Практическая часть

Опыт 1. Получение и свойства оксидов

а) Получение оксида меди (II)

В сухую пробирку налейте 1 мл раствора сульфата меди и добавьте 1 мл 10 – 40%-го раствора гидроксида натрия. Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции. Половину полученного осадка поместите в чистую пробирку и нагрейте. Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции, наблюдения и выводы.

б) Взаимодействие основного оксида с кислотой

В сухую чистую пробирку поместите на кончике шпателя оксид магния и добавьте 1 мл раствора серной кислоты. Растворился ли оксид магния? Добавьте 2 – 3 капли метилоранжа. Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции, наблюдения и выводы.

в) Взаимодействие кислотного оксида с основанием

В сухую чистую пробирку поместите на кончике шпателя оксид фосфора (V) и добавьте 1 мл раствора гидроксида натрия. Растворился ли оксид фосфора (V)? Добавьте 2 – 3 капли лакмуса. Что наблюдаете? Напишите уравнения реакции, наблюдения и выводы.

г) Получение оксидов путем разложения солей

В сухую пробирку поместите немного гидроксокарбоната меди (II). Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой, конец которой опустите в пробирку с известковой водой. Осторожно нагрейте пробирку с солью. Что наблюдаете? Запишите уравнения реакций, наблюдения и выводы.

Опыт 2. Получение и свойства оснований

а) Взаимодействие оснований с кислотами

Половину полученного в опыте 1а осадка поместите в чистую пробирку, и добавьте раствор серной кислоты до полного растворения осадка. Напишите уравнение реакции, наблюдения и выводы.

б) Взаимодействие щелочей с растворами солей

В чистую пробирку налейте 0,5 мл раствора хлорида марганца (II) и добавьте такой же объем раствора гидроксида натрия. Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции, наблюдения и выводы.

в) Сравнение свойств основных и амфотерных гидроксидов

В двух пробирках получите гидроксид никеля (II). Для этого налейте в каждую из них по 0,5 – 1 мл раствора соли никеля (II) и добавьте по каплям раствор гидроксида натрия до образования обильного осадка.

В одну из пробирок с осадком гидроксида никеля (II) добавьте 1 – 2 мл раствора серной или соляной кислоты, в другую – 1 – 2 мл 10 – 40%-го раствора гидроксида натрия. В двух других пробирках аналогичным способом получите гидроксид цинка.

В одну из пробирок с осадком гидроксида цинка добавьте 1 – 2 мл раствора серной или соляной кислоты, в другую – 1 – 2 мл 40%-го раствора гидроксида натрия.

По результатам опытов заполните табл. 2.

Таблица 2. Основные признаки и свойства гидроксидов

гидроксид			отношение к реагентам (растворяется, не растворяется)
название	формула	цвет	кислота	щелочь
гидроксид никеля (II)
гидроксид цинка

Составьте уравнения реакций. Напишите выводы.

Опыт 3. Получение и свойства солей

а) Взаимодействие металла с кислотой

В сухую чистую пробирку поместите гранулу цинка и добавьте приблизительно 1 мл раствора серной кислоты. Докажите экспериментально, какой газ при этом выделяется. Напишите уравнения реакций, наблюдения и выводы.

б) Взаимодействие металла с солью другого металла

В сухую чистую пробирку поместите гранулу цинка и добавьте 1 мл раствора сульфата меди (II). Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции, наблюдения и выводы.

в) Взаимодействие соли с кислотой

В сухую чистую пробирку налейте 0,5 мл раствора нитрата свинца и добавьте по каплям раствор соляной кислоты до образования осадка. Напишите уравнение реакции, наблюдения и выводы.

г) Взаимодействие соли с основанием

В сухую чистую пробирку налейте 0,5 мл раствора хлорида железа (III) и добавьте по каплям раствор гидроксида натрия до образования осадка. Напишите уравнение реакции, наблюдения и выводы.

д) Взаимодействие солей

В сухую чистую пробирку налейте 0,5 мл раствора хлорида бария и добавьте по каплям раствор сульфата натрия до образования осадка. Напишите уравнение реакции, наблюдения и выводы.