12. Основные понятия в титриметрии: способы титрования, способы отбора пробы для анализа.

Способы титрования:

• Прямое. 1 стандартный раствор(титрат) R.

X+R=P

n(1/zx)=n(1/zR)

c(x) c(1/zx)=c(1/zR)V(R)/V(x)

m(x)= c(1/zR) V(R) M(1/zx)/1000

• Косвенное титрование применяется когда невозможна реакция между анализируемым веществом и титрантом(2 стандартных раствора R+D_{доп.ст.р})

X+D=P

P+R=P’

n(1/zx)=n(1/zP)= n(1/zR) Формулы те же , что и при прямом титровании

• Обратное титрование(2 анализ. р-ра)

R-основной стандартный раствор

R’-вспомогательный стандартный раствор

1. X+R’_изб=P+R’_{остаток}

2. R’_{остаток}+R=P’’

n(1/zx)=n(1/zR’)= n(1/zR)

Способы отбора проб для анализа:

А) способ отдельных навесок ( формулы из титрования )

Б) Способ пипептирования( формулы дополняются Vколбы/Vпипетки)

13. Кислотно-основное равновесие. Теории кислот и оснований. Теория Бренстеда-Лоури, основные ее понятия. Растворители, свойства растворителей, классификация растворителей.

Протолитическая теория Бренстеда-Лоури. Носителем кислотности принимается Н⁺

Основные положения:

1. Кислота донор протонов

2. Соединения отдающие или принимающие называются протон.

3. Реакция с переносом протонов называется протаит

НА+В=ВН⁺+А^-

А) НА=Н⁺+А^-

Б) В⁺+Н⁺=В+Н⁺

Вещества НА сопряжены по отношению к А-, В сопряжена по отношению с В-, сопряжена основная пара.

НА-кислота В-основание

А- - сопряженное основание ВН+ - сопряженная кислота

Сопряженная кислотно-основная пара содержит 2 вещества, формулы которых отличаются на 1 протон.

Свойства растворителей:

1. кослотно-основное свойство

2. Автопротолиз растворителей

3. Диэлектрическая проницательность

14. Автопротолиз ампфипротных растворителей, константа автопротолиза. Понятие Рн, шкала Рн в различных растворителях.

Автопротолиз (самоионизация) – это реакция, в которой учавствуют молекулы 1-ого вещества

Рн=7 – нейтральная

Рн=0-7 – кислая

Рн=7-14 - основная

15. Расчеты Рн в сильных протолитах (кислотах, основаниях)

В кислотах:

1. НА+Н₂О=Н₃О+А^- Рн=-lg[H₃O⁺]

2. H₂O+H₂O=H₃O⁺+OH- Ph=-lg[OH^-]

[H₃O⁺]=C(HA)+[H₃O⁺] = C(HA)

[H₃O⁺]=C(HA)

PH=-lgC(HA)

H₂SO₄

[H₃O⁺]=2C(H₂SO₄)

В основаниях:

1. B+Н₂О=BH⁺+OH^-

2. H₂O+H₂O=H₃O⁺+OH-

[OH^-]=C(B)+ [OH^-] = C(b)

Kw=[OH-]*[H₃O⁺]

[H₃O⁺]=Kw/C(B)

PH=-lg Kw/C(B)

16. Расчёт ы pH в растворах слабых протолитах.

А) кислоты.

HA+H2O=H3O⁺+A^-

[H3O]=x

[A]=x Ka=X*X/[Ha]→X=

[H3O]= , для однопротонных,

[HA]=C(HA)

[H3O]= , для многопротонных.

Б) основания

B+H2O=BH⁺+OH^-

[OH]=

[H3O]=Kw/[OH]

17. Расчёт pH в растворах солей.

А) соль образованная сильным основанием слабой кислотой (NaCN)

[OH]= , Kb= Kw/Ka

C(B)=концентрация исходного вещества.

Б) соль образованная сильной кислотой слабым основанием(NH4Cl)

[H3O]= Ka= Kw/Kb

C(HA)=концентрация исходного вещества.

В) соли типа NaHCO3

[H3O]=

[OH]=

18. Буферные растворы, основные свойства буферных растворов (pH, область буферирования, буферная ёмкость.

Буферные растворы – растворы которые поддерживают рН постоянным при добавлении не больших количеств сильных протолитов или разбавлении. Обычно буферные растворы содержат два вещества которые образуют кислотно-основную пару.

Механизм буферирования.

CH3OOH+OH→H2O

CH3COO^-+H⁺=CH3COOH

[H3O]=Ka*C(HA)/Cсоли

pH=pKa-lgC(HA)/Cсоли

[OH]=Kb*C(B)/Cсоли

pKa=-lgKa, pOH=pKb-lgC(B)/Ссоли

свойства буферных растворов

1. Область буферирования это область рН, в которой находится это рН.

2. Буферная ёмкость – это количество молей сильных протолитов которое при добавлении к 1 литру буферного раствора вызывает изменение рН на единицу.