Вопросы

1. Как классифицируются растворы по агрегатному состоянию?

2. Какие растворы называются истинными? Чем они отличаются от коллоидных растворов?

3. Что называется растворимостью вещества? Как классифицируются вещества в зависимости от этой величины? От каких факторов зависит растворимость?

4. Что значит насыщенный, ненасыщенный и пересыщенный раствор? Соотнесите эти понятия с разбавленными и концентрированными растворами.

5. Какое биологическое значение имеют растворы?

6. Приведите не менее десяти растворов, используемых вами в повседневной жизни.

7. Хлорид кальция широко применяется как кровоостанавливающее средство, повышающее свертываемость крови. Какая масса кристаллогидрата CaCl₂*6H₂O необходима для приготовления 500 г 10%-го раствора хлорида кальция?

8. Приведите примеры лекарственных средств, представленных в виде растворов. Поясните их концентрацию.

9. Какие соединения называются комплексными? Как они построены согласно теории А.Вернера?

10. Приведите примеры комплексных соединений, имеющих важное биологическое значение.

Лабораторная работа № 3 гидролиз солей. Реакции ионного обмена

Цель: Определить характер среды в растворах различных солей, изучить случаи протекания реакций между ионами в растворах до конца.

Теоретические основы

Гидролиз соли - это химическая реакция ионного обмена соли с водой с образованием слабого электролита и изменением pH среды.

Гидролиз соли, как правило, - обратимый процесс. Способность соли подвергаться гидролизу зависит от ее природы и внешних воздействий.

Соли, образованные катионом сильного основания и анионом сильной кислоты гидролизу не подвергаются, т.к. ни катион, ни анион соли не могут при взаимодействии с водой образовать молекулы слабых электролитов. Водные растворы таких солей имеют нейтральную реакцию среды (pH = 7). Практически не гидролизуются также и труднорастворимые соли из-за очень низкой концентрации ионов в водных растворах.

Соли слабого основания и сильной кислоты гидролизуются по катиону. Водные растворы таких солей характеризуются кислой реакцией среды (pH‹7). Гидролиз солей, образованных многовалентным катионом протекает ступенчато, через стадии образования основных солей.

Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой гидролизуются по аниону. Водные растворы таких солей имеют щелочную реакцию среды (pH›7). Соли многоосновных кислот гидролизуются ступенчато (с образованием кислых солей).

Однако в первом и во втором случае гидролиз в основном проходит по первой ступени, степень гидролиза по следующим ступеням крайне незначительна.

Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой, гидролизуются и по катиону, и по аниону. Гидролиз таких солей протекает до конца, т.к. в результате его образуются как слабое основание, так и слабая кислота. Реакция среды в этом случае зависит от сравнительной силы основания и кислоты, т.е. от их констант диссоциации.

Реакции ионного обмена - это реакции между ионами, образовавшимися в результате диссоциации электролитов в растворах.

При составлении ионных уравнений реакций необходимо помнить следующее:

1. Нерастворимые в воде соединения, газы, слабые электролиты (вода) не диссоциируют на ионы.

2. В реакциях используют растворы веществ, поэтому даже малорастворимые вещества находятся в растворах в виде ионов.

3. Если малорастворимое вещество образуется в результате реакции, то при записи ионного уравнения его считают нерастворимым.

4. Сумма электрических зарядов ионов в левой и в правой части уравнения должна быть одинаковой.