1. Тепловой эффект какой реакции необходимо определить при измерении стандартной

энтальпии образования хлороводорода ?

2. Не производя вычислений, укажите, для какой реакции Sр   :

MgO (к) + H₂ (г) = Mg (к) + H₂O (ж)

C (граф) + CO₂ (г) = 2CO (г) .

3. Рассчитать энергию Гиббса, определить возможность восстановления оксида свинца,

пользуясь а) стандартными значениями энергии Гиббса; б) стандартными значениями

теплот образования и энтропии:

PbO (к) + C (граф)  Pb (к) + CО (г)

Н PbО (к) = -217 кДж/ моль; Н CО (г) = -111 кДж/ моль;

G PbО (к) = -188 кДж/ моль; G CO (г) = -137 кДж/ моль;

SPb (к) = 65 Дж/ моль К; S PbO (к) = 66,7 Дж/ моль К ;

SC (граф) = 5,7 Дж/ моль К; S CО (г) = 197,5 Дж/ моль К .

Домашнее задание «Химическая термодинамика»

Вариант № 12

1. При разложении 34 г пероксида водорода на жидкую воду и газообразный кислород выделилось 19 ккал теплоты. Принимая энтальпию образования жидкой воды равной 68 ккал/ моль, определить энтальпию образования Н₂О₂ .

2. Будет ли при давлении 1атм осуществляться фазовый переход:

а) Н₂О_(к)  Н₂О_(г) при 263 К; б) Н₂О_(ж)  Н₂О_(г) при 373,15 К?

Указать знак G указанных переходов.

3. Определить возможность восстановления оксида титана углеродом по реакции, пользуясь

а) значениями а) стандартными значениями энергии Гиббса; б) стандартными значениями

теплот образования и энтропии:

TiO₂ (к) + 2C (граф)  Ti (к) + 2CО (г)

Н TiО ₂(к) = -1070 кДж/ моль; Н CО (г) = -111 кДж/ моль;

G TiО ₂(к) = -890 кДж/ моль; G CO (г) = -137 кДж/ моль;

STi (к) = 30,7 Дж/ моль К; S TiО ₂(к) = 50,3 Дж/ моль К;

SC (граф) = 5,7 Дж/ моль К; S CО (г) = 197,5 Дж/ моль К .

Домашнее задание «Химическая термодинамика»

Вариант № 13

1. Тепловой эффект какой реакции необходимо определить при измерении стандартной

энтальпии образования PCl₅ ?

2. Не производя вычислений, укажите, для какой реакции Sр   :

CH₃COOH (водн.) = CH₃COO ^- (водн.) + H⁺ (водн.)

4HCl (г) + O₂ (г) = 2Cl₂ (г) + 2H₂O (г) .

3. Определите возможность протекания реакции горения кальция в атмосфере углекислого

газа по реакции:

2Са (к) + 2CO₂ (г)  2СаО (к) + C (граф)

Н СО₂ (г) = -393,5 кДж/ моль; S СО₂ (г) = 213,5 Дж/ моль K;

Н СаО (к) = -634,9 кДж/ моль; S СаО (к) = 40,1 Дж/ моль К;

S С (граф) = 5,7 Дж/ моль К; S Са (к) = 41,6 Дж/ моль К .

Домашнее задание «Химическая термодинамика»

Вариант № 14

1. При термическом разложении мышьяковистого водорода выделилось 8 ккал теплоты и образовалось 16,8 л ( н.у. ) водорода. Определить энтальпию образования мышьяковистого водорода AsH₃ .

2. Как изменяется энтропия при фазовых переходах кристаллических веществ?

3. Вычислить изменение изобарно-изотермического потенциала в реакции димеризации

диоксида азота при стандартной температуре и при 100 С . Сделайте вывод о

напрвлении процесса:

2NO₂ (г) N₂O₄ (г) .

Н N₂O₄ (г) = 9,6 кДж/ моль; S N₂O₄ (г) = 303,9 Дж/ моль K;

Н NO₂ (г) = 33,8 кДж/ моль; S NO₂ (г) = 240,3 Дж/ моль К;

Домашнее задание «Химическая термодинамика»

Вариант № 15

1. При синтезе оксида натрия из 0,5 моля натрия и 2,8 л кислорода ( н.у. )выделилось 24,5 ккал теплоты. Определить энтальпию образования оксида натрия в ккал/ моль.

2. Что называется энтальпией растворения ?

3. Определить возможность восстановления оксида титана, пользуясь а) стандартными

значениями энергии Гиббса; б) стандартными значениями теплот образования и энтропии:

3TiO₂ (к) + 4Al (к)  3Ti (к) + 2Al₂O₃ (к)

Н TiО ₂(к) = -1070 кДж/ моль; Н Al₂O₃ (к) = -1678 кДж/ моль;

G TiО ₂(к) = -890 кДж/ моль; G Al₂O₃ (к) = -1583 кДж/ моль;

S Ti (к) = 30,7 Дж/ моль К; S TiО₂ (к) = 50,3 Дж/ моль К;

S Al (к) = 28,3 Дж/ моль К; S Al₂O₃ (к) = 51,0 Дж/ моль К .

Домашнее задание «Химическая термодинамика»

Вариант № 16