Контрольное задание № 2 Тема 6. Растворы. Способы выражения концентрации растворов

Растворами называют однородные (гомогенные) системы, состоящие из двух и более компонентов и имеющие переменный состав. Растворы занимают промежуточное положение между механическими смесями и химическими соединениями Растворы бывают газообразные, жидкие и твердые. Наибольшее практическое значение имеют жидкие растворы. Чаще других встречаются двухкомпонентные растворы, состоящие из растворителя и растворенного вещества. Важной характеристикой раствора является содержание растворенного вещества – концентрация. Существует несколько способов выражения концентрации.

Массовая доля (процентная концентрация) – количество граммов растворенного вещества, содержащееся в 100 г раствора ()

= m_р.в./m_р-ра

где:	mр.в.	—масса растворенного вещества (г);
	mр-ра	— масса раствора (г).

m_р-ра= V∙,

где:	V	— объем раствора (мл);
		— плотность раствора (г/мл).

Пример 1. Чему равна массовая доля сульфата натрия в растворе, если 0,3 моль соли растворить в 400 мл воды.

Решение. Чтобы найти массовую долю соли, нужно знать массу сульфата натрия и массу раствора. Масса сульфата натрия будет равна m(Na₂SO₄)_.= M∙; m(Na₂SO₄) = 0,3∙142 =42,6 г (142 – молярная масса сульфата натрия). Масса раствора складывается из массы растворителя (воды) и массы растворенного вещества (Na₂SO₄). Масса воды составляет 400 г , т.к.плотность воды 1г/мл. m _р-ра= 400 + 42,6 = 442,6 г

 = 42,6/442,6 = 0,096 (9,6%)

Пример 2. В 1 л воды растворили 300 л хлороводорода (н.у.). Найти массовую долю HCl в таком растворе.

Решение. Найдем массу растворенного хлороводорода. m(HCl) = V*M/V₀ m(HCl) = 300∙36,5/22,4 = 488,8г. Затем находим массу раствора m = m(H2O) + m(HCl); m = 1000 + 488,8 =1488,8 г. Массовая доля хлороводорода равна  = 488.8/1488,8 = 0,33 (33%)

Молярность – число молей растворенного вещества, содержащееся в 1 литре раствора (С_м). См = /V,  - число молей, V – объем раствора, л.

Пример 3. В 250 мл раствора содержится 1,4 г гидроксида калия Найти молярную концентрацию раствора.

Решение. Найдем, сколько граммов КОН содержится в 1000 мл раствора. Масса КОН = 1,4∙1000/250 = 5.6 г , Затем найдем, сколько это составляет молей. Для этого нужно знать молярную массу КОН. Она равна 56 г/моль.  = 5,6/56 = 0,1. Это и будет молярность раствора. См = 0,1.

Моляльность – число молей растворенного вещества, содержащееся в 1000 г растворителя (Сm). Cm = 

Пример 4. Найти моляльность раствора NaCl, если в 500 г воды растворено 20 г соли.

Решение. Найдем, сколько г соли содержится в 1000 г воды; масса соли равна 40 г. Далее находим молярную массу NaCl и число молей. М = 58,5 г/моль.  = 40/58 5 = 0,68. Cm = 0,68m.

Мольная доля – отношения числа молей растворенного вещества к сумме молей всех компонентов в растворе (N₁). N₁ = __₂

₁число молей растворенного вещества, ₂ - число молей растворителя.