5. Вопросы для самоконтроля

- Приведите примеры амфотерных соединений.

- Как доказать, что соединение проявляет амфотерные свойства?

- Что используют для получения амфотерных гидроксидов путем реакции обмена?

Бланк отчета по лабораторной работе №5

«Свойства металлов. Амфотерность их соединений»

Продолжение таблицы 5.1

Название опыта	Ход работы	Наблюдения	Уравнения реакций	Выводы

Бланк отчета о лабораторной работе № 5

«Теория электролитической диссоциации»

Ф.И.О. студента_____________________________

Группа______________________________

Дата________________________________

Преподаватель _____________________________

Работу выполнил студент	Работу принял преподаватель
«___» ____________20__г.	«___» ____________20__г.
_______________________	_______________________
номер по журналу, подпись	подпись

Лабораторная работа №6 «Металлы. Ряд напряжений металлов»

1. Цели и задачи лабораторной работы

   1. Цели работы:

-исследовать общие свойства металлов на основе их положения в электрохимическом ряду напряжения;

-закрепить тему «Коррозия металлов, способы защиты металлов от коррозии».

2. Задачи работы:

-совершенствовать навыки обращения с лабораторным оборудованием и реактивами;

- обобщить знания по теме «Химические свойства металлов» на основе положения металлов в электрохимическом ряду напряжений Н.Н.Бекетова.

2 Содержание лабораторной работы

1. Теоретическая часть:

- повторение темы «Взаимодействие металлов с солями и кислотами на основе их положения в электрохимическом ряду напряжения» (10 минут).

2. Практическая часть:

- освоение методики определения взаимодействия металлов с солями и кислотами (30 минут)

- освоение методики применения в химических процессах катализаторов и ингибиторов;

-заполнение бланка-отчета и защита лабораторной работы (20 минут).

2. Оборудование и реактивы

-штатив с пробирками;

- мерный цилиндр;

-химический стакан;

-держатель для пробирок;

-спиртовка, набор металлов;

-даны растворы: гидроксид натрия, хлорид железа - III, сульфат меди II, йодистый калий;

- разбавленные кислоты: серная, соляная;

-даны металлы: цинк, медь, железо, алюминий, магний.

4 Рекомендации студентам по выполнению лабораторной работы.

Опыт№1

Отношение металлов к раствору кислот.

1) В пробирку № 1 положить кусочек цинка и добавить 1 мл разбавленной соляной кислоты.

2) В пробирку № 2 положить кусочек алюминия и добавить 1 мл разбавленной соляной кислоты.

3) В пробирку №3 положить кусочек медной пластинки и добавить 1 мл разбавленной соляной кислоты.

4) В пробирку № 4 положить магниевую стружку и добавить 1 мл разбавленной серной кислоты.

Записать уравнения соответствующих реакций.

Опыт№2

Отношение металлов к растворам солей.

1) В пробирку №1 положить кусочек цинка и добавить 1 мл раствора сульфата меди. Записать наблюдения.

2) В пробирку №2 положить кусочек железа и добавить 1 мл раствора сульфата меди. Записать наблюдения.

3) В пробирку №3 положить кусочек алюминия и добавить 1 мл раствора сульфата меди. Записать наблюдения.

4) В пробирку №4 положить магниевую стружку и добавить 1 мл раствора хлорида железа (III). Записать наблюдения.

Записать уравнения соответствующих реакций.

Опыт№3

Коррозия металлов.

1. В две пробирки положить по кусочку цинка и в каждую из них налить по 1 мл разбавленной серной кислоты. В одну из пробирок добавить раствор сульфата меди. Записать наблюдения.

2. В две пробирки положить по кусочку железа и в каждую из них налить 1 мл раствора разбавленной соляной кислоты. В одну из пробирок добавить раствор йодистого калия. Записать наблюдения.

Записать уравнения соответствующих реакций.