4 Рекомендации студентам по выполнению лабораторной работы

Опыт №1

Знакомство с индикаторами

1) В пробирку №1 налить 1 мл раствора гидроксида натрия, в пробирку №2 налить 1 мл разбавленной соляной кислоты соляную кислоту. В обе пробирки добавить лакмус. Записать наблюдения.

2) В пробирку №3 налить 1 мл раствора гидроксида натрия, в пробирку №4 налить 1 мл разбавленной соляной кислоты и добавить фенолфталеин. Записать наблюдения

3) В пробирку №5 налить 1 мл раствора гидроксида натрия, в пробирку №6 налить 1 мл разбавленной соляной кислоты. В обе пробирки добавить метиловый оранжевый. Записать наблюдения

Сравните результаты опытов с табличными данными

Опыт №2

Отношение солей к гидролизу

1) В пробирку №1 налить 1 мл раствора сульфата алюминия и добавить лакмус. Записать наблюдения

2) В пробирку №2 налить 1 мл раствора сульфита натрия и добавить фенолфталеин. Записать наблюдения

3) В пробирку №3 налить 1 мл раствора нитрата свинца и добавить метиловый оранжевый. Записать наблюдения

4)В пробирку №4 налить 1 мл раствора хлорида бария и добавить лакмус. Записать наблюдения

5) В пробирку №5 налить 1 мл раствора карбоната натрия и добавить фенолфталеин. Записать наблюдения

Составить уравнения реакций гидролиза данных солей

5 Вопросы для самоконтроля.

• дайте определение гидролизу

• назовите сильные электролиты - кислоты

• назовите сильные электролиты - основания

• дайте понятие о степени диссоциации и ее значение

• знать поведение индикаторов;

• уметь определять среду раствора соли и составлять уравнения реакции гидролиза;

• определить среду раствора следующих солей: хлорид натрия, сульфат меди, силикат натрия, хлорид железа(III), сульфид калия.

Бланк отчета по лабораторной работе №4

«Гидролиз солей»

Продолжение таблицы 4.1

Название опыта	Ход работы	Наблюдения	Уравнения реакций	Выводы

Бланк отчета о лабораторной работе № 4

«Теория электролитической диссоциации»

Ф.И.О. студента_____________________________

Группа______________________________

Дата________________________________

Преподаватель _____________________________

Работу выполнил студент	Работу принял преподаватель
«___» ____________20__г.	«___» ____________20__г.
_______________________	_______________________
номер по журналу, подпись	подпись

Лабораторная работа №5 «Свойства металлов. Амфотерность их соединений»

1 Цели и задачи лабораторной работы

1. Цели работы:

-научиться получать и исследовать гидроксиды алюминия, цинка и свинца на амфотерность.

2. Задачи работы:

-овладевать навыками исследовательской работы при работе с химическим оборудованием и реактивами;

-закрепить знания по темам: «Металлы III и IV групп главной подгруппы» на примере алюминия и свинца.

2. Содержание лабораторной работы

2.1 Теоретическая часть:

-освоение понятий: амфотерные оксиды и гидроксиды (10 минут).

2. Практическая часть:

-освоение методики определения нерастворимых гидроксидов, относящихся к амфотерным соединениям (30 минут)

- заполнение бланка-отчета и защита лабораторной работы (20 минут).

3 Оборудование и реактивы

- штатив с пробирками;

- мерный цилиндр;

- химический стакан;

-держатель для пробирок;

-даны растворы: сульфат алюминия, сульфат цинка, нитрат свинца, гидроксид калия, гидроксид натрия;

- разбавленные кислоты: серная, соляная, азотная.

4 Рекомендации студентам по выполнению лабораторной работы

Опыт №1

Получить гидроксид алюминия и доказать его амфотерность.

1) В пробирку №1 поместить 1 мл раствора сульфата алюминия и добавить 0,5 мл раствора гидроксида натрия. Записать наблюдения

2) Разделить полученный гидроксид алюминия на 2 части. В одну пробирку добавить разбавленную соляную кислоту, в другую - гидроксид натрия. Записать наблюдения

Опыт №2

Получить гидроксид свинца и доказать его амфотерность.

1) В пробирку № 2 налить 1 мл раствора нитрата свинца и добавить 0,5 мл раствора гидроксида натрия.

2) Разделить полученный гидроксид свинца на 2 части. В одну пробирку добавить разбавленный раствор азотной кислоты, в другую - раствор гидроксида калия (в избытке). Пробирки встряхнуть.

Опыт №3

Получить гидроксид цинка и доказать его амфотерность.

1) В пробирку №3 налить 1 мл раствора хлорида цинка и добавить 0,5 мл раствора гидроксида натрия.

2) Разделить полученный гидроксид цинка на 2 части. В одну пробирку добавить разбавленный раствор серной кислоты, в другую - раствор гидроксида калия (в избытке). Пробирки встряхнуть.

Уравнения реакций, наблюдения и выводы записать в таблицу.