Практическая часть

Опыт 1. Приготовление растворов различной концентрации

Задание №1:

Приготовьте раствор соли с заданным процентным содержанием.

1. Рассчитайте навеску сухой соли и объем воды для приготовления раствора.

2. Навеску соли взвести на технохимических весах с точностью до 0,01 г.

3. Перенесите навеску соли в химический стакан и растворите в рассчитанном количестве воды.

Задание №2:

Приготовьте раствор соли заданной молярной концентрации.

1. Рассчитайте навеску сухой соли.

2. Навеску соли взвести на технохимических весах с точностью до 0,01 г.

3. Перенесите навеску соли в мерную колбу. Растворите навеску в колбе в малом количестве воды, затем долейте водой до метки. Закройте колбу пробкой и хорошо перемешайте.

Вариант 1

1. Приготовьте 100 г 2%-го раствора CuSO₄*5H₂O.

2. Приготовьте 50 мл 0,3 М раствора NaCl.

Вариант 2

1. Приготовьте 100 г 2%-го раствора ZnSO₄*7H₂O.

2. Приготовьте 100 мл 0,6 М раствора NaCl.

Вариант 3

1. Приготовьте 150 г 1%-го раствора ZnSO₄*7H₂O.

2. Приготовьте 200 мл 0,4 М раствора NaCl.

Вариант 4

1. Приготовьте 200 г 1%-го раствора ZnSO₄*7H₂O.

2. Приготовьте 100 мл 0,6 М раствора NaCl.

Вариант 5

1. Приготовьте 200 г 1%-го раствора CuSO₄*5H₂O.

2. Приготовьте 25 мл 0,6 М раствора NaCl.

Вариант 6

1. Приготовьте 100 г 1%-го раствора CuSO₄*5H₂O.

2. Приготовьте 25 мл 0,5 М раствора NaCl.

Вариант 7

1. Приготовьте 100 г 1,5%-го раствора CuSO₄*5H₂O.

2. Приготовьте 50 мл 0,7 М раствора NaCl.

Вариант 8

1. Приготовьте 150 г 1%-го раствора CuSO₄*5H₂O.

2. Приготовьте 50 мл 0,5 М раствора NaCl.

Опыт 2. Комплексные соединения

а) Характерные реакции на ионы Fe²⁺ и Fe³⁺

К 1 мл раствора сульфата железа (II) добавьте каплю раствора гексацианоферрата (III) калия (красной кровяной соли K₃[Fe(CN)₆]). Отметьте цвет образовавшегося осадка (турнбулева синь), укажите химическое название и формулу полученного вещества. Данная реакция является характерной на ион Fe²⁺. Напишите уравнение реакции в молекулярной и ионной форме.

Поместите в пробирку 1 мл раствора хлорида железа (III) и добавьте 1 каплю раствора гексацианоферрата (II) калия (желтой кровяной соли K₄[Fe(CN)₆]). Что наблюдаете? Отметьте цвет образовавшегося осадка (берлинская лазурь), укажите химическое название и формулу полученного вещества. Напишите уравнение реакции в молекулярной и ионной форме.

Поместите в пробирку 1 мл раствора хлорида железа (III) и добавьте 1 каплю раствора роданида калия (KCNS). Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции. В другую пробирку поместите 1 мл раствора K₃[Fe(CN)₆] и добавьте 1 каплю раствора роданида калия (KCNS). Что наблюдаете? Сделайте вывод.

б) Получение комплексного соединения меди (II) – гидроксид тетраамминмеди (II)

В пробирку с сульфатом меди (II) (2 – 3 мл) прибавьте по каплям раствор аммиака до полного растворения осадка основной соли (CuOH)₂SO₄. Отметьте окраску исходного и получившегося растворов. Какие ионы обусловливают окраску в первом и во втором случае? Составьте уравнения реакций получения основной и комплексной соли, а также уравнение диссоциации комплексного соединения. Какое основание сильнее: гидроксид меди (II) или гидроксид тетраамминмеди (II)?