1. Тепловой эффект какой реакции необходимо определить при измерении стандартной

энтальпии образования метана СН₄ ?

2. Энтальпии растворения в воде солей Na₂CO₃ и Na₂CO₃  10H₂O составляют

соответственно -76000 и - 16000 кал. Вычислить энтальпию гидратации карбоната натрия.

3. Определить возможность протекания реакции:

НСl (г) + С₂ Н₅ОН (г)  С₂ Н₅Cl (г) + 2Н₂О (ж) ?

Н Н₂О (ж) = -285,5 кДж/ моль; S Н₂О (ж) = 70,1 Дж/ моль К;

Н НCl (г) = -92,3 кДж/ моль; S НСl (г) = 186,8 Дж/ моль К;

Н С₂ Н₅ОН (г) = -234,2 кДж/ моль; S С₂ Н₅ОН (г) = 281,3 Дж/ моль К;

Н С₂ Н₅Cl (г) = -104,0 кДж/ моль; S С₂ Н₅Cl (г) = 273,8 Дж/ моль К.

Домашнее задание «Химическая термодинамика»

Вариант № 27

1. Тепловой эффект какой реакции необходимо определить при измерении стандартной

энтальпии образования CaSiO₃ ?

2. Реакция сопровождается уменьшением энтальпии и увеличением энтропии. Возможна ли

данная реакция? При каких температурах ?

3. Возможно ли получить перекись водорода действием серной кислоты на пероксид

бария:

BaO₂ (к) + H₂SO₄ (ж) = BaSO₄ (к) + H₂O₂ (ж) ?

Н BaO₂ (к) = -635,6 кДж/ моль; S BaO₂ (к) = 65,4 Дж/ моль К;

Н H₂SO₄ (ж) = -814,2 кДж/ моль; S H₂SO₄ (ж) = 156,9 Дж/ моль К;

Н BaSO₄ (к) = -1459 кДж/ моль; S BaSO₄ (к) = 131,7 Дж/ моль К;

Н H₂O₂ (ж) = -187,8 кДж/ моль; S H₂O₂ (ж) = 109,5 Дж/ моль К.

Домашнее задание «Химическая термодинамика»

Вариант № 28

1. Тепловой эффект какой реакции необходимо определить при измерении стандартной

энтальпии образования безводного сульфата меди ?

2. Реакция сопровождается увеличением энтропии и уменьшением энтальпии. Возможна ли

данная реакция ? При каких температурах ?

3. Определите возможность осуществления следующей реакции:

Р красн (к) + 3/2 I₂ (к) = РI₃ (к)

Н Р красн (к) = -18,3 кДж/ моль; S Р красн (к) = 22,7 Дж/ моль К;

Н РI₃ (к) = -45,4 кДж/ моль; S РI₃ (к) = 191,7 Дж/ моль К;

S I₂ (к) = 116,2 Дж/ моль К.

Домашнее задание «Химическая термодинамика»

Вариант № 29

1. Тепловой эффект какой реакции необходимо определить при измерении стандартной

энтальпии образования CuCl₂ ?

2. Перечислите в каких случаях, не прибегая к вычислениям, можно предсказать знак S_Р?

3. Возможно ли осветлить краску на картинах с помощью перекиси водорода ?

PbS (к) + 4H₂O₂ (ж) = PbSO₄ (к) + 4H₂O (ж) ?

черный цвет белый цвет

Н PbS (к) = -93,8 кДж/ моль; S PbS (к) = 90,8 Дж/ моль К;

Н H₂O (ж) = -285,8 кДж/ моль; S H₂O (ж) = 70,1 Дж/ моль К;

Н PbSO₄ (к) = -914,8 кДж/ моль; S PbSO₄ (к) = 21,7 Дж/ моль К;

Н H₂O₂ (ж) = -187,8 кДж/ моль; S H₂O₂ (ж) = 109,5 Дж/ моль К.

Домашнее задание «Химическая термодинамика»

Вариант № 30