Экспресс-анализ растворов Люголя
В аптеке готовят растворы Люголя (растворы йода в йодиде калия): водные растворы для внутреннего (5%-ый) и для наружного (1%-ый) применения (водные или на глицерине – если указано врачем).
Количество йода рассчитывают в зависимости отпроцентной концентрации раствора Люголя. Калия йодида берут в 2 раза больше по отношению к йоду. Готовят насыщенный раствор калия йодида (KI растворяют в части воды) и растворяют в нем йод. Затем доводят водой до нужного объема
Анализ растворов Люголя проводят аналогично анализу спиртового раствора йода 5%. Отличие – расходуют меньшие количества раствора и реактивов.
Массовую долю веществ считают в граммах
Т 0,1н I2 • V 0,1н Na2S2O3 • Kп Na2S2O3 • Vл.ф.
ω
I2
(г)
=
a
Т0,1н KI • (V0,1н AgNO3•Kп AgNO3- V 0,1н Na2S2O3 •Kп Na2S2O3)•Vл.ф.
ω
KI
(г) =
a
Рассчитывают допустимые интервалы отклонений
Заключение дают по приказу № .
Раствор Люголя для внутреннего применения |
Раствор Люголя для наружного применения |
В озьми: Раствора Люголя I2 50 мл ______KI Дай. Vобщ.= мл Обозначь: По 1 кап. 2 раза в день на ½ стак. Молока |
В озьми: Раствора Люголя I2 50 мл _______KI Дай. Vобщ.= мл Обозначь: Для смазывания десен |
m I2 =
|
m I2 =
|
m KI = 2 • m I2 =
|
m KI = 2 • m I2 =
|
Натрия хлорид, калия хлорид, натрия бромид, калия бромид, натрия йодид, калия йодид
Натрия хлорид |
Калия хлорид |
|
Natrii chloridum |
Kalii chloridum |
|
Sodium сhloride* |
Potassium сhloride* |
|
NaCl |
КСl |
|
Свойства |
|
|
|
|
|
Подлинность |
|
|
1. Открытие иона Na+ а) (ГФ ХIII)
NaС1 + K[Sв(OH)6] Na[Sв(OH)6] + + KС1 б) Окрашивание пламени
в) (ГФ ХI)
Zn(UO2)3(CH3COO)8 + NaCl + +CH3COOH + 9H2O → →NaZn(UO2)3(CH3COO)9•9H2O↓ + + HCl г) МКС –
|
1. Открытие иона К+ а) (ГФ)
КСl +H2C4H4O6↔KHC4H4O6↓ + HCl HCl+CH3COONa→CH3COOH+NaCl б) (ГФ)
2КСl + Na3[Со(NO2)6] → →K2Na[Со(NO2)6]↓ + 2 NaCl в) Окрашивание пламени |
|
2. Открытие хлорид-иона а)
|
|
|
NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3 |
КCl + AgNO3 → AgCl↓ + КNO3 |
|
Количественное определение Метод Метод основан на
Методика:
|
|
|
NaCl + AgNO3→ AgCl↓ + NaNO3 моль экв. |
КCl + AgNO3→ AgCl↓ + КNO3 моль экв. |
|
2 AgNO3 + K2CrO4 → Ag2CrO4↓ + 2 KNO3 fэкв.= M1/z = |
|
|
Применение |
|
|
|
|
|
Хранение
|
|
|
Натрия бромид |
Калия бромид |
|
Natrii bromidum |
Kalii bromidum |
|
Sodium bromide* |
Potassium bromide* |
|
NaBr |
KBr |
|
Свойства |
|
|
|
|
|
Подлинность |
|
|
1. Открытие иона Na+ а) (ГФ ХIII)
NaBr + K[Sв(OH)6] Na[Sв(OH)6] + + KBr б) Окрашивание пламени
в) (ГФ ХI)
Zn(UO2)3(CH3COO)8 + NaBr + +CH3COOH + 9H2O → → NaZn(UO2)3(CH3COO)9•9H2O↓ + + HBr г) МКС –
|
1. Открытие иона К+ а) (ГФ)
КBr +H2C4H4O6↔KHC4H4O6↓ + HBr HBr+CH3COONa→CH3COOH+NaBr б) (ГФ)
2КBr + Na3[Со(NO2)6] → → K2Na[Со(NO2)6]↓ + 2 NaBr
в) Окрашивание пламени |
|
2. Открытие бромид-иона а) |
|
|
NaBr + AgNO3→ AgBr↓ + NaNO3 |
КBr + AgNO3→ AgBr↓ + КNO3 |
|
б)
|
|
|
хлорамин + HCl → Cl2 NaBr + Cl2 → Br2 + 2 NaCl |
хлорамин + HCl → Cl2 KBr + Cl2 → Br2 + 2 KCl |
|
Количественное определение Метод Метод основан на
Методика:
|
|
|
NaBr + AgNO3→ AgBr↓ + NaNO3 моль экв. |
КBr + AgNO3→ AgBr↓ + КNO3 моль экв. |
|
2 AgNO3 + K2CrO4 → Ag2CrO4↓ + 2 KNO3 fэкв.= M1/z = |
||
Применение
|
||
Хранение
|
||
Натрия йодид |
Калия йодид |
Natrii iodidum |
Kalii iodidum |
Sodium iodide* |
Potassium iodide* |
NaI |
KI |
Свойства |
|
|
|
Подлинность |
|
1. Открытие иона Na+ а) (ГФ ХIII)
NaI + K[Sв(OH)6] Na[Sв(OH)6] + + KI б) Окрашивание пламени
в) (ГФ ХI)
Zn(UO2)3(CH3COO)8 + NaI + +CH3COOH + 9H2O → → NaZn(UO2)3(CH3COO)9•9H2O↓ + + HI г) МКС –
|
1. Открытие иона К+ а) (ГФ)
КI +H2C4H4O6↔KHC4H4O6↓ + HI HI+CH3COONa→CH3COOH+NaI б) (ГФ)
2КI + Na3[Со(NO2)6] → → K2Na[Со(NO2)6]↓ + 2 NaI
в) Окрашивание пламени |
2. Открытие йодид-иона а) |
|
NaI + AgNO3→ AgI↓ + NaNO3 |
КI + AgNO3→AgI↓ + КNO3 |
б)
|
|
2FeCl3 + 2NaI → 2 FeCl2 + I2 + 2NaCl
|
2FeCl3 + 2KI → 2 FeCl2 + I2 + 2KCl |
Количественное определение Метод Метод основан на
Методика:
|
|
NaI + AgNO3→ AgI↓ + NaNO3 моль экв. |
КI + AgNO3→AgI↓ + КNO3 моль экв. |
Fэкв.= M1/z = |
|
Применение
|
|
|
|
Хранение
|
|