 кг 0,5% раствора сульфата цинка?

Ответьте на тесты:

1. Коллоидные системы, в которых растворитель (вода) не взаимодействуют с ядрами коллоидных частиц, называются:

1. гидрофильными

2. гидрогенными

3. гидрофобными

4. гетерогенными

2. Разрыв эритроцитарных оболочек вследствие осмотического проникновения жидкости называется:

1. плазмолиз

2. гемолиз

3. синерезис

4. мейоз

3. С увеличением температуры адсорбция:

1. возрастает;

2. уменьшается;

3. не изменяется

4. возрастает, а затем уменьшается

4. Поверхностно-активными являются вещества, относящиеся к классу:

1. неорганических оксидов

2. минеральных кислот

3. неорганических солей

4. солей высших карбоновых кислот

ЗАНЯТИЕ №2