FTF 4 semestr / 24

Вещества, подвергающиеся при взаимодействии с растворителем диссоциации на ионы и сообщающие раствору способность проводить электрический ток, называются электролитами. Ионы – электрически заряженные частицы, которые являются переносчиками электричества в растворах и расплавах. Следует помнить, что не все электролиты диссоциируют (т.е. распадаются на ионы) в одинаковой степени. В связи с этим выделяют:

• сильные электролиты (вещества, полностью диссоциирующие в растворе);

• слабые электролиты (вещества, диссоциирующие в растворе лишь частично).

Электропроводность слабых электролитов определяется в основном степенью диссоциации , величина которой зависит от концентрации электролита и температуры. Для любого электролита:

.

По величине степени диссоциации судить о силе электролита не очень удобно, так как величина  зависит от многих параметров, особенно от концентрации. Более удобно использовать величину константы диссоциации К_д. Электролитическая диссоциация — процесс распада электролита на ионы при его растворении или плавлении.

Например, электролитическая диссоциация бинарного электролита KA выражается уравнением типа:

Константа диссоциации  определяется активностями катионов , анионов  и недиссоциированных молекул  следующим образом:

Значение  зависит от природы растворённого вещества и растворителя, а также от температуры и может быть определено несколькими экспериментальными методами. Степень диссоциации (α) может быть рассчитана при любой концентрации электролита с помощью соотношения:

,

где  — средний коэффициент активности электролита.

Степень диссоциации — величина, характеризующая состояние равновесия в реакции диссоциации в гомогенных (однородных) системах.

"Степень диссоциации это есть отношения числа продиссоциируемых молекул к общему числу молекул и умноженному на 100%":

числа распавшихся на ионы молекул к общему числу растворенных молекул.

Степень диссоциации  равна отношению числа диссоциированных молекул  к сумме , где  — число недиссоциированных молекул. Часто  выражают в процентах. Степень диссоциации зависит как от природы растворённого электролита, так и от концентрации раствора.