5.Вопросы для самоконтроля

- Сформулируйте определение электролитов и приведите их примеры.

- Какие типы связей характерны для электролитов?

- Дайте определение электролитической диссоциации.

- Дать понятие степени диссоциации.

- На какие ионы диссоциируют молекулы щелочей, кислот и солей?

- Какие реакции относятся к реакциям обмена?

- В каких случаях реакции обмена идут до конца?

- Какая реакция обмена называется нейтрализацией?

- Как правильно приготовить раствор аккумуляторной кислоты?

- Что использовать для оказания помощи при кислотных и щелочных ожогах?

- Осуществить превращения и записать молекулярные уравнения реакций:

а) CuSO₄→Cu(OH)₂→Cu(NO₃ )

б) Al(NO₃)₃→Al(OH)₃→Na[Al(OH)₄]

в) KOH→K₂SO₄→KCl→KNO₃

Бланк отчета по лабораторной работе №3 «Теория электролитической диссоциации. Осуществить превращения при помощи эксперимента»

Продолжение таблицы 3.1

Название опыта	Ход работы	Наблюдения	Уравнения реакций	Выводы

Бланк отчета о лабораторной работе № 3

«Теория электролитической диссоциации»

Ф.И.О. студента_____________________________

Группа______________________________

Дата________________________________

Преподаватель _____________________________

Работу выполнил студент	Работу принял преподаватель
«___» ____________20__г.	«___» ____________20__г.
_______________________	_______________________
номер по журналу, подпись	подпись

Лабораторная работа № 4

«Гидролиз солей»

1. Цели и задачи лабораторной работы

1.1 Цели работы:

- познакомиться с действием индикаторов;

- учиться работать самостоятельно, организованно, аккуратно, проявлять творческий подход к исследованиям;

- исследовать соли на гидролиз.

1.2 Задачи работы

- приобретать и совершенствовать навыки обращения с лабораторным оборудованием и реактивами;

- закрепить знания по теме «Гидролиз солей»

2 Содержание лабораторной работы

2.1Теоретическая часть:

- повторение тем: «Отношение солей к гидролизу», «Сильные и слабые электролиты - соли, кислоты, основания» (10 минут);

- освоение методики составления уравнений реакций гидролиза солей.

2.2 Практическая часть:

- освоение методики определения среды растворов (кислотная, щелочная, нейтральная) при помощи индикаторов (30 минут);

- заполнение бланка-отчета и защита лабораторной работы (20 минут).

3 Оборудование и реактивы

- штатив с пробирками;

- мерный цилиндр;

- химический стакан;

- держатель для пробирок;

- растворы гидроксид натрия, гидроксид калия, сульфат алюминия, сульфит натрия, нитрат свинца, хлорид бария, карбонат натрия разбавленный соляной кислотой ;

- индикаторы: лакмус, фенолфталеин, метиловый оранжевый.

Таблица индикаторов

Индикатор		Среда
		Нейтральная	Кислотная	Щелочная
Лакмус		Фиолетовый	Красный	Синий
Фенолфталеин		Бесцветный	Бесцветный	Малиновый
Метиловый оранжевый		Оранжевый	Розовый	Желтый