OTChET_KhIMIYa_SANYa-1
.docxФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ
Государственное образовательное учреждение высшего
образования
«Южно-Уральский Государственный Университет»
Кафедра «Естественные науки»
ОТЧЕТ
ПО ЛАБОРАТОРНЫМ РАБОТАМ
Преподаватель: _______________________
Студент: ___________________
Факультет ___ Группа _____
Учебный год 20__ Семестр _
Миасс
Дата __.__.____
Тема лабораторной работы
«Классы неорганических соединений»
Отчет по лабораторной работе №1
Цель работы: Ознакомиться с методами получения оксидов, кислот, оснований (щелочей), солей и изучить их свойства.
Приборы и реактивы. Спиртовка, пробирки, химические реактивы: индикаторы, NaOH, H2SO4, (CuOH)2CO3, MgCl2, CuSO4, FeCl3, Pb(NO3)2, BaCl2, K2CrO4, (NH4)2MoO4, CoCl2, HCl, дистиллированная вода.
Опыт 1. Изменение окраски индикаторов в различных средах.
Наливаем в одну пробирку немного дистиллированной воды, а в другую – раствор гидроксида натрия NaOH, в третью – раствор серной кислоты H2SO4. В каждую пробирку добавляем 2 – 3 капли лакмуса. Наблюдаем изменение окраски индикатора; результаты опыта представляем в таблице.
То же самое проделываем с метилоранжем и фенолфталеином., результаты записываем в таблицу.
Индикаторы |
Цвет индикатора в среде |
||
нейтральной |
щелочной |
кислой |
|
Лакмус |
не изменяется |
фиолетовый |
светло-оранжевый |
Метиловый оранжевый |
оранжевый |
оранжевый |
малиновый |
Фенофталеин |
не изменяется |
ярко-фиолетовый |
не изменяется |
Опыт 2. Получение и свойства основного оксида.
Берем в сухую пробирку небольшое количество основной соли – карбоната гидроксомеди (П) (CuOH)2CO3 и нагреваем:
(CuOH)2CO3 = CO2 + CuO + H2O
Наблюдаем образование оксида меди (III) черного цвета и выделение углекислого газа. Делим полученный оксид на две пробирки. В одну из пробирок добавляем 2-3 мл дистиллированной воды и взбалтываем. Никаких изменений не происходит. Вывод: основный оксид в воде не растворяется.
CuO + H2O =
В другую пробирку добавляем 2-3 мл разбавленной серной кислоты H2SO4 . Образуется сульфат меди (II) , раствор приобретает голубой цвет:
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
Вывод: основной оксид CuO взаимодействует с кислотой и с образованием соли и воды.
Опыт 5. Получение нерастворимой в воде кислоты
Наливаем в пробирку 1-2 мл раствора молибдата аммония (NH4)2MoO4 , добавляем 2-3 капли концентрированной соляной кислоты:
(NH4)2MoO4 + 2HCl = H2MoO4 + 2NH4Cl.
Наблюдаем образование осадка молибденовой кислоты белого цвета.
Опыт 7. Получение нерастворимых в воде оснований.
Наливаем в три пробирки по 2-3 мл растворов солей: в одну – хлорида магния MgCl2, в другую – сульфата меди (П) CuSO4, в третью – хлорида железа (Ш) FeCl3. В каждую из пробирок прибавляем раствор гидкроксида натрия NaOH.
MgCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Mg(OH)2 (1)
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 ; (2)
FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3 . (3)
В результате реакций (1 – 3) происходит образование осадков нерастворимых в воде оснований: гидроксида магния Mg(OH)2 белого цвета; гидроксида меди (II) Cu(OH)2 голубого цвета; гидроксида железа (III) Fe(OH)3 темно-оранжевого цвета.
Опыт 8. Получение малорастворимых средних солей
а) Наливаем в пробирку 1 – 2 мл раствора нитрата свинца Pb(NO3)2 и добавляем такой же объем разбавленной серной кислоты H2SO4
Pb(NO3)2 + H2SO4 = PbSO4 + 2HNO3
В результате реакции образуется нерастворимая соль белого цвета – сульфата свинца (II) PbSO4.
б) Наливаем в пробирку 1-2 мл раствора хлорида бария BaCl2 и добавляем такой же объем хромата калия K2CrO4.
BaCl2 + K2CrO4 = BaCrO4 + 2KCl.
В результате реакции образуется нерастворимая соль желтого цвета – хромат бария BaCrO4.
Опыт 10. Получение и свойства основной соли
Наливаем в пробирку 3-4 мл раствора хлорида кобальта (П) CoCl2, добавляем 3-4 капли разбавленной щелочи NaOH:
CoCl2 + NaOH = CoOHCl + NaCl.
Взбалтываем содержимое пробирки и ставим в штатив. Через 5 минут наблюдаем образование зеленого осадка основной соли хлорида гидроксокобальта (II) CoOHCl. Взбалтываем раствор с осадком и разливаем в две пробирки. В первую добавляем 2-3 мл щелочи NaOH:
CoOHCl + NaOH = Co(OH)2 + NaCl.
Наблюдаем образование нерастворимого гидроксида кобальта (II) синего цвета Co(OH)2.
Во вторую пробирку добавляем 1-2 мл соляной кислоты HCl:
CoOHCl + HCl = CoCl2 + H2O.
Наблюдаем образование средней соли хлорида кобальта (II) CoCl2, раствор приобретает розовый цвет.
Вывод: основную соль переводят в среднюю, добавляя в раствор соли соответствующую кислоту.
Студент _____________ Преподаватель ______________
(подпись) (подпись)