1. Тепловой эффект какой реакции необходимо определить при измерении стандартной

энтальпии образования диоксида серы ?

2. Расскажите об изменении термодинамических функций системы в процессе растворения.

3. Возможно ли получить перекись водорода по реакции:

2Н₂О(ж) + O₂ (г)  2Н₂О₂ (ж) ?

Н Н₂О (ж) = -285,5 кДж/ моль; Н Н₂О₂ (ж) = -187,8 кДж/ моль;

S О₂ (г) = 205 Дж/ моль К; S Н₂О₂ (ж) = 109,5 Дж/ моль К;

S Н₂О (ж) = 70,1 Дж/ моль К .

Домашнее задание «Химическая термодинамика»

Вариант № 17

1. При термическом разложении теллуроводорода образовалось 2 моля водорода, 2 моля теллура и выделилось 68 ккал теплоты. Определить энтальпию образования теллуроводорода в ккал/ моль .

2. Что является движущей силой процессов в изолированных системах ? Ответ пояснить.

4. Вычислить изменение изобарно-изотермического потенциала в ходе реакции при 25 ,

500 и 1500 С. Зависимостью энтальпий образования веществ и энтропии от

температуры пренебречь. Построить график зависимости G от температуры и найти по

графику температуру, выше которой указанная реакция протекает самопроизвольно.

СаСО₃ (к) = СаО (к) + СО₂ (г) .

Н СаСО₃ (к) = -1207 кДж/ моль; S СаСО₃ (к) = 88,7 Дж/ моль К;

Н СО₂ (г) = -394 кДж/ моль; S СО₂ (г) = 213,7 Дж/ моль К;

Н СаО (к) = -635,5 кДж/ моль; S СаО (к) = 39,7 Дж/ моль К .

Домашнее задание «Химическая термодинамика»

Вариант № 18

1. Тепловой эффект какой реакции необходимо определить при измерении стандартной

энтальпии образования бромоводорода ?

2. Как определить знак изменения энтропии при фазовых переходах?

3. Определить возможность протекания реакции:

4НСl (г) + O₂ (г)  2Cl₂ (г) + 2Н₂О (ж) ?

Н Н₂О (ж) = -285,5 кДж/ моль; Н НCl (г) = -92,3 кДж/ моль;

S О₂ (г) = 205 Дж/ моль К; S НСl (г) = 186,8 Дж/ моль К;

S Н₂О (ж) = 70,1 Дж/ моль К; S Cl₂ (г) = 222,9 Дж/ моль К .

Домашнее задание «Химическая термодинамика»

Вариант № 19

1. При взаимодействии 1/3 моля фосфора с 11,2 л хлора ( н.у. ) выделилось 23 ккал

теплоты. Определить энтальпию образования получившегося соединения в ккал/ моль.

2. Предскажите знак изменения энтропии в ходе реакции :

S (к) + 2N₂О (г)  SO₂ (г) + 2N₂ (г)

3. Определите возможность разложения гидрида кальция водой:

СаН₂ (к) + 2Н₂О (ж)  Са(ОН)₂ (к) + 2Н₂ (г);

Н СаН₂ (к) = -188,0 кДж/ моль; S СаН₂ (к) = 41,3 Дж/ моль К;

Н Н₂О (ж) = -285,5 кДж/ моль; S Н₂О (ж) = 70,1 Дж/ моль К;

Н Са(ОН)₂ (к) = -982,8 кДж/ моль; S Са(ОН)₂ (к) = 72,5 Дж/ моль К .

S Н₂ (г) = 130,1 Дж/ моль К .

Домашнее задание «Химическая термодинамика»

Вариант № 20

1. При термическом разложении оксида серебра Ag₂O выделилось 1,12 л кислорода ( н.у. )

и поглотилось 0,7 ккал теплоты. Вычислить энтальпию образования оксида серебра в

ккал/ моль.

2. Опишите тепловые эффекты процессов растворения кристаллов.

3. Определите возможность протекания реакции в стандартных условиях :

NH₃ (г) + HCl (г)  NH₄Cl (к)

Н NH₃ (г) = -46,1 кДж/ моль; S NH₃ (г) = 192,5 Дж/ моль K;

Н HCl (г) = -89,8 кДж/ моль; S HCl (г) = 186,6 Дж/ моль К;

Н NH₄Cl (к) = -343,9 кДж/ моль; S NH₄Cl (к) = 95,7 Дж/ моль К.

Домашнее задание «Химическая термодинамика»

Вариант № 21

1. При взаимодействии 1 моля водорода и 1 моля брома выделилось 68 кДж теплоты. Определить энтальпию образования бромоводорода в кДж/ моль.

2. Реакция сопровождается увеличением энтальпии и энтропии. Возможна ли данная

реакция? При каких температурах?

3. Рассчитать энергию Гиббса, определить возможность восстановления оксида хрома

алюминием, пользуясь 1) стандартными значениями энергии Гиббса; 2) стандартными

значениями теплот образования и энтропий веществ:

Сr ₂O₃ (к) + 2Al (к)  2Cr (к) + Al₂O₃ (к)

Н Cr₂О₃ (к) = -1140 кДж/ моль; Н Al₂O₃ (к) = -1678 кДж/ моль;

G Cr₂О₃ (к) = -1060 кДж/ моль; G Al₂O₃ (к) = -1583 кДж/ моль;

S Cr (к) = 23,7 Дж/ моль К; S Cr₂О₃ (к) = 81,4 Дж/ моль К;

S Al (к) = 28,3 Дж/ моль К; S Al₂O₃ (к) = 51,0 Дж/ моль К .

Домашнее задание «Химическая термодинамика»

Вариант № 22

1. При взаимодействии 1 моля водорода и 1 моля фтора выделилось 128 ккал теплоты.

Определить энтальпию образования фтороводорода в ккал/ моль.