Вариант 6

Занятие №1

Тема 1: Растворы и их роль в жизнедеятельности

Дайте краткий ответ на теоретические вопросы:

1.Растворы газов в жидкостях. Вода как растворитель, неводные растворители и растворы. Роль водных растворов в жизнедеятельности.

2.Основные определения: раствор, растворитель, растворенное вещество, растворимость.

Решите задачи:

Задача 1

Раствор, содержащий 0,83г неэлектролита в 20мл воды, замерзает при температуре ( - 0,7⁰С). Следовательно, молярная масса (г/моль) этого вещества равна:

а)67,2 б) 85,7 в) 55,6 г) 110,27

Задача №2

Раствор сульфата цинка с массовой долей 0,5% применяют как антисептическое и вяжущее средство.

Вопросы:

1.Что называется массовой долей раствора?

2.Какая масса сульфата цинка и воды требуется для приготовления 1 кг данного раствора?

3.Чему равен объем полученного раствора, если его плотность 1,01 г/мл?

4.Является ли полученный раствор насыщенным?

5.Какую массу цинкового купороса ZnSO₄∙7H₂O необходимо взять для приготовления 1 кг 0,5% раствора сульфата цинка?

Ответьте на тесты:

1. Коллоидные системы, в которых растворитель (вода) не взаимодействуют с ядрами коллоидных частиц, называются:

1. гидрофильными

2. гидрогенными

3. гидрофобными

4. гетерогенными

2. Разрыв эритроцитарных оболочек вследствие осмотического проникновения жидкости называется:

1. плазмолиз

2. гемолиз

3. синерезис

4. мейоз

3. С увеличением температуры адсорбция:

1. возрастает;

2. уменьшается;

3. не изменяется

4. возрастает, а затем уменьшается

4. Поверхностно-активными являются вещества, относящиеся к классу:

1. неорганических оксидов

2. минеральных кислот

3. неорганических солей

4. солей высших карбоновых кислот

ЗАНЯТИЕ №2

Тема 2: Буферные системы и их роль в организме человека

Дайте краткий ответ на теоретические вопросы:

1.Основные определения: буферные системы, компоненты буферной системы.

2.Механизм действия компонентов буферных систем при поддержании рН.

Решите задачи:

Задача 1

Кислотная буферная система, содержащая в 1л 0,05моль слабой кислоты и 0,03 моль ее натриевой соли, имеет рН =4,5, что соответствует [H⁺]= 3,1 • 10^-5 моль/л. Следовательно, константа диссоциации кислоты будет равна (моль/л):

а) 5,17 • 10^-5 б) 1,86 • 10^-5 в) 2,13 • 10^-4 г) 3,25 • 10^-5

Задача № 2

В лаборатории приготовлен фосфатный буферный раствор. Необходимо определить буферную емкость этого раствора по кислоте и по щелочи.

Вопросы:

1.Что называется буферной емкостью по кислоте и буферной емкостью по щелочи?

2.Какой метод следует выбрать для определения буферной емкости раствора?

3.По каким формулам рассчитывается буферная емкость по кислоте и буферная емкость по щелочи?

Ответьте на тесты:

1. Основной буферной системой может быть

1. белковая

2. ацетатная

3. фосфатная

4. аммиачная

5. гидрокарбонатная

2. Буферная ёмкость зависит

1. от количества добавленных кислот и щелочей

2. от концентрации компонентов буферного раствора

3. от отношения концентраций компонентов буферного раствора

4. от количества добавленных кислот

5. от количества добавленных щелочей

3. В состав крови не входит буферная система