5 Вопросы для самоконтроля

- Какая из реакций обмена называется реакцией нейтрализации?

- Как изменяется цвет фенолфталеина и лакмуса в кислотной и щелочной среде?

- Можно нерастворимое основание растворить солью?

- При взаимодействии серной кислоты и карбоната натрия выделяется газ, используемый в пенных огнетушителях. Как называется этот газ?

- Как правильно приготовить раствор кислоты?

- Вам выдали оксид магния. Предложите способ получения из него гидроксида магния.

Бланк отчета по лабораторной работе №10 «Генетическая связь между классами неорганических соединений»

Продолжение таблицы 10.1

Название опыта	Ход работы	Наблюдения	Уравнения реакций	Выводы

Бланк отчета о лабораторной работе № 10

«Теория электролитической диссоциации»

Ф.И.О. студента_____________________________

Группа______________________________

Дата________________________________

Преподаватель _____________________________

Работу выполнил студент	Работу принял преподаватель
«___» ____________20__г.	«___» ____________20__г.
_______________________	_______________________
номер по журналу, подпись	подпись

Лабораторная работа № 11 «Решение экспериментальных задач»

1. Цель и задачи лабораторной работы

1.1 Цель работы:

- совершенствовать навыки обращения с лабораторным оборудованием и реактивами;

- применять творческий подход к исследованию.

1.2 Задачи работы:

- закрепить знания по теме «Важнейшие классы неорганических соединений»;

- знать поведение индикаторов;

- закрепить знания по теме «Амфотерные гидроксиды».

2 Содержание лабораторной работы

2.1 Теоретическая часть:

-повторить основные химические свойства важнейших классов неорганических соединений, поведение индикаторов в различных средах (10 минут)

2. Практическая часть:

-использовать метод качественного анализа для определения ионов в растворах;

- исследовать гидроксиды на амфотерность (30 минут)

- заполнение бланка-отчёта и защита лабораторной работы (20 минут)

3 Оборудование и реактивы

- штатив с пробирками;

- мерный цилиндр;

- химический стакан;

- реактивы: хлорид железа - III, сульфат железа - II , гидроксид натрия, сульфат меди, хлорид цинка, серная и соляная кислоты разбавленные;

- индикаторы: лакмус, фенолфталеин, метиловый оранжевый.

4 Рекомендации студентам по выполнению лабораторной работы

Опыт № 1

Получить гидроксид меди и проверить на растворимость в кислоте.

В пробирку налить 1 мл раствора сульфата меди, добавить 1 мл раствора щелочи натрия и 1 мл раствора разбавленной соляной кислоты. Записать наблюдения.

Опыт № 2

Получить гидроксид железа(III) и проверить на растворимость в кислоте.

В пробирку налить 1 мл раствора сульфата железа (III), добавить 1 мл раствора щелочи натрия и 1 мм раствора разбавленной серной кислоты. Записать наблюдения.

Опыт № 3

Получить гидроксид цинка и проверить его на амфотерность.

В пробирку налить 1 мл раствора сульфата цинка, добавить 1 мл раствора щелочи натрия. Полученный гидроксид цинка разделить на две части. В одну пробирку добавить разбавленную соляную кислоту, в другую пробирку – гидроксид натрия (в избытке). Записать наблюдения.

Опыт № 4

Определение среды раствора с помощью индикаторов.

В двух пробирках даны растворы разбавленных кислоты и щелочи. Раствор из первой пробирки разделить на две части. В одну часть добавить фенолфталеин, во вторую – лакмус. Раствор из второй пробирки тоже разделить на две части. В одну часть добавить метиловый оранжевый, во вторую – фенолфталеин. Определить, в какой пробирке находилась кислота, в какой – щелочь. Записать наблюдения.

Составить уравнения соответствующих реакций.