6. Свойства коллоидных систем:

1) Молекулярно-кинетические.

а) Свойства, связанные с тепловым движением частиц - броуновское движение, диффузия, осмотическое давление, температуры замерзания, кипения и др. – у коллоидных растворов выражены слабее, чем у истинных растворов. Это связано с большими размерами коллоидных частиц и меньшей концентрацией, при одинаковой массе веществ.

б) Седиментация – оседание коллоидных частиц под действием силы тяжести. Этому противодействует диффузия. Со временем устанавливается седиментационное равновесие, при котором концентрация дисперсной фазы равномерно понижается от нижних слоев к верхним и остается постоянным во времени.

2) Оптические свойства. Коллоидные частицы имеют диаметр меньше ½ длины световой волны, поэтому возможно дифракционное рассеивание света. Путь светового луча, проходящего через прозрачный коллоидный раствор, на темном поле, становится видимым – наблюдается конус Тиндаля. Это явление похоже на рассеяние света запыленным воздухом. При пропускании света через истинные растворы конус Тиндаля не наблюдается – они прозрачные. При пропускании света через взвесь частицы отражают свет, наблюдается освещенность всего раствора, и они выглядят мутными.

Кроме того, окраска бесцветного золя зависит от освещения: в отраженном свете сине-голубой цвет, в проходящем свете – желто-красный. Наблюдается опалесценция (переливчатое свечение), возникающая из-за рассеивания света на флуктуациях (неоднородностях) плотности, вследствие дифракции.

Например: голубой цвет неба (капельки воды, флуктуации плотности газов атмосферы), табачного дыма, керосина, обезжиренного молока. Красный цвет небесных светил при расположении вблизи горизонта. Использование оптических свойств коллоидных систем: нефелометрия, турбодиметрия, ультрамикроскопия.

3) Электрокине­ти­чес­кие свойства – электрофорез и электросмос, потенциал течения и потенциал седиментации.

4) Устойчивость коллоидных систем (метод. рук-во, стр. 167-168): седиментационная, агрегативная устойчивость лиозолей. Коагуляция. Порог коагуляции.

Cп(Х) =	Сэл ∙ Vэл ∙ 1000 Vр-ра + Vэл		Cп(Х) – порог коагуляции, ммоль/л (миллимоль электролита на 1л золя). Сэл – исходная концентрация, моль/л;
		Vэл – наименьший объем раствора электролита, вызывающий коагуляцию, л; Vр-ра – объем коллоидного раствора, л.

Коагулирующая способность К.С. = 1/ C_п(Х)

Правило Щульце-Гарди. К.С. = f(z⁶).

Перезарядка коллоидных частиц. Явление привыкания. Антагонизм, синергизм, аддитивность. Взаимная коагуляция. Пептизация.

7. Защита коллоидных систем.

8. Коллоидные ПАВ. Биологически важные коллоидные ПАВ (мыла, детерген­ты, желчные кислоты). Основные свойства водных растворов ПАВ. Мицеллообразование в растворах ПАВ. Крити­чес­кая концентрация мицеллообразования – ККМ. Солюбилизация. Определение критической концентрации мицеллообразования.

Высокомолекулярные соединения