Практическая часть

Опыт 1. Реакция среды в растворах различных солей

В шесть пробирок до 1/5 их объема налейте дистиллированную воду и добавьте нейтральный раствор лакмуса. Одну пробирку оставьте в качестве контрольной, а во все остальные добавьте по одному микрошпателю кристаллов следующих солей: ацетата натрия, хлорида алюминия, карбоната натрия, ацетата аммония, хлорида калия. Растворы размешайте стеклянной палочкой. Полученные результаты внесите в таблицу 3.

Таблица 3. Определение реакции среды

Номер пробирки	Формула соли	Окраска раствора	Реакция среды	рН раствора
1	Контроль
2	CH3COONa
3	AlCl3
4	Na2CO3
5	CH3COONH4
6	KCl

Объясните результаты опыта. Составьте уравнения реакций гидролиза солей в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде. Сделайте выводы.

Опыт 2. Необратимый (полный) гидролиз соли

В две пробирки внесите по 6 – 8 капель раствора хлорида алюминия. В одну пробирку добавьте такой же объем раствора сульфида аммония, в другую – раствора карбоната натрия. Что наблюдаете?

Составьте уравнения реакций в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде.

Опыт 3. Изучение факторов, влияющих на степень гидролиза

а) Влияние температуры

Налейте в пробирку 2 мл раствора ацетата натрия и добавьте каплю фенолфталеина. Наблюдаете ли окрашивание? Нагрейте раствор, держа пробирку высоко над пламенем спиртовки, медленно доводя до кипения. Что наблюдаете? Охладите раствор. Как меняется его окраска при этом?

Составьте уравнение реакции. Сделайте вывод.

б) Влияние разбавления

Поместите в пробирку 10 капель раствора хлорида сурьмы (III) и по каплям добавляйте дистиллированную воду до помутнения раствора: состав осадка SbOCl. Он образуется при обезвоживании основного хлорида Sb(OH)₂Cl – первоначального продукта гидролиза. Составьте уравнение реакции гидролиза хлорида сурьмы (III) по двум первым ступеням.

Поместите каплю содержимого пробирки на синюю лакмусовую бумажку. Изменяется ли окраска индикатора? Почему? Сделайте вывод.

Опыт 4. Ионные реакции обмена

В две пробирки налейте по 1 мл раствора гидроксида натрия и добавьте 2 – 3 капли фенолфталеина. В первую пробирку прилейте 1 мл раствора соляной кислоты, а во вторую – 1 мл раствора уксусной кислоты. Что наблюдаете? Напишите уравнения реакций в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде.

В две пробирки налейте по 1 мл раствора карбоната натрия. В первую пробирку прилейте 1 мл раствора соляной кислоты, а во вторую – 1 мл раствора уксусной кислоты. Что наблюдаете? Напишите уравнения реакций в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде.

В две пробирки налейте по 1 мл раствора силиката калия. В первую пробирку прилейте 1 мл раствора соляной кислоты, а во вторую – 1 мл раствора уксусной кислоты. Что наблюдаете? Напишите уравнения реакций в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде.