Ключи к варианту III

№ задания	Правильный ответ
1	4)
2	3)
3	4)
4	4)
5	3)
6	2)
7	4)
8	4)
9	3)

Задание 10.

1) 504 кг – 100%

х кг – 25%

х= =126 (кг) крахмала

2) 126 кг

+nH₂O →

М (С₆Н₁₀О₅)= 12*6+1*10+16*5=162 кг/кмоль

М (С₆Н₁₀О₆)=12*6+1*12+16*6=180 кг/кмоль

3) =

х= =140 (кг)

Ответ: 140 кг С₆Н₁₂О₆

Найдена масса крахмала – 1 балл.

Составлено уравнении реакции, подсчитаны молярные массы и правильно подставлены данные в уравнение – 1 балл.

Найдена масса глюкозы – 1 балл.

Рассмотрено		Утверждаю
на заседании ЦМК		Зам. директора по УМР
Протокол № ____ «____»______________ 20_____ г.		__________ Е.Н. Сарычева
___________/_________________		«____»__________ 20____ г.

ВАРИАНТ IV

1. В природе алканы встречаются в составе:

1) мела, известняка, мрамора;

2) атмосферного воздуха;

3) природного и попутного нефтяного газов;

4) бурого, красного и магнитного железняка.

2. Общая формула алкенов следующая:

1) С_nH_2n+2; 2) C_nH_2n-2; 3) C_nH_2n-4; 4) C_nH_2n

3. Углы связей в молекуле бензола:

1) 180⁰; 2) 120⁰; 3) 109⁰28' 4) 90⁰

4. В отличие от фенолов предельные спирты не реагируют с:

1) металлами; 2) карбоновыми кислотами;

3) кислородом; 4) щелочами

5. При взаимодействии карбоновых кислот со спиртами образуются:

1) альдегиды; 2) простые эфиры;

3) сложные эфиры; 4) соли

6. Индикатор лакмус в кислой среде становится:

1) синим; 2) желтым;

3) оранжевым; 4) красным.

7. При разложении карбоната магния образуются:

1) Mg(OH)₂ и CO2; 2) Mg, CO₂ и H₂O;

3) MgO, CO₂ и H₂O; 4) MgO и CO₂

8. С водным раствором какой соли реагирует железо:

1) ZnCl₂; 2) CuSO₄; 3) AgNO₃; 4) PtCl₂

9. Массовая доля кислорода в сульфате магния равна:

1) 27,4% 2) 14,2% 3) 53,3% 4) 67,5%

10. Какая масса серебра образуется при окислении уксусного альдегида массой 200 г, содержащего 10% примесей?

Ключи к варианту IV

№ задания	Правильный ответ
1	3)
2	4)
3	2)
4	4)
5	3)
6	1)
7	4)
8	1)
9	3)

Задание 10.

1) 100-10=90% (чистого альдегида)

200 г альдегида – 100%

х г альдегида – 90%

х= =180 (г)

2) 180 г х г

СH₃COH + Ag₂O →CH₃COOH + 2Ag↓

44 г 216 г

М(CH3COH) = 12*2+1*4+16=44 г/моль

3) =

х=

Ответ: 883,6 г Ag

Найдена масса чистого альдегида – 1 балл.

Составлено уравнение реакции и правильно подставлены данные - 1 балл.

Найдена масса серебра – 1 балл.

Рассмотрено		Утверждаю
на заседании ЦМК		Зам. директора по УМР
Протокол № ____ «____»______________ 20_____ г.		__________ Е.Н. Сарычева
___________/_________________		«____»__________ 20____ г.