Вопросы

1. Запишите электронную и электронно-графическую формулу атома азота. В чем сходство и различие строения атомов азота, кислорода и фтора?

2. Объясните образование химической связи в молекуле азота. Как влияет характер связи в молекуле азота на его реакционную способность?

3. Объясните механизм образования связи при взаимодействии аммиака и хлороводорода.

4. Использование в медицине азота и его соединений.

5. Какие оксиды образует азот? Первая помощь при отравлении оксидами азота.

6. Какую массу азотной кислоты можно получить из 1 кг аммиака при 70%-м выходе?

7. Почему углерод называют основой жизни, «хлебом растений»?

8. Какое явление называется адсорбцией? Приведите примеры использования этого явления в медицине?

9. Опишите действие оксида углерода (II) на организм человека.

10. Какие неорганические соединения углерода нашли применение в медицине?

11. Объясните, почему гидрокарбонат натрия применяется для приема внутрь, а карбонат натрия не только не применяется, а даже опасен.

12. Опишите круговорот углерода в природе.

13. Биологическая роль кремния.

14. Сравните тип кристаллической решетки и физические свойства оксида углерода (IV) и оксида кремния (IV); угольной кислоты и кремниевой кислоты. С чем связано такое резкое отличие в свойствах веществ?

15. Осуществите цепочки превращений:

N H₃ ← N₂ → NO

(NH₄)₂SO₄ NH₄NO₃ ← HNO₃ → NO₂

Лабораторная работа № 6 металлы. Свойства соединений металлов главных и побочных подгрупп

Цель: Изучить свойства s – металлов, p –металлов и переходных металлов и их соединений.

Теоретические основы

К металлам относится большая часть химических элементов. Это все элементы s-семейства, кроме водорода и гелия, все элементы d-, f- и часть элементов p-семейств.

При нормальной температуре это твердые вещества (кроме ртути) с характерным металлическим блеском, имеющие высокую электро- и теплопроводность. При ударе металл, как правило, не раскалывается, а расплющивается. Это свойство называется пластичностью, или ковкостью. Металлы образуют между собой разнообразные сплавы, которые тоже обладают металлическими свойствами.

Атомы металлов всегда имеют достаточное количество свободных орбиталей, по которым могут распределяться валентные электроны. При этом между атомами возникает особая металлическая связь. В металлах с малым количеством валентных электронов (группы IА и IIA) все электроны образуют металлическую связь. У металлов с достаточно большим числом валентных электронов (элементы d-блока) могут одновременно возникать и металлические, и ковалентные связи.

Степени окисления металлов в сложных веществах положительные. Поэтому получение металлов из руд всегда является процессом восстановления.

По химической активности металлы сильно отличаются друг от друга. Есть очень активные металлы, бурно реагирующие с водой, но есть и очень устойчивые к концентрированным кислотам и кислороду (например, золото, платина). Металлы по уменьшению их восстановительной способности в водной среде располагаются в электрохимический ряд напряжений металлов.

Типичными соединениями металлов являются оксиды, гидроксиды, бинарные кислородсодержащие соли, комплексные соединения.

Многие элементы – металлы необходимы для жизни. Особенно, выделяется среди них кальций, содержание которого в организме человека близко к 1 кг. Далее следуют калий и натрий, которые можно назвать элементами нервной проводимости. Еще более десяти элементов – металлов в малых количествах необходимы для жизни. Они регулируют скорость биохимических превращений, находясь в составе ферментов.