2. Предскажите знак изменения энтропии в реакции:

2Cl₂ (г) + 2Н₂О (ж)  4НСl (г) + O₂ (г) .

3. Определите возможность разложения в стандартных условиях хлората калия:

2KClO₃ (к) = 2KCl (к) + 3O₂ (г) .

Н KClO₃ (к) = -390,8 кДж/ моль; S KClO₃ (к) = 142 Дж/ моль K;

Н KCl (к) = -435,6 кДж/ моль; S KCl (к) = 238 Дж/ моль К;

S O₂ (г) = 204 Дж/ моль К .

Домашнее задание «Химическая термодинамика»

Вариант № 23

1. Определить, чему равно изменение энтальпии термического разложения 278 г тетраиодида титана, если его стандартная энтальпия образования составляет - 92 ккал/ моль.

2. Как изменяются энтальпия и энтропия системы в процессе растворения твердого

вещества ?

3. Можно ли получить бензол по реакции:

6СО₂ (г) + 15Н₂ (г) = С₆Н₆ (г) + 12 Н₂О (г) ?

Н СО₂ (г) = -393,5 кДж/ моль; S СО₂ (г) = 213,6 Дж/ моль K;

Н Н₂О (г) = -89,8 кДж/ моль; S Н₂О (г) = 188,6 Дж/ моль К;

Н С₆Н₆ (г) = 82,8 кДж/ моль; S С₆Н₆ (г) = 264,8 Дж/ моль К;

S Н₂ (г) = 130,1 Дж/ моль К .

Домашнее задание «Химическая термодинамика»

Вариант № 24

1. При разложении фосфина РН₃ образовался фосфор, выделилось 33,6 л водорода ( н.у. )

и 9 кДж теплоты. Определить энтальпию образования фосфина в кДж/ моль.

2. Изменения энтальпии растворения в воде CuSO₄ и CuSO₄  5H₂O составляют соответственно

-15800 и -2800 кал. Вычислите энтальпию гидратации CuSO₄ .

3. Определите возможность восстановления оксида железа кремнием:

2FeO (к) + Si (к) = 2Fe (к) + SiO₂ (к) .

Н FeO (к) = -268 кДж/ моль; S FeO (к) = 55,8 Дж/ моль K;

Н SiO₂ (к) = -910,9 кДж/ моль; S SiO₂ (к) = 41,7 Дж/ моль К;

S Si (к) = 18,7 Дж/ моль К; S Fe (к) = 27,0 Дж/ моль К .

Домашнее задание «Химическая термодинамика»

Вариант № 25

1. При взаимодействии 2 молей металлического кальция и 44,8 л влдорода ( н.у. )

выделилось 88 ккал теплоты. Определить энтальпию образования гидрида кальция

в ккал/ моль.

2. Реакция сопровождается уменьшением энтальпии и уменьшением энтропии. Возможна ли

данная реакция? При каких температурах?

3. Определите возможность осуществления реакции:

Р красн. к) + 3/2 F₂ (г)  PF₃ (г)

Н PF₃ (г) = -925,2 кДж/ моль; S PF₃ (г) = 267,1 Дж/ моль K;

Н Р красн (к) = -18,3 кДж/ моль; S Р красн (к) = 22,7 Дж/ моль К;

S F₂ (г) = 202,7 Дж/ моль К .

Домашнее задание «Химическая термодинамика»

Вариант № 26