Практическая часть

Опыт 1. Получение сульфатов кальция, стронция и бария

В одну пробирку налейте 2 - 3 мл раствора СаCI₂, во вторую тот же объем раствора SrCI₂ , в третью – столько же раствора ВаСI₂, в каждую - насыщенный раствор Na₂SO₄. В какой пробирке не выпадает осадок? С одинаковой ли скоростью появляется осадок (муть) в других пробирках? Напишите уравнения реакций. Сделайте вывод о растворимости сульфатов кальция, стронция, бария в воде. Объясните вывод на основании величины произведения растворимости этих солей.

Опыт 2. Получение хроматов кальция, стронция и бария

Опыт выполняется аналогично опыту 2. Для осаждения хроматов берется раствор K₂CrO₄. Испытайте растворимость осадков в уксусной и соляной кислотах. Какой осадок не растворяется в уксусной кислоте? Чем это объясняется? Объясните вывод на основании произведения растворимости этих солей. Напишите уравнения всех реакций в молекулярном виде.

Опыт 3. Открытие иона калия

К 2-3 мл хлорида калия прибавьте 2 - 3 капли раствора гексанитрокобальтата (III) натрия Na₃[Co(NO₂)₆]. Выпадает осадок состава К₃[Co(NO₂)₆]. Какого цвета осадок? Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

Опыт 4. Взаимодействие алюминия с разбавленными кислотами

В три пробирки положите немного алюминиевых стружек и прилейте разбавленные растворы соляной, серной и азотной кислот. Что наблюдаете? Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном видах. Для реакции взаимодействия с азотной кислотой напишите ионно-электронный баланс.

Опыт 5. Взаимодействие алюминия со щелочами

В пробирку положите немного алюминиевых стружек и осторожно прилейте разбавленный раствор едкого натра. Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции на основании электронно-ионного баланса.

Опыт 6. Получение и свойства гидроксида алюминия

К 3 - 5 мл раствора соли алюминия прилейте по каплям раствор щелочи (постоянно встряхивая пробирку) до образования осадка. Напишите уравнение реакции. Отметьте вид осадка.

Жидкость с осадком взболтайте и разделите на две пробирки. В одну влейте разбавленную кислоту, в другую – раствор щелочи. Что наблюдаете? Напишите уравнения реакций в молекулярном виде.

Опыт 7. Гидроксид олова (II) и его свойства

К раствору хлорида олова (II) прибавьте по каплям раствор едкого натра до образования осадка. Перемешав раствор с осадком, разделите его на две части. В одной части испытайте отношение осадка Sn(OH)₂ к соляной кислоте, в другой – к раствору едкого натра в избытке. Почему в том и другом случае осадок растворяется?

Опыт 8. Восстановительные свойства соединений олова (II)

В пробирку внесите 2 - 3 мл раствора перманганата калия KMnO₄, прибавьте 2 мл соляной кислоты, а затем 2 - 3 мл раствора хлорида олова (II). Что происходит с окраской раствора? Чем это объясняется? Напишите уравнения реакций и составьте ионно-электронный баланс.

Опыт 9. Получение и свойства гидроксида хрома (III)

В пробирку налейте 3 - 5 мл раствора сульфата хрома (III) и добавьте немного раствора гидроксида натрия. Полученный осадок разлейте в две пробирки. В одну налейте избыток гидроксида натрия, а в другую – избыток соляной кислоты. Что происходит с осадками? Составьте уравнения реакций в молекулярном виде.

Опыт 10. Взаимные превращения хроматов и дихроматов

К раствору хромата калия (4 мл) прибавьте по каплям раствор серной кислоты. Отметьте окраски взятого и полученного растворов и укажите, какими ионами эти окраски обусловливаются.

К раствору дихромата калия (3-4) мл прибавьте по каплям раствор щелочи до изменения окраски. В водных растворах хроматы и дихроматы находятся в состоянии равновесия. Составьте схему равновесия.

Опыт 11. Окисление йодида калия

К подкисленному серной кислотой раствору дихромата калия (4-5 мл) добавьте раствор йодида калия. Напишите уравнение реакции. Отметить изменение окраски. Составьте электронно-ионный баланс.

Опыт 12. Окислительные свойства соединений марганца (VII)

В три пробирки внесите 3 - 4 мл раствора перманганата калия. В одну пробирку добавьте 2 мл раствора серной кислоты, в другую – столько же воды, в третью – 3 - 4 мл раствора щелочи. Во все три пробирки прибавьте по 1 микрошпателю кристаллического сульфита натрия. Отметьте различное изменение первоначальной окраски раствора перманганата в каждом случае. Чем это вызвано? Составьте уравнения реакций.

Опыт 13. Гидроксид железа (II)

В пробирку с 3 - 4 мл раствора FeSO₄ прилейте раствор щелочи до выпадения зеленого осадка гидроксида железа (II). Перемешайте полученный осадок стеклянной палочкой и наблюдайте через 1 - 2 минуты побурение осадка вследствие окисления гидроксида железа (II) в гидроксид железа (III).

Проверьте опытным путем, как взаимодействуют свежеосажденный гидроксид железа (II) с раствором соляной кислоты. Какие свойства проявляет в этой реакции гидроксид железа (II)? Напишите уравнения реакций.

Опыт 14. Гидроксид железа (III)

В пробирку внесите 5 - 6 мл раствора хлорида железа (III) и добавьте 3 - 4 мл раствора NаOH. Что наблюдаете? Поделите полученный осадок на две части. В одну пробирку добавьте раствор кислоты, во второй пробирке проверьте растворимость осадка в щелочи. Напишите уравнения реакций.

Опыт 15. Получение гидроксида кобальта (II) и его окисление

В две пробирки поместите по 2 - 3 мл раствора соли кобальта и добавьте по каплям раствор NaOH; сначала появляется синий осадок основной соли, который затем становится розовым, что указывает на образование гидроксида кобальта (II). Осадок в одной пробирке тщательно размешайте, а к другой прибавьте 2 - 3 мл 3%-ного раствора пероксида водорода. В какой из пробирок наблюдается окисление гидроксида кобальта?

Напишите уравнения реакций.

Опыт 16. Получение гидроксида никеля (II) и его окисление

В три пробирки поместите по 2 - 3 мл раствора соли никеля и добавьте по каплям раствор NaOH до выпадения осадка гидроксида никеля (II). В первой пробирке осадок тщательно размешайте стеклянной палочкой, во вторую добавьте 2 - 3 мл 3%-ного раствора пероксида водорода. Наблюдается ли изменение цвета осадка? Происходит ли окисление гидроксида никеля (II) кислородом воздуха и пероксидом водорода? В третью пробирку прибавьте 1 мл бромной воды. Что наблюдается? Напишите уравнения реакций.

Сравните восстановительные свойства гидроксидов железа, кобальта и никеля в степени окисления +2 по наблюдениям и при сравнении стандартных окислительно-восстановительных потенциалов (при переходе в гидроксиды этих элементов в степени окисления +3).