ПРАВИТЕЛЬСТВО САНКТ-ПЕТЕРБУРГА

КОМИТЕТ ПО НАУКЕ И ВЫСШЕЙ ШКОЛЕ

Санкт-Петербургское государственное бюджетное

образовательное учреждение среднего профессионального образования

«ПЕТРОВСКИЙ КОЛЛЕДЖ»

ПАКЕТ ТЕСТОВЫХ ЗАДАНИЙ

ПО ХИМИИ

Для специальностей технического профиля

Составитель: Мифтахова Н.И.

Пояснительная записка

В процессе изучения химии и в ходе выполнения тестовых заданий студенты должны знать:

важнейшие химические понятия:

1. вещество, химический элемент, атом, молекула,

2. относительные атомная и молекулярная массы,

3. ион, аллотропия, изотопы,

4. химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления

5. моль, молярная масса, молярный объем газообразных веществ,

6. вещества молекулярного и немолекулярного строения,

7. растворы, электролит и неэлектролит,

8. электролитическая диссоциация,

9. окислитель и восстановитель, окисление и восстановление,

10. тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие,

11. углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

основные законы химии:

1. сохранения массы веществ,

2. постоянства состава веществ,

3. Периодический закон Д.И.Менделеева;

основные теории химии

1. химической связи,

2. электролитической диссоциации,

3. строения органических и неорганических соединений;

важнейшие вещества и материалы:

1. важнейшие металлы и сплавы;

2. серная, соляная, азотная и уксусная кислоты;

3. благородные газы, водород, кислород,

4. галогены, щелочные металлы;

5. основные, кислотные и амфотерные оксиды и гидроксиды, щелочи,

6. углекислый и угарный газы, сернистый газ, аммиак, вода,

7. природный газ, метан, этан, этилен, ацетилен,

8. хлорид натрия, карбонат и гидрокарбонат натрия, карбонат и фосфат кальция,

9. бензол, метанол и этанол,

10. сложные эфиры, жиры, мыла,

11. моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза), полисахариды (крахмал и целлюлоза),

12. анилин, аминокислоты, белки,

13. искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы.

Тест по теме «Типы химических реакций»

1 Вариант

1. Среди приведенных уравнение реакций укажите реакции соединения:

а) 2HgO→ 2Hg + O₂ в) CaCO₃ → CaO + CO₂ д) CH₄ +2O₂ → CO₂ + 2H₂

б) Fe + S → FeS г) 2H₂ + O₂ → 2H₂O₂

2. 2.Среди приведенных уравнений реакций реакция разложения…

а) 2HgO → 2Hg + O₂ в) MgCO₃ → MgO +CO₂

б) 2Mg + O₂ → 2MgO г) 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃

3. Какие из уравнений реакций являются примерами эндотермических процессов?

a) H₂ + O₂ → 2H₂O + Q в) 2H₂O → 2H₂ + O₂ - Q

б) N₂ +2H₂ → 2NH₃ + Q г ) CaCO₃ → CaO + CO₂ - Q

4. Какие из уравнений р –ий являются примерами экзотермических процессов?

а) Hcl +NaOH → NaCl + H₂O + Q в) 2H₂O → 2H₂ + O₂ - Q

б) N₂ +3H₂ →NH₃ + Q г) CaCO₃ →CaO +CO₂ - Q

5. Укажите номер уравнения р-ии замещения.

а) 2H₂ + O → 2H₂Oв) 2H₂O → 2H₂ + O₂

б) 2Na +2H₂O → 2NaOH + H₂ г) Fe + CuCl₂ → Cu + FeCl₂

6. Укажите уравнения реакции обмена.

а) H₂ + Cl₂ → HClв) 2NH₃ → N₂ + 3H₂

б) CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ +H₂O г) NaOH + HCl → NaCl + HOH

7. Какую реакцию относят к реакциям разложения?

а) Fe + O₂ → в) FeCO₃ →

б) Fe + HCl → г) FeO + C →

8. Уравнение Na₂CO₃ + 2HC → 2NaCl + Н₂O +CO₂↑ относят к реакции:

а) нейтрализации в) обмена

б) окисления – восстановления г) разложения

9. В раствор хлорида меди (2) опустили железный гвоздь.

Это реакция:

а) обмена в) Замещения

б) гидратации г) соединения

10. Оксид Mgреагирует с H₂SO₄

Это реакция:

а) обмена в) замещения

б) соединения г) нейтрализации

11. Из перечня реакций выберите эндотермическую.

а) 2H₂O → 2H₂ + O₂ в) SO₂ + H₂O→H₂SO₃

б) 3H₂ + N₂ → 2NH₃ г) 2Fe +3Cl₂ → 2FeCl₃

12. Примером реакций без изменения степеней окисления элементов является:

а) действие NaClна AgKO₃

б) взаимодействие Сu с Сl₂

в) растворение Znв кислотах

г) Разложение HNO₃

13. Вместо букв вставьте пропущенные слова.

Атомы, молекулы или отдающие электроны ,называют (А).Во время реакция они (Б). Атомы, молекулы или ионы,присоединяющие электроны. Называют (В) . Во время реакций они (С)

14. В уравнение Fe⁺² + е →Fe⁺³показ процесс:

а) восстановления в) растворения

б) окисления г) разложения

15. В уравнении окислительной реакции H₂S + K₂MnO₄ + H₂SO₄ →H₂O + S + MnSO₄ + K₂SO₄ коэффициенты у исходных веществ соответственно равны:

а) 3,2,5 в) 2,2,5

б)5,2,3 г) 5,2,4

16. Через разбавленный раствор H₂SO₄ пропустили постоянный электрический ток.

Проходит реакция:

а) разложения H₂SO₄ в) восстановлениеS

б) окисление H₂ г) разложение воды

Типы химических реакций

2 Вариант

1. Среди приведённых уравнений реакций реакции разложений:

а) 2С + О₂ → 2CO в)NH ₄Cl → NH ₃+HCl

б) Cu(OH)₂ → CuO+H₂O г)H₂ + Cl₂ → 2HCl

2. Среди уравнений реакций укажите реакции соединений.

а) 2Cu + O₂ → 2CuO в) 2H₂O → 2H₂ + O₂

б) Ca CO₃ → Ca O + CO₂ г) 4Na + O₂ → 2Na₂O

3. Какие из уравнений реакций является примерами экзотерических процессов?

а) C + O₂ → CO₂ + Q в) 2HgO → 2Hg + O₂ − Q

б) CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O + Q г) 2H₂O → 2H₂ + O₂ − Q

4. Какие из уравнений реакций является примерами эндотермических процессов?

а) H₂ + O₂ → 2H₂O + Q в) 2H₂O → 2H₂O → O₂ − Q

б) N₂ + 3H₂ → 2NH₃ + Q г) CaCO₃ − CO₂ − Q

5. Укажите уравнения реакции замещения.

а) Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ в) 2HӀ→ H₂ +Ӏ₂

б) H₂ + Cl₂ → 2HCl г)N₂ + 3H₂ → 2 NH₃

6. Уравнение реакции обмена

а) 2H₂ +O₂ → 2H₂O в) Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

б) Ca +2HOH → Ca (OH)₂ + H₂ г) H₂ + Cl₂ →2HCl

7. Какую реакцию относят к реакции соединения ?

а)NH₃ + O₂ в)NH₃ →

б) NH₄Cl + KOH → г) NH₃ + HCl →

8. Какую реакцию относят к реакциям замещения?

а) Zn + HCl → в) ZnO + H₂SO₄ →

б) Zn + HNO₃ → г) ZnCl₂ + AgNO₃→

9. Какую реакцию относят к реакции обмена?

а)Na₂O + H₂O → в) Na₂O + CO₂ →

б) Na₂O + H₂SO₄ → г) Na + H₂J →

10. Оксид Na реагирует с CO₂. Это реакция:

а) обмена в) разложения

б) соединения г) замещения

11. К экзотермическим реакциям относят горение серы; взаимод. Fe с O₂, горение N₂; реакцию Cl₂ с O_2; растворение H₂SO₄ в воде; разложения (NH₄)₂ Cl₂O₇. Сколько ошибок в этом суждении?

а) 2; б) 1; в) 4; г) 3

12. Реакцию взаимодействия NaCl c AqNO₃ и реакцию окисления СО по признаку направления реакции относят к:

а) необратимым в) первая необратимая, вторая обратимая

б) обратимым г) первая обратимая, вторая необратимая

13. Примером окислительно – восстановительной реакции является:

а) разложение Са СО₃ в) нейтрализация HNO₃

б) разложение HNO₃ г) взаимодействие Ca CO₃ c HNO₃

14. Степень окисления Mr в KMrO₄ равна:

а) +7; б) -7; в) +6; г) +4

15. При окислении происходит:

а) взаимодействие с О₂

б) перемещение электронной пары

в) присоединение электроном

г) отдача ẽ атомом, молекулой или ионом

16. Вместо букв вставьте название химических элементов.

В IV периоде (А) – самый активный окислитель, а (Б) – самый активный восстановитель. Среда элементов V I группы главной подгруппы самым активным окислителем является (В), наиболее слабо окислительные свойства выражены у (Г).