В процессе изучения курса химии студент должен выполнить контрольную работу.

Требования, предъявляемые к оформлению контрольной работы, без выполнения которых работа не будет рассматриваться преподавателем:

1. Контрольная работа выполняется на листах формата А4.

2. Работа должна быть сброшюрована.

3. На титульном листе работы следует указать номер варианта, Ф.И.О. исполнителя (см. титульный лист), группу.

4. Для каждого вопроса и задачи указать номер и полностью переписать условие.

5. Ответы на теоретические вопросы должны занимать 2 – 3 листа формата А4.

6. В решении задачи следует приводить все расчеты и давать словесные пояснения, в конце выделить ответ.

7. Для числовых величин указывать размерности согласно «Международной системе единиц» (СИ).

8. Для замечаний рецензента надо оставлять широкие поля.

9. В конце работы следует дать список использованной литературы с указанием года издания.

Контрольная работа, содержащая много ошибок, возвращается на доработку, ее нужно выполнить повторно в соответствии с указаниями рецензента и представить на рецензирование вместе с не зачтенным заданием. Исправления следует выполнять в конце работы, а не в рецензированном тексте.

Контрольная работа, выполненная не по своему варианту, преподавателем не рецензируется и не засчитывается как сданная.

Студент, не выполнивший контрольную работу, не допускается к сдаче зачета или экзамена. Выполненные контрольные работы должны быть представлены на проверку не позднее, чем за неделю до сессии.

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования

«Тамбовский государственный технический университет»

Институт заочного обучения

Кафедра «Химия и химические технологии»

Контрольная работа по дисциплине «Химия»

Вариант № ___

Выполнил: студент группы бтс11з

ФИО

Проверил: к.х.н., доцент

Зарапина И.В.

Тамбов 2017

Вариант 1

Задачи

1. Рассчитайте относительную молекулярную массу сильвинита NaClKCl.

2. Сколько атомов кислорода содержится в 18 г гидроксида железа (II).

3. Сколько грамм весят при н.у. 3 л аммиака?

4. Определить эквивалент и эквивалентную массу оксида хрома (III) и (VI).

5. При полном сгорании 10,4 г газа получилось 35,2 г оксида углерода (IV) CO₂ и 7,2 г воды. Плотность этого газа по водороду равна 13. Найдите молекулярную формулу вещества.

6. Какой заряд ядра и сколько электронов, протонов, нейтронов в атомах аргона и меди?

7. Напишите электронную и графическую конфигурации атома натрия. Определите к какому семейству он относится.

8. Определить валентность элементов в соединении и изобразите его графическую формулу: НВr.

9. В 300 г воды растворили 55 г хлорида натрия. Определить массовую долю растворенного вещества.

10. Составить уравнения в полной и сокращенной ионной формах (расставить коэффициенты), дать названия всем веществам:

CuCl₂ + KOH = Cu(OH)₂ + KCl

Вопросы

1. Опишите положение в периодической системе и охарактеризуйте свойства элемента с порядковым номером 1.

2. Катализ.

Вариант 2 Задачи

1. Найти относительную молекулярную массу фторапатита Ca₅F(PO₄)₃.

2. Сколько молекул Н₂ содержится в 20 г водорода.

3. Во сколько раз оксид углерода (IV) тяжелее воздуха?

4. При сжигании 2,28 г металла было получено 3,78 г его оксида. Определите эквивалентную массу металла.

5. Сколько граммов оксида магния MgO образуется при сгорании 3 г магния?

6. Элемент лнтий состоит не двух природных изотопов: ⁶Li (массовая доли 7,52%) и ⁷Li (92,48%). Чему равна относительная атомная масса элемента лития?

7. Напишите электронную и графическую конфигурации атома серы. Определите к какому семейству он относится.

8. Определить валентность элементов в соединении и изобразите его графическую формулу: РН₃.

9. Какое количество вещества гидроксида натрия вступит в реакцию с 200 г раствора, массовая доля азотной кислоты в котором 12,6%.

10. Составить уравнения в полной и сокращенной ионной формах (расставить коэффициенты), дать названия всем веществам:

Рb(NО₃)₂+ KI  PbI₂ + KNO₃

Вопросы

1. Опишите положение в периодической системе и охарактеризуйте свойства элемента с порядковым номером 2.

2. Электролиз. Законы Фарадея.

Вариант 3

Задачи

1. Рассчитать молярную массу питьевой соды NaHCO₃.

2. Сколько атомов натрия содержится в 4 г сульфида натрия.

3. При н.у. кислород занимает объем 7,28 л. Определить массу газа.

4. Определить эквивалент и эквивалентную массу фосфата магния.

5. При полном сгорании 6,9 г вещества получилось 13,2 г оксида углерода (IV) СО₂, и 8,1 г воды. Плотность паров этого вещества по водороду равна 23. Найти молекулярную формулу вещества.

6. Закончить уравнения ядерной реакции: Cr + D  n + …

7. Напишите электронную и графическую конфигурации атома брома. Определите к какому семейству он относится.

8. Определить валентность элементов в соединении и изобразите его графическую формулу: SiH₄.

9. Выразить концентрацию водного раствора хлорида алюминия через массовую долю, молярность, моляльность и мольные доли, если его нормальность 1,93 н, а плотность 1,071 г/мл.

10. Составить уравнения в полной и сокращенной ионной формах (расставить коэффициенты), дать названия всем веществам:

NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O