5 Вопросы для самоконтроля

- Какую роль в ОВР играет перманганат калия?

- Как марганец изменяет степень окисления в кислотной среде, в щелочной, в нейтральной?

- Уравнять ОВР на основе схемы электронного баланса упр.7 и 9, стр.60 из учебника Ю.М Ерохина «Химия».

Бланк отчета по лабораторной работе №8 «Окислительно-восстановительные свойства марганца и его соединений»

Продолжение таблицы 8.1

Название опыта	Ход работы	Наблюдения	Уравнения реакций	Выводы

Бланк отчета о лабораторной работе № 8

«Теория электролитической диссоциации»

Ф.И.О. студента_____________________________

Группа______________________________

Дата________________________________

Преподаватель _____________________________

Работу выполнил студент	Работу принял преподаватель
«___» ____________20__г.	«___» ____________20__г.
_______________________	_______________________
номер по журналу, подпись	подпись

Лабораторная работа №9 «Свойства железа и его соединений»

1. Цель и задачи лабораторной работы

1.1 Цель работы:

-приобрести навыки работы с соединениями Fe⁺², Fe⁺³;

-учиться работать самостоятельно, организованно, аккуратно.

1.2 Задачи работы:

- развивать творческое мышление, интерес к познанию мира веществ и явлений;

- закрепить навыки пользования химическими реактивами и оборудованием;

- повторить тему «Металлы, их основные химические свойства».

2 Содержание лабораторной работы

2.1 Теоретическая часть:

-освоение метода качественного анализа для определения катионов и анионов в соединениях (10 минут).

2.2 Практическая часть:

-исследование качественных реакций на железо (II) и железо (III)

-исследование соединений железа на амфотерность (30 минут)

-заполнение бланка-отчета и защита лабораторной работы (20 минут).

3 Оборудование и реактивы

-штатив с пробирками;

- мерный цилиндр;

- химический стакан;

- реактивы;

- растворы: гидроксид калия, гидроксид натрия, хлорид железа - III, сульфат железа - II сульфит натрия, красная кровяная соль, желтая кровяная соль, роданистый калий.

4 Рекомендации студентам по выполнению лабораторной работы

Опыт № 1

Получение гидроксида Fe(OH)₂ и проверка его на амфотерность.

- В пробирку налить 1 мл раствора сульфата железа (II) и добавить раствор щелочи натрия. Полученный осадок разделить на две части. В одну пробирку добавить разбавленный раствор соляной кислоты, во вторую – раствор щелочи натрия в избытке.

Записать наблюдения.

Опыт № 2

Получение гидроксида Fe(OH)₃ и проверка его на амфотерность.

- В пробирку налить 1 мл раствора хлорида железа (III) и добавить раствор щелочи калия. Полученный осадок разделить на две части. В одну пробирку добавить разбавленный раствор серной кислоты, во вторую – раствор щелочи калия. Записать наблюдения.

Опыт № 3

Качественные реакции на катионы Fe²⁺ и Fe³⁺.

- В пробирку № 1налить 1 мл раствора сульфата железа (II) и добавить роданистый калий. В пробирку № 2 налить 1 мл раствора сульфата железа (II) и добавить раствор красной кровяной соли. В пробирку № 3 налить 1 мл раствора хлорида железа (III) и добавить роданистый калий. В пробирку № 4 налить 1 мл раствора хлорида железа (III) и добавить раствор желтой кровяной соли. Записать наблюдения.

Составить уравнения соответствующих реакций.