Вопросы

1. Опишите положение в периодической системе и охарактеризуйте свойства элемента с порядковым номером 13.

2. Энергия Гиббса, энергия Гельмгольца и их изменения при химических процессах.

Вариант 14 Задачи

1. Найдите молярную массу кристаллической соды Na₂CO₃  7Н₂О.

2. Найдите массу двух молекул хлорида натрия.

3. Определите массу при н. у. 0,5 л водорода.

4. Kарбонат кальция pазлагаeтся при нагревании на СаО и СО₂. Какая масса природного известняка, содержащего 90 % (масс.) СаСО₃ потребуется для получения 7,0 т негашеной извести?

5. K раствору, содержащему 6,8 г А1С1₃, прилили раствор, содержащий 5,0 г КОН. Найти массy образовавшегося осадка.

6. Закончить уравнение ядерной реакции:

7. Напишите электронную и графическую конфигурации атома серебра. Определите к какому семейству он относится.

8. Определите степень окисления атомов кислорода в О₂.

9. Рассчитайте массу раствора соляной кислоты, массовая доля хлороводорода в котором составляет 3,65%, если известно, что при реакции этого раствора с карбонатом натрия выделилось 0,1 моль оксида углерода (IV).

10. Составить уравнения в полной и сокращенной ионной формах (расставить коэффициенты), дать названия всем веществам:

CaCl₂ + Na₃PO₄ = Ca₃(PO₄)₂ + NaCl

Вопросы

1. Опишите положение в периодической системе и охарактеризуйте свойства элемента с порядковым номером 14.

2. Молекулярность и порядок реакции.

Вариант 15 Задачи

1. Вычислите молярную массу асбеста 3MgO  2SiO₂  2H₂O.

2. Сколько атомов кислорода содержится в 7,5 г мела?

3. Количество вещества углекислого газа равно 2 моль. Найти давление 60 л газа при 15 ⁰С.

4. Определить эквивалент и эквивалентную массу хлористой кислоты.

5. B соединении азота с углерoдом массовая доля углерода 46,15%. Плотность его паров по воздуху 1,79. Выведите истинную формулу вещества.

6. Рассчитайте относительную атомную массу элемента кобальта, если известно, что в природе существуют два его изотопа: ⁵⁷Со (массовая доля 0,17%) и ⁵⁹Со (99,83%).

7. Напишите электронную и графическую конфигурации атома свинца. Определите к какому семейству он относится.

8. Определите степень окисления атомов кислорода в О₃.

9. Выразить концентрацию 1,444 М раствора хлорида бария BaC1₂через массовую долю, моляльность, нормальность и мольные доли, если его плотность равна 1,253г/мл.

10. Составить уравнения в полной и сокращенной ионной формах (расставить коэффициенты), дать названия всем веществам:

BaCl₂ + K₂SO₄ = BaSO₄ + KCl

Вопросы

1. Опишите положение в периодической системе и охарактеризуйте свойства элемента с порядковым номером 15.

2. Осмос и осмотическое давление.

Вариант 16 Задачи

1. Чему равна относительная атомная масса свинца, учитывая, что масса атома свинца равна 343,62  10^24 г, а 1/12 массы атома углерода равна 1,6610^24г.

2. Какое число молекул содержится в 10 г ортофосфорной кислоты.

3. Сколько молекул углекислого газа занимают объем 2,75 л при н.у.

4. Три вещества имеют одинаковый состав: массовые доли (%) углерода, водорода равны соответственно 85,7 и 14,3. Эти вещества объемом 1 л имеют массы 1,87; 2,50; 3,75 г. Определите формулы веществ.

5. Какой объем углекислого газа (н. y.) выделится, если к карбонату натрия массой 70 г прибавить раствор, содержащий 40,5 г. НСl? (Растворимостью СО₂ в растворе пренебречь.)

6. Элемент галлий имеет два природных изотопа: ⁶⁹Ga и ⁷¹Ga. Рассчитайте массовые доли этих изотопов в природном галлии, если относительная атомная масса элемента равна 69,72.

7. Напишите электронную и графическую конфигурации атома теллура. Определите к какому семейству он относится.

8. Определите степень окисления атомов кислорода в Н₂О.

9. В 500 г воды растворили 1,5 моль серной кислоты. Рассчитайте массовую долю растворенного вещества.

10. Составить уравнения в полной и сокращенной ионной формах (расставить коэффициенты), дать названия всем веществам:

AgNO₃ + NaCl = AgCl + NaNO₃