5 Вопросы для самоконтроля

- Какие вещества называются электролитами, а какие - неэлектролитами? Приведите их примеры.

- какой процесс называется электролитической диссоциацией?

-Сформулируйте основные положения ТЭД.

- На какие ионы диссоциируют соли, кислоты, щелочи?

- В каких случаях реакции обмена идут до конца?

- Какая из реакций называется нейтрализацией?

- Как правильно приготовить раствор кислоты?

- Какая кислота является аккумуляторной?

- Почему растворы солей не используют как аккумуляторные?

- Закончить уравнения следующих реакций и записать их в молекулярной и ионной формах:

а) Al₂O₃ + HCl→

б) Na₃PO₄ + Al(NO₃)₃→

в) K₂SO₄ + Na₂S→

г)Na₂SO₃ + HNO₃→

д)AlCl₃ + KOH→

е)Fe₂(SO₄)₃ + BaCl₂→

Бланк отчета по лабораторной работе №2 «Теория электролитической диссоциации»

Таблица 2.1

Название опыта	Ход работы	Наблюдения	Уравнения реакций	Выводы

Бланк отчета о лабораторной работе № 2

«Теория электролитической диссоциации»

Ф.И.О. студента_____________________________

Группа______________________________

Дата________________________________

Преподаватель _____________________________

Работу выполнил студент	Работу принял преподаватель
«___» ____________20__г.	«___» ____________20__г.
_______________________	_______________________
номер по журналу, подпись	подпись

Лабораторная работа №3 Тема:«Теория электролитической диссоциации». Изучение химических свойств основных классов неорганических соединений с помощью эксперимента.

1 Цель и задачи лабораторной работы

1. Цель работы:

- овладевать навыками проведения химических исследований, учиться анализировать при осуществлении проблемного и исследовательского химического эксперимента;

- повторить тему «Свойства кислот, солей, оснований, оксидов».

1.2 Задачи работы:

- приобретение навыков составления молекулярных уравнений, полных ионных и кратких ионных уравнений.

2 Содержание лабораторной работы

2.1 Теоретическая часть:

- повторение темы «Растворы, диссоциация кислот, солей и оснований» (10 мин).

2.2 Практическая часть:

- освоение методики применения химических реактивов для осуществления генетической связи между классами неорганических соединений(30 минут);

- заполнение бланка-отчета и защита работы (20 мин)

3 Оборудование и реактивы:

- штатив с десятью пробирками;

- мерный цилиндр (10 мл);

- химический стакан;

- держатель для пробирок;

- спиртовка

- мерная ложка для сыпучих веществ,

Реактивы: разбавленные серные и соляные кислоты (30% растворы)

Растворы: хлорид железа - III, сульфат меди II, нитрат серебра, нитрат свинца, гидроксид натрия, хлорид бария;

- оксид меди II (порошок)

- индикатор фенол фталеин

4 Рекомендации студентам по выполнению лабораторной работы

Опыт №1

Осуществить превращения:

CuO→CuSO₄→CuCl₂→Cu(OH)₂→CuO

1) В пробирку №1 поместите 1 мерная ложка порошка оксида меди (II) и прибавьте 1 мл разбавленной (30%) серной кислоты, закрепить пробирку в держатель и нагрейте над спиртовкой. Запишите наблюдения.

2) В эту же пробирку добавьте 1 мл раствора хлорида бария. Запишите наблюдения.

3) К полученному раствору прибавьте 1 мл раствора гидроксида натрия. Запишите наблюдения.

4) Нагрейте полученный осадок до изменения окраски. Запишите наблюдения.

Опыт № 2

Осуществить превращения:

NaOH→Na₂SO₄→NaCl→NaNO₃

1) В пробирку поместите 1 мл гидроксида натрия, добавьте индикатор фенолфталеин и прибавьте 1 мл разбавленной (30%) серной кислоты. Запишите наблюдения.

2) К полученному раствору добавьте 1 мл хлорида раствора бария. Запишите наблюдения.

3) В эту же пробирку прибавьте 0,5 мл нитрата свинца. Запишите наблюдения.

Опыт №3

Осуществить превращения:

FeCl₃→Fe(OH)₃→Fe₂(SO₄)₃→Fe(NO₃)₃

1. В пробирку налейте 1 мл раствора хлорида железа (III) и добавьте 0,5 мл раствора гидроксида натрия. Запишите наблюдения.

2. В эту же пробирку добавьте 1 мл раствора разбавленной серной (30%) кислоты до растворения осадка.

3. В полученный раствор добавьте 1 мл раствора нитрата свинца. Запишите наблюдения. Для каждой реакции написать уравнения в таблицу в молекулярной и ионной формах.