Рекомендации по составлению письменного отчета о выполненной практической работе

Для оформления отчета о работе удобно использовать табличную форму (табл.1).

Таблица 1. Получение хлороводорода

Ход опыта	Наблюдение	Уравнение реакции	Вывод

«Ход опыта» записывается кратко, вместо словесного описания последовательности действий используется рисунок. Обязательно указываются условия осуществления химических реакций.

В графе «Наблюдение» рисунок поясняется следующими обозначениями: образование осадка - ↓, выделение газообразного вещества - ↑. Указывается цвет осадка и его характер (мучнистый, творожистый, студенистый), а также цвет и запах газа.

В графе «Уравнение реакции» записываются уравнения реакции в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде. Для окислительно-восстановительных реакций записываются молекулярное уравнение реакции, выражается ее сущность методом электронного баланса. Указываются названия процессов и функции веществ.

Особого внимания требует заполнение графы «Вывод». Вывод должен соответствовать условию задачи, быть полным и обоснованным.

Лабораторная работа № 1 классы неорганических соединений

Цель: Изучить классификацию, способы получения, химические свойства и генетические связи между различными классами неорганических соединений.

Теоретические основы

Первоначально все химические вещества делятся на две группы: простые и сложные. Простые вещества – это вещества, образованные атомами одного химического элемента (H₂, O₂, Ar, Br₂, Mg, Au). В свою очередь простые вещества делятся также на две группы: металлы и неметаллы.

Сложные вещества – это вещества, которые состоят из атомов разных химических элементов. Сложные вещества делятся на четыре класса химических соединений: оксиды, основания, кислоты и соли.

Оксиды - это сложные вещества, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород в степени окисления «-2».Оксиды могут быть солеобразующими и несолеобразующими. Несолеобразующие оксиды - это оксиды, которые не взаимодействуют ни с кислотами, ни со щелочами и не образуют солей (CO, N₂O, SiO). Солеобразующие оксиды - это оксиды, которые взаимодействуют с кислотами или щелочами с образованием солей и воды. Солеобразующие оксиды делятся на три группы: основные (CaO, CrO), кислотные (SO₃, CrO₃), амфотерные (Al₂O₃, Cr₂O₃).

Основания – сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов металлов и одной или нескольких гидроксильных групп Me(ОН)_n. По современной номенклатуре их принято называть гидроксидами элементов с указанием степени окисления, например, Cu(OH)₂ – гидроксид меди (II). Основания в зависимости от растворимости в воде могут быть: растворимыми (щелочи) (образованные щелочными и щелочноземельными металлами) и нерастворимыми в воде (образованные переходными металлами).

Кислоты - сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотного остатка. Общая формула кислот: Н_xКО, где x – число атомов водорода, а KO – кислотный остаток. Кислотные остатки образуют элементы – неметаллы и переходные металлы в высших степенях окисления

По числу атомов водорода в молекуле кислоты, способных замещаться на атомы металлов, кислоты могут быть: одноосновными (HCl, HCN, HNO₃); многоосновными: двухосновными (H₂SO₄, H₂CrO₄), трехосновными (H₃PO₄) и т. д. По содержанию атомов кислорода в молекуле кислоты делятся на две группы: бескислородные (HBr) и кислородсодержащие (HClO₄).

Кислоты и основания образуют большой класс гидроксидов, к которому также относятся амфотерные гидроксиды (Al(OH)₃, Pb(OH)₂, Cr(OH)₃).

Соли – это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и кислотных остатков. На рис. 1 изображена классификация солей.

Рисунок 1. Классификация солей

Между всеми классами неорганических соединений существует генетическая связь. Генетическая цепочка элемента – металла выглядит так:

металл → основный оксид → основание → соль,

а элемента неметалла:

неметалл → кислотный оксид → кислота → соль.