Упражнения.

№1 Выпишите в тетрадь и выучите основные понятия и законы термодинамики.

№2 N₂ + O₂ = 2NO ∆Н = 43,2 ккал/моль Чему равна теплота образования NO?

№3 По термохимическому уравнению рассчитать, а) Объем углекислого газа, который был поглощен гидроксидом кальция, если при этом выделилось 28 кДж; б) Количество тепла, которое выделится при получении 500 г карбоната кальция.

Са(ОН)_2(тв) + СО_2(г) = СаСО_3(тв) + Н₂О(ж) + 112 кДж

https://www.youtube.com/watch?v=jKasi0pVybk – расчеты по т-х уравнениям

№4 Пользуясь схемой ответа охарактеризуйте изобарный процесс описанный уравнениями:

А) Fe₂O_3(тв) + 3CO_(г) → 2Fe_(тв) + 3CO_2(г) ΔН= - 27,68 кДж

Б) CaCO_{3 (тв)} → CaO_(тв) + CO_{2 (г)} ΔН= + 178 кДж

В) 3CaO_(тв) + P₂O_5(тв) → Ca₃(PO4)_2(тв) ΔН= - 726,5 кДж

Г) H₂O _(г)+ CO _(г) → CO_2(г) + H_2(г) ΔН= - 41,26 кДж

Энтальпия системы (убывает, возрастает), т.к. (ΔН < 0, ΔН > 0).

В ходе реакции система (поглощает, выделяет) тепло, т.е. (ΔQ < 0, ΔQ > 0).

Процесс является (экзотермическим, эндотермическим), и внутренняя энергия системы (возрастает, убывает), т.е. ((ΔU < 0, ΔU > 0).

Процесс протекает (без изменения, с увеличением, с уменьшением) числа газовых молекул, и поэтому давление в системе (не изменяется, уменьшается, увеличивается).

№5 По закону Гесса рассчитайте тепловой эффект (изменение энтальпии) для реакции

А) 2С₂Н_2(г) + 5О_2(г) = 2Н₂О_(г) + 2СО_2(г)

Б) СН_4(г) + 2О_2(г) = СО_2(г) + 2Н₂О_(г)

№6 Рассчитайте по закону Гесса ΔG химической реакции и укажите возможность самопроизвольного протекания процесса.

А) CuO_(тв) + 2 Ag_(тв) = Cu_(тв) + Ag₂O_(тв)

Б) CuO_(тв) + Ba_(тв) = Cu_(тв) + BaO_(тв)

В) 4HCl_(г) + O_2(г) = 2Cl_2(г) +2H₂O_(г)

№7 Почему живые организмы называют открытыми термодинамическими системами?

№8 Почему в живых организмах самопроизвольно протекают реакции, для которых ΔG < 0, т.е. не разрешенные 2 законом термодинамики ?

№9 Что такое «абсолютный ноль Кельвина»? Чему он равен?

№10 Что такое макроэрги? Какова их роль в живых организмах?